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1、最新精品资料化学课时作业(十三)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A.500 mL量筒B.10 mL移液管C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管2.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2次3次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A.只有B.C.D.3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2
2、酚酞8.210，现用0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或4.(银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c molL-1合理的是( )A.c0.10(V1V2V3)/(320)B.c0.10(V1V2)/(220)C.c0.10(V1V3)/(220)D.c0.10V1/205.(福州高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线
3、，根据图像所得的下列结论中正确的是( )A.原盐酸的浓度为0.10 molL-1B.x的值为2.0C.pH12，V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0 molL-16.常温下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A.溶液的pH：abcdB.溶液的导电能力：abdcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中
4、加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_。(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。8.(14分)(德州高二检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液。称取4.1 g固体烧碱样品(杂质与酸不反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有_。(2)滴定。用_量取10.00 mL待测液注入锥形瓶中。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 molL1的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定。重复进行实验4
5、次，尽量保证条件相同。(3)数据处理。根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_。答案解析1.【解析】选C。由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。2.【解析】选 D。中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用HCl，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸溶液，导致V(HCl)偏大，结果偏高；中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，结果偏低；中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；对结果无影响。3.【解析】选B。氢氧化
6、钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。4.【解析】选B。NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。【误区警示】处理数据时要将几次平行实验中偏离较大的数据舍去，用几组相近的数据的平均值进行计算，否则会有较大的误差。5.【解析】选A。当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL-1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(H
7、Cl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，1102 molL-1，解得V(NaOH)24.4 mL。【互动探究】(1)起点pH等于1说明了什么问题？提示：说明了原盐酸的pH为1，即盐酸的浓度为0.1 molL-1，因此起点就是告诉我们溶液的pH进而可以求出浓度大小。(2)pH等于7的点说明了什么问题？ 提示：盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成盐和水，进而可以依据这个原理确定氢氧化钠的体积，进而可以确定任何一点pH对应的氢氧化钠溶液的体积。6.【解析】选D。溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；ac段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少
8、，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性，D错误。7.【解析】(1)BaCO3在酸性溶液中才会溶解。(2)甲基橙的变色范围为3.14.4，pH大于4.4时溶液显黄色，在3.14.4为橙色，小于3.1为红色。当用盐酸滴到甲基橙从黄色变为橙色时，此时pH已降至4.4以下，已有部分BaCO3与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高。答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8.210.0，pH范围呈碱性 (2)偏高8.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：(1)配制一定物质的量浓度
9、溶液所需要的仪器。(2)滴定管的使用和滴定操作时的注意事项。(3)平行实验中偏差较大的数据要舍去。【解析】(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250 mL溶液，需用到的仪器是250 mL容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管。(2)待测液为碱液，需用碱式滴定管。滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 (3)由于第3次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)相差超过1 mL，所以第3次数据不合理，应舍去。 (HCl)20.00 mLc(NaOH)0.402 0 molL1w(NaOH)0.402 0 molL-110-3LmL-1250 mL40 gmol-1/4.1 g100%=98.05%答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可)(2)碱式滴定管 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原(3)0.402 0 molL-1 98.05%
