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1、第三节原子的结构复习 导学案学习目标：1、掌握分子原子离子的概念以及原字的结构、相对原子质量。3、熟记元素的概念、元素符号的写法及意义，物质的简单分类。4、理解和运用物质、分子、原子和离子以及元素的关系揭示物质的组成和构成问题。学习过程：一、3、4节基础知识复习（记忆）1、原子结构（）原子 （）2、在原子中：所带的正电荷和所带的负电荷，相等，相反，所以整个原子不显电性。可概括为：在原子中，3、因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在。4、原子结构示意图表示，有个电子层，第三层上有个电子，容易，变成（用符号表示）5、金属原子最外层电子数一般4个，容易电子，变成离子；非金属原子最外层电子
2、数一般4个，容易电子，变成离子。6、决定元素化学性质的粒子是。7、在离子符号：3Al3中，第一个3表示。第二个3表示。8、相对原子质量（定义式）相对原子质量9、元素是指决定元素种类的是。10、元素符号表示：、还表示。如：H表示、。11、地壳中含量最高的元素是，含量最高的非金属元素是，含量最高的金属元素是，含量最高的固态非金属元素是，空气中含量最高的元素是，宇宙中含量最高的元素是。地壳中含量最高的元素和宇宙中含量最高的元素形成的常见的化合物是。12、元素周期表共有个周期，个族。13、物质分类混合物例如：物质例如：例如：二、巩固练习1、最早发现电子的科学家是（ ） A.汤姆森 B.道尔顿 C.拉瓦
3、锡 D.阿伏加德罗2、分子和原子的主要区别是（ ）A、分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B、分子质量都大于原子质量 C.分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D.分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分3、原子的质量主要集中在（ ） A、质子 B、中子 C、电子 D、原子核4 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有 （2）能保持物质化学性质的粒子有_；（3）显示电中性的粒子有_；（4）带正电的粒子有_；（5）带负电的粒子有_；（6）质量最小的粒子是_；（7）、参加学反应时，一定发生变化的粒子有_；（8）在同一原子里数目相等的是_；（9
4、）质量与氢原子质量近似相等的是_。5、 原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_相对原子质量为_。6、 碳-12原子的质量为1.99310-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是_kg。 7、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀炸弹，造成了严重的生态灾难，已知贫铀炸弹中含有铀236（236为铀的相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和电子数之差为_8、写出下列离子符号：镁离子_铝离子_氯离子_硫离子_钠离子_9、填写下表,原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数N77 S 1632 Mg12 24 Na 12 23 Fe 3026 10、 同种元素的原子和离子一定具有相同的（ ）A核电荷数 B.电子数 C.电子层数 D.化学性质11、下列关于元素的说法正确的是（ ）A、同种元素的粒子一定具有相同的电子数A B、具有相同中子数的原子一定是同种元素的原子B C|、同种元素的原子一定具有相同的核电荷数C D|质子数相同的粒子一定属于同种元素12、下列叙述种，错误的是（ ）A、单质一定由同种元素组成，同种元素不一定组成单质 B、化合物一定由多种元素组成，多种元素组成的物质不一定是化合物 C、混合物一定由多种分子构成，多种分子构成的物质不一定是混合物 D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成
