《2023－第1学期人教版选修4化学一周一练之第七周》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023－第1学期人教版选修4化学一周一练之第七周（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20232023学年第1学期人教版选修4化学一周一练之第七周一、填空题1. 节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH请根据图示回答下列问题：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_（填字母）：AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3
2、OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数K=_（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有_A升高温度B充入He气C再冲入1molCO和3molH2D使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=_g/mol（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式_2. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的
3、作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H341 kJmol1(1)CO2的电子式是_。(2)H1_kJmol1，反应正向的熵变S_0(填“”“”或“”)。(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是_(填序号)。温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)nA/tA molL1min1当v(CH3OH) v(
4、H2O)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量A点大于B点处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为_；T1温度，反应CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)的平衡常数数值为_。3. 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用，请回答下列问题：CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g)H= akJ/mol（1）已知：H2和
5、CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) H = -44.0 kJ/mol，则a=_kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是_。（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。A平衡常数大小：KMKNB其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化
6、学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)n(CO2)= 31的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象。CO2与NH3在一定条件下可以合成氨基甲酸铵（NH2COONH4），已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3H2O，某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间的变化如图3所示：（5）25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率v（NH2COO）=（6）依据图中信
7、息，说明水解反应速率随温度升高而增大的理由是4. 工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g). （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0，S_0(填“”或“”) ，实际生产条件控制在_、1.3104kPa左右最为适宜。（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)= 0.1 molL-1。不能作为判断反应达到平衡状态的依据是_ACO和H2的浓度之比不再变化B混合气体的密度不变C混合气体的相对平均分子质量不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化该反应的平衡常数K=_L
8、2mol-2（保留两位小数）。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是_。a升温 b恒容条件下充入H2 c加入合适的正催化剂d恒容条件下再充入1molCO，3 mol H2 e压缩体积 f移走一部分CH3OH平衡后某时刻，向容器中再充入2.4 mol H2和5.4mol CH3OH，此时反应v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）。若保持同一反应温度同一反应容器，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为_，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围
9、是_。5. 煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_ （2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为510-3molL-1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（molL-1）8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ 增加压强，NO的转化率_ （填“提高”、“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸
10、收剂溶液的pH逐渐_ （填“增大”、“不变”或“减小”）由实验结果可知，脱硫反应速率_ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是_ （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_ （填“增大”、“不变”或“减小”）反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_ （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_ 已知下列反应：
11、SO2（g）+2OH-（aq）=SO32-（aq）+H2O（l）H1ClO-（aq）+SO32-（aq）=SO42-（aq）+Cl-（aq）H2CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42-（aq）H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）=CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的H= _ 6. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol-1，S=+133.7Jmol-1K-1，该反应在低温下_ （填“能”或“不能”）自发
12、进行写出该反应的平衡常数表达式_ （2）已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5在400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K= _ （填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_ v（N2）逆（填“”、“”、“=”或“不能确定”）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_ 移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的H _ （填“增大”、“减小”或“不改变”）（3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）CO2（g
13、）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验l中以CO2表示的反应速率为v（CO2）= _ ；实验1的平衡常数K1_ 实验2的平衡常数K2（填“大于”小于，“等于”“不能确定”）该反应正方向为_ （填“吸”或放”）热反应7. 某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化其中t0t1阶段c（Z）未画出乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3t4阶段为使用催化剂回答下列问题：（1）若t1=5min，则t0t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v（X）= _ （2）在t2t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正_ v逆（填“”、“=”或“”）（3）t4t5阶段改变的条件为_ ，此阶段的平衡常数K= _
