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1、第十四章 化学反应速率与化学平衡1在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol 变为7.2 mol，则该反应的平均速率为()A0.4 mol/(Ls)B0.3 mol/(Ls)C0.2 mol/(Ls) D0.1 mol/(Ls)【答案】 C2在工业上合成氨反应：N23H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是()A降低温度 B减小压强C减小H2的浓度 D使用催化剂【答案】 D3下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是()A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B影响化学反应速率的条件并不只有温度和催化剂C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D催化剂既能加快化
2、学反应速率，又能提高原料利用率或转化率【答案】 B4一定条件下发生反应N23H22NH3，在5 min 内，N2的物质的量浓度由6 mol/L变为2 mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为()A4 mol/(Lmin) B1.6 mol/(Lmin)C0.8 mol/(Lmin) D0.6 mol/(Lmin)【答案】 B5在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是()A此时Y的浓度为0.6 mol/LB5 min内v(X)0.06
3、mol/(Lmin)C容器内X、Y、Z的浓度之比为122，则该反应达到平衡状态D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态【答案】 B6某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(1，0.7)、(3，1.4)、(3，0.8)。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式是3XY=2ZB有1 mol Y消耗的同时有2 mol Z生成，一定达到平衡状态C达到平衡状态时，c(Y)0.7 molL1D前1 min内，v(Z)0.3 molL1min1【答案】 C7实验室准备较快地制取氢气，
4、可采取的方法是()A用纯锌与稀硫酸反应B用在硫酸铜溶液中浸泡过的锌与稀硫酸反应C用粗锌与稀硝酸反应D用粗锌与浓硫酸反应【答案】 B8下列关于化学反应速率、反应限度的说法中错误的是()A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等【答案】 C9下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是()10在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()缩小容器的容积增加碳的量恒容时通入CO2恒压下充入N2恒容下充
5、入N2恒压时通入CO2A BC D【答案】 C11在mAnBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C的浓度每分钟增大a mol/L，B的浓度每分钟减小1.5a mol/L，A的浓度每分钟减小0.5a mol/L，则mnp为()A232 B233C132 D312【答案】 C12一定能自发进行的反应是()A放热反应B熵增加的反应C非可逆反应D熵增加的放热反应【答案】 D13一定条件下，向一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol 18O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。下列关于该反应的叙述中正确的是()A如果反应时间足够长，将生成2 mol SO3B达到反应
6、限度，各物质的浓度一定相等C一段时间后，18O只可能存在于O2和SO3中D一段时间后，18O可能存在于SO2、O2、SO3中【答案】 D14请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，开始反应时该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。【答案】
7、(1)放热需要(E1E2)(2)409 kJ/mol(3)加了催化剂15将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2AB3C(s)2D。当反应进行一定时间后，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，此时反应达到化学平衡。请根据题意回答下列问题。(1)若其他条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为_(填“气态”“液态”或“固态”)。(2)若B为固体，A、D为气体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)根据焓判据，上述反
8、应属_(填“自发”或“非自发”)反应。【答案】 (1)气态(2)c(D)/c(A)2(3)放热(4)自发16在一定条件下，反应2ABC达到平衡。(1) 若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_热反应。(2) 若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_态。(3) 若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比_(填“增大” “减小”或“不变”，下同)；增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量_。【答案】 (1)放(2)非气(固或液)(3)增大不变1. 可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由
9、于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂【答案】 C2把在空气中久置的5.0 g铝片投入盛有500 mL 0.5 molL1稀盐酸的烧杯中，该铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线的Oa段不产生氢气的原因是_，有关的化学方程式为_。(2)曲线的ac段，产生氢气的速率增大的主要原因是_。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。【答案】 (1)铝片表面的氧化膜与HCl反应Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)Al与HCl反应放热，使体系温度升高，反应速率加快(3)HCl浓度降低，反应速率减慢1
