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1、2022年高一上学期第二次调研化学试卷含解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2（SO4）3溶液后，应把它放回的位置是（）ABCD2下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料BNa2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂DNa、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花3下列实验操作或原
2、理不正确的是（）A蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶4下列关于氯水的叙述正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D氯水放置数天后pH值将变大5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42能使酚酞变红的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4
3、+某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Cu2+有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClABCD6下列离子方程式的书写，正确的有（）个将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH钠放入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO+OHCO32+H2O二氧化硅与浓的氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHSi
4、O+H2O漂白液中通入过量CO2：2ClO+H2O+CO22HClO+COA3个B4个C5个D6个7下列不能达到实验目的是（）A比较苏打和小苏打的热稳定性B检查装置气密性C向容量瓶转移液体D用苯从碘水中分离出碘8Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（）ANa2O2在反应中只作氧化剂BFeSO4在反应中作氧化剂C2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物9为除去括号内的杂
5、质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤10某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A5：1B1：5C5：9D9：5二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有12个选项符合题意）11工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含F
6、e2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO312下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号abc ANaNa2ONaOH BAl2O3NaAlO2Al（OH）3 CCO2Na2CO3NaHCO3 DFeFeCl3Fe（OH）3AABBCCDD13NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
7、B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应不都是氧化还原反应14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子数为0.3NAB1mo1L1的A1C13溶液中，C1离子的数目为3NAC标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA15将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A0.120molB0.
8、125molC0.135molD0.250mol二、非选择题16实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长试回答下列问题：（1）该反应原理的是将一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并调节pH=6时，便可得到黑色的糊状物Fe3O4，试用离子方程式可表示为该反应（2）反应温度需控制在50，其方法是A、酒精灯加热控制其温度为50B、用水浴加热，并控制水浴温度为50（3）从黑色糊状物的悬浊液中分离出Fe3O4的实验操作是（4）如何判断沉淀已经洗涤干净（5）确认所得Fe3O4达到纳米级的简单实验是17现有金属单质A、B、C和气
9、体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、F、H、（2）写出反应的化学方程式：写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：（3）下列属于反应的实验现象的有A黄色火焰 B苍白色火焰 C白烟 D白雾18煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+；4Fe2+O2+4H+4Fe3+；FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2已知：FeS2中的铁
10、元素为+2价回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整（2）反应的还原剂是（3）观察上述反应，FeS2最终转化为从煤炭中分离出来19生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）；（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉的化学方程式：（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性若将少量的S
11、O2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO你认为该同学的说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），请说明理由（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为20实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为（2）写出A装置中制取氯气所
12、发生的化学方程式是（3）装置B中盛放的试剂是（4）装置E的作用是（5）装置C的作用是（6）装置F中发生反应的化学方程式是21将Fe2O3、CuO组成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液时恰好将金属离子沉淀完全，试计算（1）硫酸溶液的物质的量浓度（2）混合物中Fe2O3、CuO的物质的量各为多少xx学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第二次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如
13、下图所示做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2（SO4）3溶液后，应把它放回的位置是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【专题】元素及其化合物【分析】根据Al2（SO4）3电离出的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子可知Al2（SO4）3属于盐，据此分析【解答】根据Al2（SO4）3电离出的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子可知Al2（SO4）3属于盐A、HCl、H2SO4电离出的阳离子是氢离子，阴离子是酸根离子，属于酸，故A不选；B、酚酞和石蕊均为酸碱指示剂，故B不选；C、NaCl电离出的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，属于盐，故C选；D、NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故D不选故选C【点评】本题考查了物质的分类，注意酸碱盐的概念的把握，难度不大2下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料BNa2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂DNa、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花【考点】铝的化学性质
