《高考化学第一轮复习讲与练十二电离平衡旧人教高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习讲与练十二电离平衡旧人教高中化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十八讲电离平衡(一课时)【要点精讲】1电解质与非电解质 强电解质、弱电解质、非电解质的比较类 别电解质非电解质强电解质弱电解质电 离特 点溶于水 电离, 可逆,不存在电离平衡溶于水 电离，可逆，存在电离平衡熔融状态或水溶液不能直接电离溶质粒子种类化合物类 别电 离方程式 电解质、非电解质的判断及溶液的导电性单质和混合物既 电解质,也 非电解质； 、 等溶于水后形成的溶液能导电，但本身是非电解质;水溶液不导电或导电能力弱的化合物,不一定是非电解质或弱电解质; 电解质溶液的导电能力取决于溶液中 的大小。电离平衡:一定条件下(如温度、浓度)下的 溶液中， 速率等于 速率时,电离就达到了平衡状态电离
2、平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。3影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 浓度:稀释能 弱电解质的电离(但溶液的导电能力不一定增大）; 温度:电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离； 其他电解质：以 0.1 mol /的CH3COOH溶液为例改变条件加水升温加NaOH加Hl溶液加CHCON固体平衡移动n(+）(H）导电能力【典型例题】【例1】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是ACH3CH2COOH Cl2 C.NO3 D.O【例2】在平衡体系：2O3C3，HCOCO32+H+中,若溶液的p增大时,(O32)将增大 B减少 C.不变 D.增大或减少
3、提示：采取什么方法使溶液的pH增大，如加碱或加水稀释等。【例】用实验确定某酸是弱电解质。两同学的方案是:甲：称取一定质量的HA配制0.lmo/L的溶液100mL;用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100L；分别取这两种溶液各1mL,加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒,观察现象，即可证明A是弱电解质。 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 ；甲方案中,说明H是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填、c(A-) Bc()()(H)c().c(）(）c(H
4、+)(H-） D.(B）(A)c()=(OH）5常温下,水电离出的(H+)=1105 olL的溶液可能是Ap5的N4溶液 .pH=的NaO溶液CpH=5的盐酸溶液 DH9的N3H2O溶液6用体积相同、pH均为1的NaH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaO溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和。则下列关系式正确的是1V B.XC、电离程度YZ D、原溶液都是稀溶液12为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG）的概念，=lgc(H+) c(OH-)，则下列叙述正确的是 中性溶液的AG B 酸性溶液的AG0C 常温下0lmolL氢氧化钠溶液的AG=12 D
5、常温下0.mol盐酸溶液的AG=213.某温度(t)时，测得.l molL1NaO溶液的为11，则该温度下水的Kw 。在此温度下，将pH=a的N溶液aL与pH的H24溶液Vb L混合。 若所得混合液为中性,且a=12,=2,则Vab ；若所得混合液为中性,且b=12，则VaVb= ; 若所得混合液的pH=1，且a=12，b=2，则Vb 。14常温下，0.1molL1亚硝酸（NO2)溶液的H约为。回答下列问题:将1L0.1mlL1的亚硝酸加水稀释为0L，稀释后溶液pH的取值范围是 ;在.molL1的亚硝酸溶液中加入少量NaNO固体后,溶液的pH将 ;将5L0.1moL-1的亚硝酸溶液和50m0.1L-1的亚硝钠溶液混合后,向其中加入1mL0.01lL1的盐酸溶液或NaOH溶液，溶液的pH将 （选填“变化很大”或“几乎不变化”）,理由是 ;A、B两种盐分别由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素组成，它们分别溶于水后得到的水溶液呈酸性或者碱性，且在相同温度下，A溶液的H大于相同浓度B溶液的p。若、B两物质中不含相同的离子，则A的化学式为 ,B的化学式为 。15.用“”、“”或“”填写下列空白。用.2mol-1溶液与0mL NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c（Na+)c(一)，则混合溶液
