《河北省邯郸一中2014-2015学年高二化学上学期日测试卷实验班含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸一中2014-2015学年高二化学上学期日测试卷实验班含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年河北省邯郸一中高二（上）日测化学试卷（实验班）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1为将反应2Al+6H+2Al3+3H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（）ABC D2将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H+）BKa（HF）CD3常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度4下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2
2、溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL1 HNO2溶液的pH=2.1ABCD5下列说法中正确的是（）A某溶液中c（H+）=c（OH）=108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c（H+）107 molL1，则c（H+）c（OH），溶液显酸性Cc（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H+，无OH6日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn2eZn2+，2NH4+2e2NH3+H2（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说
3、法正确的是（）AZn为正极，碳为负极B负极反应为2NH4+2e2NH3+H2C工作时电子由碳极经外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器7据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A锌为正，空气进入负极反应B负极反应为Zn+2OH2eZnO+H2OC正极发生氧化反应D电解液可以是强酸也可以是强碱8将氢气甲烷乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池燃料电池的基本组成为电极电解质燃料和氧化剂此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电
4、机只有40%左右），产物污染也少下列有关燃料电池的说法错误的是（）A上述燃料电池的负极反应材料是氢气甲烷乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e=2CO2+3H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e=4OH9LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质
5、的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO410常温下，将0.02molL1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A由水电离产生的c（H+）=1.0102 molL1BpH=12CpH=2D混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 molL111常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）b不能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b
6、可能显碱性或酸性ABCD12图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+2e=Cu b极：Fe2e=Fe2+下列说法中不正确的是（）A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能13如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色下列说法正确的是（）APt为阴极，Cu为阳极Bb极的电极反应式是2H+2eH2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体14关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH+
7、4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）15如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是（）Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小16下列叙述不正确的是（）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHD工业上电解饱和食盐水
8、的阳极反应：2Cl2e=Cl217有关金属腐蚀的论述，正确的是（）A金属的腐蚀一定伴有电流产生BFe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子18下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2OAABBCCDD19对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3
9、）Cc（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大20室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A若PH7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）21已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2的
10、能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（）AMg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg（OH）2+2CaCO3+2H2OBCu2+H2SCuS+2H+CZn2+S2+2H2OZn（OH）2+H2SDFeS+2H+Fe2+H2S22含有较多Ca2+、Mg2+和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（） （已知Ksp（MgCO3）=6.8106，KspMg（OH）2=5.61012）ACaO、MgOBCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg（OH）2DCaCO3、MgO23下列各种方法中，能对金属起到防止或减
11、缓腐蚀作用的是（）金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜ABCD全部二、填空题（共31分）24某温度（T）时，测得0.01molL1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=（2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b=（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=25铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质（1）某原电池装置
12、如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为，左侧烧杯中的c（Cl）（填“增大”、“减小”或“不变”）已知如图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”） （2）装置丙中，易生锈的是点（填“a”或“b”）装置丁中可观察到的实验现象是2014-2015学年河北省邯郸一中高二（上）日测化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1为将反应2Al+6H+2Al3+3H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（）ABCD【考点】原电池和
13、电解池的工作原理【分析】将反应2Al+6H+2Al3+3H2的化学能转化为电能，即形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析【解答】解：A为原电池，总反应为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故A不选；B为原电池，总反应为2Al+6H+2Al3+3H2，故B选；C为原电池，总反应为Al+4H+NO3Al3+NO+2H2O，故C不选；D为电解池，故D不选；故选B【点评】本题考查原电池的总反应，注意判断装置及工作原理为解答的关键，明确正负极及电池总反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大2将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H+）BKa（HF）CD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离
