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1、精品文档高考化学杭州市高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Ca-40,Ba-137卷I (40分)选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共40分）1. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志B铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净化D高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体
2、造成伤害2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应3下列有关化学用语表示正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA B46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA C2.3gNa与足量O2
3、反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠共失去0.1NA个电子 D18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA5 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6. 在下列条件下，能大量共存的离子组是 Ac(H+)
4、=110-14mol/L的溶液： K、Cu2、I、SO42B水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID能与K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀的溶液：H、Na、SO42、CrO427下列说法正确的是Ac（H+）c（OH一）的溶液一定显酸性B常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8.下列说法不正确的是 A图所示装置可制备氢氧化亚铁 B图所示装置可电解制氯气和氢气 C图所示装置可验证氨气在水中的溶解性D图所示装置和操作可从苯酚中分
5、离出苯图 图 图 图9.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 10.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2F
6、eCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KI
7、O3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN12下列反应的离子方程式书写不正确的是A小苏打溶液显碱性：HCO3-H2OH2CO3OH-BFeCl3溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+CCuSO4溶液中滴加过量的氨水： Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2OD向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+O2+8Na+13根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 A已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HFHClB已知正反应的活化能大于逆反
8、应的活化能，说明总能量：生成物反应物C已知SO2H2ONa2SO3，说明给出质子能力：HSO3-苯酚D已知CaCO3SiO2CaSiO3CO2，说明非金属性：碳硅14下列说法正确的是A用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大B海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水C检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中， 加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸D金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中15某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸
9、）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是A铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有CuOD白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S16下列叙述正确的是AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e=H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨
10、电极反应：4OH-4e=2H2O+O217常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是 A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A） C达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）n（HCl） D当0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）18，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体
11、B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子D1mol生育三烯酚最多可消耗6molH219物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A6.4g B8.0g C8.4g D9.2g20. 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是 A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体 D与足量稀硫酸反应并加热，
12、收集到标准状况下V2L干燥气体卷II (60分)21.(10分)工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为Cu(NH3)4SO4H2O，涉及流程如下： 已知25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：(1)黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：_；(2)试剂X的化学式为_；(3)常温下，01 molL试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为_，用pH试纸测该溶液pH值的方法是_；(4)在溶液N中加入乙醇的目的是 。22. (12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DB的离子方程式为 ；(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则C的化学式为 ；反应B+AC的离子方程式为 ；(3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。若图b符合事实，则D的化学式为 ； 若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）
