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1、工程热力学复习提纲第一章1、热力系、边界和外界的关系。特别是边界是可以真实的、虚拟的、固定的或 移动的。2、闭口系和开口系的定义。闭口系是热力系与外界通过边界没有质量交换，但可以有能量交换；开口系是热力系与外界通过边界有质量和能量交换。3、绝热系和孤立系的定义绝热系是热力系与外界通过边界没有热量交换，但可以有质量交换。孤立系是无 能量交换和质量交换。4、简单可压缩系的定一由可压缩物质组成，与外界除了热量交换外，只交换容 积变化功的有限物质系统。5、状态参数p,V,T,U,H,S与过程无关而与初终态有关。对于简单可压缩系，只需 要两个彼此独立的状态参数就可以确定其状态。6平衡态的定义一无外界影响
2、的系统保持状态参数不随时间而改变的状态。 在边界上与外界无能量交换。系统与外界不存在任何势差：温度差、压力差等。1系统半衡与均匀平斷可春均为2)平衙乌稳定稔定耒站半衝7、理想气体状态方程pv R*7*pV -pV = nRT內n缶叫亦他7 -K 杯质量叫一气徉常巍R迺厠气体當软 = 8.3J45J/(m0|.K)8、热力过程一处于平衡状态的热力系，如果在边界上受到势差的影响，平衡状态就被破坏，随之产生一系列变化直至新的一个平衡状态建立为止，这一系列变化组成的就是热力过程。不平衡过程（有限势差）一只有初态和终态是平衡状态， 中间经历的状态都是不 平衡状态。在参数坐标图上只能用虚线表示。准平衡过程
3、（无限小势差）9、可逆过程一如果热力系完成一个过程后，在按原路径逆向进行时，使热力系 和外界都返回原状态而不留下任何变化的过程，称为可逆过程。实现条件：（1）准平衡过程；（2）不存在任何形式的能量耗散，如摩擦、电阻等使功变为热的现象。10、功和热微元过程不能表示成d W，d Q。只能表示成S W， S Q。有限过程，不能表示成 W， Q ,只能表示成 W， Q。循环过程，为W丰0，为Q丰0。外界对系统作功为系统对外作功为+W = bW二ftr功可以用晨3图上过程线 与m轴包国的面积表示-L /Udx = 1 pdJr条件：可逆过程系统对外放热为-” 系统向外界吸热为+6j2=7 p=定值，即定
4、压过程； n=1, pv=X值；即定温过程； n= 7 , Pvr =定值3即定炳过程; n= oc , v二定值，即定容过程厂（丹二0）0/九、（拧=I） 丿v g） -/VJ fl = X Q06、利用图及图判断u, h,q,w,wt方向的正负以笔温线为骆;1. q的正负以等炳线为菲；3. W 的正负洪茅比容线为器；4. VI；的疋负以等圧线为界“第五章1、自发过程有方向性；自发过程的反方向过程并非不可进行，而是要有附加条 件；自发过程均不可逆。2、热力学第二定律的表述克劳修斯说法 热量不可能自发地不花代价地从低温物体传向高温物体。 开尔文说法一一不可能制造循环热机，只从一个热源吸热，将之
5、全部转化为功, 而不在外界留下任何影响3、卡诺定理（可逆循环）t Wnet 1 Tl两温度为高温热源和低温热源的温度，与工质无关qith前半个公式适用于任何条件，后半个公式仅适用于可逆循环TH ,TLcTl 0,Thc 1若Tl Th, c 0第二类永动机不可能制成。4、逆卡诺循环qcqcTccWnetq0 qcT0TCc可大于，小于，或等于15、卡诺定理在同为温度T1的高温热源和同为温度T2的低温热源间工作的一切不可逆循环, 其热效率必小于可逆循环热效率。在两个恒温热源间工作的一切可逆循环具有相同的效率，都等于卡诺循环的效 率。6、ds适用于町逆确坏适用于不可逆循环1）一切循环的共性，用于判断循环是否能够进行2）工质循环，故q的符号以工质考虑。3）是热源温度；7、第二定律表达式2 8qds ?可逆“=”不可逆，不等号Tr8、熵流和熵产SSfSg吸热+”放热“-” 熵流绝热 0不可逆“ +”可逆“0”熵产9、孤立系统熵增原理孤立系内一切实际过程都朝着使系统熵增加的方向进行，或在极限情况下（可逆过程）维持系统的熵不变，任何使系统熵减少的过程不可能发生。dSisoSg 0孤立系统的熵增原理可推广到闭口绝热系;
