《2017年辽宁省化学竞赛题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年辽宁省化学竞赛题及答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年辽宁省高中学生化学竞赛试题时间 90分钟，共100分一、选择题此题包括11小题，每题只有一个选项符合题意。1-6题每题2分，7-11题每题3分，共27分。1化学及生产生活、社会开展息息相关，以下说法不正确的选项是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了置换反响B “火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反响C采取“静电除尘、“燃煤固硫、“汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝2为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10BC3H8分子中的2个H原子分别被1个
2、2和1个取代，1此有机物所含共用电子对数目为13D在密闭容器中2 及1 O2充分反响，产物的分子数为23以下关于有机化合物的说法正确的选项是A乙酸和乙酸乙酯不能用饱和碳酸钠溶液加以区别B 糖类、油脂和蛋白质均可以发生水解反响C乙烯、聚氯乙烯都可以及溴水发生加成反响D含三个甲基的C6H14分子的同分异构体，其一氯代物有9种4分枝酸可用于生化研究，其构造简式如图。以下关于分枝酸的表达正确的选项是A分子中含有3种官能团 B可及乙酸、乙醇反响，但反响类型不同C1分枝酸最多可及2 发生中和反响D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理一样5AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系
3、： ，其中D是最高价氧化物对应的水化物，A可能是 4 H2SA只有 B只有 C只有 D全部6以下实验装置正确且能完成实验目的的是 7以下离子方程式错误的选项是A向()2溶液中滴加稀硫酸： 222424+2H2OB酸性介质中4氧化H2O2：24+5H2O2+6225O2+8H2OC. 向2溶液中通入过量2制()3： 222H2()33D H23的电离平衡常数为：K110-7 K210-11；H23的电离平衡常数为： K110-2 K210-7 ；那么往3溶液中通少量2：232 22+ 322O47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图。那么以下说法不正确的选项是A在
4、100时，M的化学式为44H2OB47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子C4H2O存在的最高温度为373D380的P加热至650时的化学方程为24 2O3239观察以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应及电源正极相连C装置中外电路电子由极流向极 D装置中所连的X是外接电源的正极10短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定
5、构造B元素X及氢形成的原子数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质及氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D元素Z可及元素X形成共价化合物211在某温度时，将n 1氨水滴入10 1.0 L1盐酸中，溶液和温度随参加氨水体积变化曲线如右图所示，以下有关说法不正确的选项是 A a点： b d aC b点：c() c(4+) ) c()D 25时4水解常数为n -1107 用n表示二、非选择题此题包括5个小题，共73分。1214分金属及合金在工业、农业及国防科技中有重要应用。1合金是建造航空母舰的主体材料。 航母升降机可由铝合金制造。合金焊接前用溶液处理2O3膜，其化学方程式为 。航母用钢可由低硅生铁冶
6、炼而成，那么在炼铁过程中为降低硅含量需要参加的物质为 。航母螺旋桨主要用铜合金制造。 g 合金用盐酸完全溶解后，参加过量氨水，过滤得白色沉淀7.8g，那么合金中的质量分数为 。2铁及其化合物及生产、生活关系密切。用废铁皮制取铁红(2O3)的局部流程示意图如下：骤I温度不能过高原因是 。步骤中发生反响：4(3)2O2(2n4)H2O22O32O83，反响产生的3又将废铁皮中的铁转化为(3)2，该反响的化学方程式为 。上述生产流程中，能表达“绿色化学思想的是 (任写一项)。请设计实验方案：从上述43溶液中获得粗产品43固体。1314分1：H2、和3(l)的燃烧热分别是 285.8 1、 283 1
7、和 726.831 ，求2H2(g)(g) 3(l) H 。2在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温恒容，使之发生反响：2H2(g)(g) 3(g)。初始投料及各容器到达平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 H2 1 1 34 H2 2 平衡时n(3)n2n3反响的能量变化放热Q1 吸热Q2 放热Q3 体系的压强p1p2 p3反响物的转化率a1a2a3在该温度下，假设甲容器从反响开场到平衡所需时间为3 ，那么H2的平均反响速率v(H2)为 。三个容器中的反响分别到达平衡时各组数据关系正确的选项是 填序号。Aa12=1 Ba3a1Cp32p1=2p2 Dn
8、2n31.2 以下有关该化学反响的平衡的相关说法正确的选项是 填序号。A甲容器内当容器内气体的密度保持恒定时说明反响到达平衡状态B甲容器内2v正(H2)逆()说明反响到达平衡状态C丙容器中，平衡后将容器的容积压缩后，重新平衡，c(H2)(3)减小。D乙容器中升高温度，平衡常数K增大。E三个容器中K甲乙丙 3甲醇和空气的反响可以制成燃料电池，电解质溶液为溶液，写出负极的电极反响式 。假设以此电池为电源，用惰性电极电解溶液制备，写出阳极电极反响式 。当电解制备得到72g 时，理论上需要消耗甲醇的物质的量为 。1415分某实验小组同学模拟工业制碘的方法，设计了6组实验，探究和I的反响规律。实验记录如
9、下：实验及试剂编号无色3溶液用量6.0 L1 H24溶液用量试管中溶液颜色淀粉试纸颜色10.05 浅黄色无色20.20 深黄色无色30.25 浅黄色蓝色40.30 无色蓝色50.30 浅黄色无色60.30 无色蓝色己知：一定条件下，I和I2都可以被氧化成3。答复以下问题：1依据试管中溶液颜色的变化，推测溶液显浅黄色的物质是 ，实验2试管中溶液变深黄色的原因 。2实验中湿润淀粉试纸的作用 ，分析实验4试管中溶液褪色的原因 离子方程式表示。3实验4、5和6通过改变了硫酸溶液用量进展的实验，由此可得出的结论是 。4甲同学提出，可能易升华的I2使湿润淀粉试纸变蓝。补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试
10、纸替换为 ，再滴加0.30 1.33 L1 3溶液。排除易升华的I2对湿润淀粉试纸检验的干扰的现象是 。5乙同学对实验4中的无色溶液是否含有碘元素有质疑，请完成以下实验设计。实验步骤实验现象结论1.试管中取该无色溶液2346丙同学受以上实验的启发, 要改变实验中溶液的用量进展比照是否合理 。1515分A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且及X同周期，E及C可形成离子化合物，其晶胞构造如下图。X位于元素周期表中第四周期第族。请答复以下问题：1B、C、D三种元素的电负性由大到小的排
11、列顺序是用元素符号表示 。 23的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。3D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。43 中心原子的杂化轨道类型是 。中学化学常见微粒中，及该阴离子互为等电子体的分子有 任写一种。5X原子的核外电子排布式为 ；X2+及水分子形成的配离子X(H2O)42+为平面正方形构造，其中的两个水分子被取代后有两种不同的构造，试画出X(H2O)22具有非极性分子的构造： 。6A元素分别能及硼、铝形成一样类型的晶体，但是A及硼形成的晶体的熔点更高，其原因是 。7假设E及C形成的晶胞的边长为a ，该晶体的密度是 g3(用表示阿伏加德罗常数的值，写出表达式即可)。8X2B为半导体材料，在其立方晶胞内部有1个B原子，其余在顶点，那么该晶胞中有 个X原子。1615分有机物A、B互为同分异构体，可发生如以下图所示的转化a.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的。b.C C这种构造不稳定。c.碳碳双键有以下断裂方式：请答复以下问题：1A中的含氧官能团的名称为： 。2C、Y的构造简式：C ；Y 。3IJ的反响条件是： 。4写出以下反响的化学方程式I生成高分子化合物： 。IZZ及J互为同分异构体 。X
