《2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年人教版化学选修4电子题库 第一章第二节知能演练轻松闯关1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量的热ABC D解析：选D。C2H6O可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C2H6O3O22CO23H2O，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。2下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO
2、2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程解析：选C。C项葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化成热能。3已知下列热化学方程式：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445.15 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/mol则CH4的燃烧热为()A445.15 kJ/mol B607.3 kJ/molC890.3 kJ/mol D802.3 kJ/mol解析：选C。CH4燃烧热是指1 mol C
3、H4完全燃烧生成气态CO2和液态水放出的热量。A错，因CH4不为1 mol，B错，因燃烧产物不是CO2，D错，H2O不是液态。4下列热化学方程式叙述正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)解析：选C。本题考查热化学方程式的正误判断。选项A，H2O是不稳定的状态，不是表示燃烧热的热化学
4、方程式。选项B，中和热为放热反应，H57.3 kJmol1。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，H0，同时标明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。5(2012西安高二检测)已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。下列说法中不正确的是()AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量解析：选A。H2的燃烧
5、热指1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，A错误；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，C正确；H2燃烧放热，说明断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量小于形成1 mol H2O的化学键释放的总能量，而形成1 mol H2O的化学键释放的总能量等于断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量，D正确。6(2012广州高二检测)下列说法或表示法不正确的是()A1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1C在稀
6、溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：选D。A项中同种状态的同一物质燃烧热相同，A正确；B项中由2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1及燃烧热的定义知，H2的燃烧热为285.8 kJmol1，B正确；C项中CH3COOH为弱酸，电离时需吸收热
7、量，故1 mol CH3COOH与1 mol Ba(OH)2反应时，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；D项中H2燃烧为放热反应，H0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJ B16Q kJC8Q kJ D16Q kJ解析：选D。由题意可得如下关系：C4H104CO28KOH1 mol8 moln mol 0.5 mol解得n mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，H为负值。10化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴
8、有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”或“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2
9、O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。解析：(1)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热，根据中和热的含义可知H6为中和热。(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ(2.00 g/26 g)1294.8 kJ，故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1294.8 kJ/mol。答案：(1)
10、H4、H5H6(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1294.8 kJ/mol11城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_
