《2023学年江西省南昌市高三(上)摸底化学试卷(附答案详解)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年江西省南昌市高三(上)摸底化学试卷(附答案详解)（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2023 学年江西省南昌市高三上摸底化学试卷一、单项选择题本大题共 16 小题，共 48.0 分1. 化学在推动我国科技进步，保障人民身体安康，促进社会进展上发挥着重要的作用。以下说法不正确的选项是()A. 中国“天和”号核心舱承受柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料B. 华为公司首创石墨烯液冷散热技术，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料C. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀属于复合材料D. 我国成功研制出多款冠疫苗，承受冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性2. 以下化学用语描述正确的选项是()A. CCl4的球棍模型：2B. 氦3的符号： 3HeC.
2、 的名称：3 乙基1，3 丁二烯D. 次氯酸的构造式：H Cl O3. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A. 常温常压下，4.4gCO2气体中含有的质子数为2.2NAB. 0.1mol Na2O2与水充分反响转移的电子数目为0.2NAC. 1mol 熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为3NAD. 1mol 甲酸中含有共用电子对的数目为4NA4. 以下离子方程式书写正确的选项是()A. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO + 16H+ + 5C2O2 = 2Mn2+ +4410CO2 +8H2O3B. 碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2+ + OH + HCO =
3、CaCO3 +H2OC. 氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = AlO + 4NH+ + 2H2O24D. 向FeI2溶液中通入足量Cl2：2I + Cl2 = I2 + 2Cl5. 神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反响为：Si + HNO3 + 6HF = H2SiF6 + HNO2 + H2 + H2O，以下说法正确的选项是( )第 1 页，共 25 页A. H2SiF6中 Si 元素的化合价为+6价B. 该反响中，HNO3仅作氧化剂C. 该反响中，生成2.
4、24L H2时，被氧化的Si 为0.1molD. 芯片刻蚀液可用稀硝酸代替6. 碳量子点是种型碳纳米材料，我国化学家争论的一种型复微合光催化剂碳量 子点/氮化碳(纳米复合物)可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图。以下说法正确的选项是()A. 总反响为H2O2 = H2 + O2B. 水分解过程中，H2O2作催化剂C. 复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物D. 假设反响是放热反响，则反响肯定是吸热反响7. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线根底上，提出了一条“绿色” 合成路线。以下说法正确的选项是()A. 己二酸与草酸互为同系物B. 遇FeCl3溶液显紫色C. 1mol
5、 己二酸与过量Na2CO3溶液反响生成1molCO2D. 苯和环己烷分子都是平面分子8. 试验室制取Cl2时，以下装置能到达相应试验目的的是()第 2 页，共 25 页A. 制备Cl2B. 净化Cl2C. 收集Cl2D. 尾气处理9. 2023 年 6 月 11 日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W 四种元素。：X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与热水反响后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W 为同一主族元素，Y 也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：ZWY3。以下推断不正确的选项是()A.
6、W 位于元素周期表第三周期A 族B. X、W 简洁氢化物的沸点：X r(W) r(Y) r(X)10. 工业上处理黄铜矿(主要成分CuFeS2)的方法之一，是将其电解转变而成Cu2S。其工作原理如下图。以下说法不正确的选项是( )第 3 页，共 25 页A. a 电极为电解池的阳极B. 每转移 2mol e，则生成 1mol Cu2SC. 氢离子由左室向右室移动D. CuFeS2在阴极得到电子生成的复原产物为Cu2S11. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N 二甲基甲酰胺(CH3)2NCHO，简称DMF转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个DMF
7、 分子在铜催化剂外表的反响历程如下图(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的选项是()A. 该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH = (CH3)2NCH2 + OHB. 该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVC. 上升温度可以加快反响速率，并提高DMF 的平衡转化率D. 假设 1mol DMF 完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV NA的能量12. 由如表试验操作和现象所得到的结论正确的选项是()第 4 页，共 25 页试验操作和现象结论向等体积等浓度的稀硫酸中分别参加少量等物质的A量的 ZnS 和CuS 固体，ZnS 溶解而CuS 不溶解向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入
8、溶液 X，溶液红B色渐渐褪去C向某溶液中参加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀向某溶液中滴加H2O2溶液后再参加KSCN，溶液呈D红色Ksp(ZnS) Ksp(CuS)4溶液X 呈酸性溶液中含有SO2溶液中肯定含有Fe2+A. AB. BC. CD. D13. 25时，以下说法不正确的选项是()A. 等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的 HCl 标准液，则NaHCO3浓度更大B. 欲证明HA 为弱酸，可将pH = 3的HA 溶液稀释为原体积的10 倍后，测定pH 4C. 均为0.10mol L1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓
9、度依次减小(：Ka (HSO) = 6.1 108；Ka (HCO) = 4.7 1011)33D. 常温下pH = 11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)14. T，某密闭容器中发生：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，到达平衡后，以下说法正确的选项是()A. 该反响的化学平衡常数表达式为K = c(CO 2)c(CaO)c(CaCO 3)B. 参加 CaO 后，c(CO2)将减小C. 上升温度，该反响平衡将向正反响方向移动D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来 2 倍315. 某同学为探究Al 和NO反响状况，做如表试验。
10、以下说法不正确的选项是()试验现 溶液无色，试管上方产生大量气泡，能使潮湿红色有白色沉淀生成，产生气泡， 象 呈浅红棕色石蕊试纸变蓝能使潮湿红色石蕊试纸变蓝3A. 试验的离子反响：Al + NO + 4H+ = A13+ + NO +2H2O3B. 试验、的产物结果，说明NO只有在碱性或中性时才被复原为最低价第 5 页，共 25 页C. 试验中白色沉淀为Al(OH)33D. 试验、说明NO在酸、碱及中性溶液中都能被复原16. 某温度下，将足量的BaSO4固体溶于肯定量的水中到达溶解平衡，参加Na2CO3使c(CO2)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(SO2)的变化曲线如下图(无视溶液体积3
11、4的变化)。以下说法不正确的选项是()3A. 当c(CO2)大于2.5 104mol L1时开头有BaCO3沉淀生成B. “MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线C. 该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水D. 该温度下，反响BaSO4(s) + CO2(aq) BaCO3(s) + SO2(aq)平衡常数K =340.04二、简答题本大题共 4 小题，共 52.0 分17. ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。：NaClO2温度高于60会分解为 NaCl 与NaClO3。答复以下问题
12、：(1) 仪器 a 的名称为。(2) 装置 A 用于制备ClO2，该反响的化学方程式为。(3) 关闭止水夹，翻开止水夹，通空气一段时间后，装置 C 中生成NaClO2， 该反响表达了H2O2的性。由于生成NaClO2的反响放热，同时防止， 所以承受冷水浴。假设关闭止水夹，翻开止水夹，B 中可观看到的现象为 。第 6 页，共 25 页(4) 从装置 C 反响后的溶液中获得NaClO2晶体，常承受减压蒸发结晶。承受减压蒸发的缘由是。(5) 城市饮用水处理，技术用NaClO2替代Cl2，假设以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的倍(结果保存两位
13、小数)。18. 磁性材料产业是 21 世纪各国竞相进展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：答复以下问题：4(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，承受的措施为。(写一条即可) (2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、SO2，请写出主要反响的离子方程式。(3) 溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+，则“氧化除铁”过程中参加适 量的软锰矿的目的是。(4) “净化”工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是 (填化学式)和CaF2
14、。(5) 有人认为净化工序中使用 NaF 会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替 NaF，但是用(NH4)2CO3代替 NaF 的缺点是。 (6)“沉锰”工序中主要反响的离子方程式。19. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺 2030 年“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家争论的重要课题。.争论说明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反响制得合成气：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) H 0(1) 此反响的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“”、“=”或“”)，利于反响自发进展的条件是(填“高温”或“低温”)。(2) 某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO
