《【化学】自然资源的开发与利用同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】自然资源的开发与利用同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线8.1自然资源的开发与利用共18题，满分100分题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请注意保持试卷整洁一、单选题（共50分）1（本题5分）下列说法不正确的是A我国最早使用的合金是钢B储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料C硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金2（本题5分）工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：对上述流程中的判断正确的是A试剂又可以是氨水，沉淀中含有铁的化合
2、物B工业上可采用Fe还原的方法制Al，但成本较高C上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应D反应I中生成的反应为：3（本题5分）下列说法不正确的是A镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火B铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带4（本题5分）下列说法正确的是：A工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B石油经过减压分馏主要得到C5C11的汽油制品C将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成5（本题5分）我国自主研发的新一代动车组在京沪
3、高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是A制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金B在我国使用最早的合金是钢C不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等D合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大6（本题5分）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气B用
4、装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相C用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D用装置丁干燥单质碘7（本题5分）金属选用冶炼方法的依据主要是A金属在自然界的存在形式B金属元素在地壳中的含量C金属阳离子得电子的能力D金属熔点的高低8（本题5分）我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是A萃取B结晶C蒸馏D过滤9（本题5分）下列实验原理和装置能达到实验目的的是A实验甲：除去乙烯中的气体B在光照条件下制取纯净的一氯甲烷C收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应D分馏石油获得汽油10（本题5分）下列有关工业生产的叙述不正确的是A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太
5、阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁二、判断题（共20分）11（本题4分）冶炼铝和钠都可以用电解法。(_)12（本题4分）使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离氧化镁中混有氧化铝。(_)13（本题4分）用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。(_)14（本题4分）分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧。(_)15（本题4分）“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料。(_)三、解答题（共30分）16（本题10分）海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列
6、产品。根据下列流程回答问题：(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和 (填一种)。(2)“提溴”工序中发生的主要反应是 (用离子反应方程式表示).(3)溴的富集过程经历哪些步骤_。A用热空气吹出B用CCl4萃取C用SO2将其还原吸收D蒸馏(4)产品A的主要成分是 。(5)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是 ；经历若干步最后由氯化镁获得镁单质可用 法冶炼。(6)氯碱工业产品有氢气,可用在燃料电池领域.请写出酸性介质中氢氧燃料电池的负极电极反应式 。(7)该方案集成多项海水综合利用技术，产品品种多，经济效益好，充分利用太阳能，生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念。请
7、写出一种上述流程中可以循环利用的一种物质 (填化学式)。17（本题10分）海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程。物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/gcm30.7891.5950.710.764.93沸点/78.576.825232184.35回答下列问题：(1)实验室焙烧海带时，用不到的仪器有 （填选项字母）。A泥三角B三脚架C烧杯D坩埚E.蒸发皿F.酒精灯(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸
8、时，发生反应的离子方程式为 。(3)操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。(4)试剂A的名称为 （从上表给出的试剂中选择）。(5)图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是 。(6)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO32KIO3+Cl2，下列有关叙述不正确的是 （填选项字母）。A氧化性：I2Cl2B每生成1 mol KIO3，转移5 mol e-C该反应是置换反应D反应物和生成物中均含有共价键18（本题10分）溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程
9、如图。(1)步骤操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需的主要仪器是 (填名称)。(2)步骤的具体实验步骤为：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；H.静置、分层。实验步骤的正确顺序为_AH_。 静置、分层后的现象为 。(3)步骤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由 。(4)步骤使用的是
10、反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为 。每消耗1molI2转移电子数为 。(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是 ；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为 (填字母)。a.冷水b.热水c.热氢氧化钠溶液第5页 共6页 第6页 共6页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A我国最早使用的是合金是青铜，故A不正确；B储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故B正确；C铝合金材料密度小，强度高且耐腐蚀，适合制造发动机，故C正确；D钛合金形状记忆合金耐热合金以及储氢合金都属于新型合金，故D正确；
11、故答案为A。2D【分析】分析流程图可知，试剂X是NaOH溶液，溶于NaOH溶液得到溶液，与NaOH溶液不反应，所以反应过滤出沉淀，所得溶液乙为溶液：向溶液中通入过量，化学方程式为，所以Y为溶液，加热分解生成，电解熔融得到A1。【详解】A和与氨水都不反应，无法分离，由分析可知，试剂X是NaOH溶液，A错误；BFe不如Al活泼，与不反应，B错误；C电解熔融得到Al的反应是氧化还原反应，C错误；D过量的与反应生成沉淀与，D正确。故选D。3B【详解】A镁燃烧发出耀眼白光，可用于制造信号弹和焰火，A正确；B铝粉和氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨，B错误；C氨水可以吸收二氧化硫用于消除燃煤烟气中的二氧化硫
12、，C正确；D利用熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，用于制作模型和医疗石膏绷带，D正确；故选B。4C【详解】A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。5B【详解】A钢是对含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，A正确；B铜性质较不活泼，能用热还原法冶炼，
13、我国使用最早的合金是青铜，B错误；C不锈钢是一种钴镍合金钢，因为不锈钢不容易生锈，能使用很长时间，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等，C正确；D合金与单一成分的金属相比，合金的微观结构发生改变，机械性质发生改变，所以合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分硬度高，D正确；综上所述答案为B。6D【详解】A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，A正确；B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，B正确；C. 大量析出的固体碘单质用过滤分离出来，C正确；D. 碘易升华，不能达到实验目的，D错误；答案选D。7C【详解】大多数金属在自然界中以化合态存在，金属越活泼，其阳离子越难被还原，通常就不采用还原法、选用电解法来制备，金属较活泼，阳离子的氧化性较强，可选用还原法，通过合适的还原剂把金属还原出来，当然有些金属还可以用热分解法获得；而熔点的高低，不影响是选电解法还是还原法，故如何获得金属单质，主要依据为金属阳离子的得电子能力，答案选C。8C【
