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1、除去粗盐中的可溶性杂质(设计和实行）广东仲元中学 曾国琼一、教学目的知识和技能1 懂得用什么试剂可以分别除去溶液中的C+、Mg2+、O4,并进一步懂得任何选择试剂。2 懂得除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。3 在加入两种或两种以上的试剂除杂时，懂得如何考虑试剂加入的先后顺序。过程与措施通过讨论、交流、评价的学习方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。 情感态度和价值观 体会自主学习、探究学习、合伙学习的乐趣。二、教学对象分析1.学生的起点能力分析通过初中化学的学习，大部分学生已经懂得在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。通过上一节课O4-的
2、检查的学习,大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检查离子。2.学生的认知方式分析由于我所任教的高一（1)班和高一（）班分别是我校的两个理科实验班之一和两个文科实验班之一，总的来说，学生具有较夯实的基本（特别是高一（1)班)，有较高的参与意识,师生关系融洽，但是高一（2)班的参与意识不是太强。通过3周的新课程学习，学生懂得了某些自主学习、探究学习、合伙学习的措施,但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合伙学习，仍是一种有待解决的问题。三、教材分析分析教材内容的联系这部分知识，既波及元素化合物知识，又波及实验技能型知识,我觉得重要还是元素化合物知识为主。由于刚刚学习了粗盐中的难溶性
3、杂质可以用过滤这种物理的措施除去,但是得到的盐还是不纯,还具有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有无这个问题,其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。并且它是在学生通过初中化学的学习，已有了物质的检查和提纯的基本知识(尽管很少)和刚刚学习了S2-的检查和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大体懂得如何选择试剂来检查物质和除杂,也懂得杂质转化为沉淀之后要过滤除去。而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次较好的锻炼。分析教材内容的重点和难点BC2、N23、NaOH、Hl四种试剂加入的先后顺
4、序的拟定。四、教学方略分析1.教学环节一方面是复习如何除去粗盐中的泥沙？让学生进一步熟悉除去粗盐中的泥沙的环节，以及过滤和蒸发、结晶的目的，并由此懂得这样得到的盐并不纯净,仍然具有可溶性杂质(Ml2、CCl2、硫酸盐等）。提出问题:如何除去粗盐中的可溶性（MaCl2、Cal2、硫酸盐)杂质?让学生讨论。在学生讨论的过程中，要让学生明确，除去可溶性杂质，一方面要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。然后再放手让学生在独立思考的基本上，讨论，交流、评价，得出结论。2.教学措施采用如下形式进行：教师提出开放性的问题 学生独立思考、提出问题、摸索和讨论 学生通过交流、评价得出结论 教师点评。五
5、、教学过程教师活动学生活动引入：上一节课,我们已经通过除去粗盐中的泥沙的实验，复习了过滤和蒸发这两种分离和提纯物质的措施。下面请人们回忆在实验室，我们是如何除去粗盐中的泥沙的？学生思考、发言：加水溶解，得到悬浊液。过滤除去泥沙。蒸发结晶，把溶液变成固体。展示投影:（提请学生注意：看有无需要修正的地方,若有,要及时修正。)粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）粗盐固体 （泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤泥沙NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）加水 溶解蒸发 结晶NaCl固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）水蒸气？NaCl固体学生观看投影并与自己的思考对比。引入:
6、由于工业上除去粗盐中的杂质的目的是为了得到纯净或基本纯净的NaCl。那么如何才干由具有Mgl2、al2、硫酸盐的NaCl固体得到纯净的NaCl？请人们先独立思考,必须至少有了一种明确的答案（无论对、错）后,再互相讨论。学生思考、讨论（由于课本P7上有一种表，又在课前让学生自己填,因此估计学生会从溶解性表中找到除去Mgl2、aCl2、硫酸盐的试剂,但思路也许会比较混乱。)5分钟之后,教师提示:要想除去N中的gC、l2和硫酸盐,一方面要解决的一种问题是什么?提问：人们准备用什么试剂除去MgC2、aCl2和硫酸盐。提问:为什么要选上述试剂呢?学生思考、发言:应当是选试剂。学生讨论、发言:用OH除去
7、MgCl2;用Na2CO3除去 Cl2；用Bal除去硫酸盐。也也许会有学生选a(O)2,既除去 l2、又除去硫酸盐学生讨论、发言：由于M(OH)2、CCO、BSO4都是难溶性物质。教师活动学生活动展示投影,边展示，边分析、解说，示范选择试剂的思路和措施。NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- ）Ba2-CO32-OH-BaCl2Na2CO3NaOH提问:能否分别用H、K2CO3、(NO3)2替代NaOH a2O3、BaCl2?为什么?引导:那么选试剂时要考虑哪些问题呢？学生边观测、边思考、边理解、边掌握。学生思考、回答:不行,由于会引入新的杂质:+、NO3-学生思考、发言：不能引入新
8、的杂质；为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。归纳提纯物质A时要注意:（1） 物质的质量不减（2） 杂质的量和种类不增提问:如何才干除去我们加入的过量的aOH、NaC3、aC2？解说: 因NOH溶于水,会产生Na+、H，而Na+是NaC自身就有的，因此NaO过量,事实上过量的是OH。同理:Na2CO过量，事实上过量的是CO32-；BaCl2过量,事实上过量的是Ba2+ 。因此实际要除去的就是过量的H-、3、2+。学生思考、讨论、回答:用Na2CO除去过量的Ba+;用盐酸除去过量的aH和Na2CO3引导:通过讨论，我们已经懂得:一共要用四种试剂来除去Mgl、Ca2和硫
9、酸盐等杂质以及过量的试剂,下面就请人们继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何？（教师提示：在其她同窗刊登她的想法的过程中,每一位同窗都要仔细倾听,看她的设计与你的设计方案与否相似,若不同,要仔细辨别对错,以便在同窗刊登她的想法之后进行质疑。）学生思考、讨论，交流、评价,得出结论结论向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（）BaCl2Na2CONaOHHCl（2）BaCaOHNa2C3HCl（3)NaHaC2Na2C3HCl注意：NaCO3一定要在al之后加入。稀盐酸一定要最后加入。展示投影，向学生示范除去溶液中可溶性杂质的思路。NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固体加水 溶解 NaCl（
10、 Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ）NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液加过量 BaCl2溶液NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 Ba2+ ），BaSO4沉淀加过量 Na2CO3溶液NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4沉淀、BaCO3 、CaCO3、 MgCO3沉淀加过量 NaOH溶液 过滤BaSO4、BaCO3 、CaCO3、Mg(OH)2沉淀NaCl晶体加过量 NaOH溶液 过滤NaCl（ OH- 、CO32- ）CO2气体NaCl溶液过量的 稀盐酸溶液加热蒸发学生边观测、边思考、边理解、边掌握课堂练习:化学实验过程中常常会产生废液，某次化学实验后，回收
11、的废液中具有Cu2、Ba2+、A+,你觉得该废液应当进行如何的解决后才干倒掉?写出你设计的废液解决方案。课外作业：(山东高考）食盐是平常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常具有少量K、Ca2、Mg2+、e+、S42等杂质离子,实验室提纯NCl的流程如下:提供的试剂:饱和N2C3溶液、饱和CO3溶液、NH溶液、Bal2溶液、Ba(N3)溶液、75乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg、Fe3、O2-离子,选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只填化学式)。洗涤除去NCl晶体表面附带的少量l，选用的试剂为 。1、 BaCl2、NaH 、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NO 溶液的加入顺序及与否答NOH 不影响得分) 75%乙醇2.（上海)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完毕下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂、除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂）,写出A、B的化学式。 A （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。2（）C(H)2或CaO aCO3 （)溶解 过滤 蒸发 过滤
