《高考化学二轮复习专项测试：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 2含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专项测试：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 2含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（2）1、钠和铝都是常见的金属元素,下列关于钠和铝的叙述错误的是( )A.钠原子最外层只有一个电子B.钠在空气中充分燃烧的产物是C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铝既能与盐酸反应,又能与溶液反应2、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A. 、的熔点很高,可制作耐高温材料B. 能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光3、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、
2、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g4、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案沉淀:2.7g AlX溶液方案沉淀:2.7g AlY溶液NaOH和HCl的浓度均是3,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )A.X溶液溶质为,Y溶液溶质为B.b曲线表示向X溶液中加入NaOH溶液C.在M点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线
3、表示的反应都是氧化还原反应5、已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化。下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.可能为AlO2-+H+H2OAl(OH)3B.可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C.可能为2NO+O22NO2D.可能为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO36、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL-1 H2SO4溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图象可用下图来表示,下列说法错误的是( )A.Oa段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液B.bc段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度
4、升高C.c时刻反应处于平衡状态D.c时刻之后,产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低7、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量8、向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图象的一组是()甲 乙 A NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3
5、)3、HCl NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2C AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOH D NaAlO2、NH3H2O、NaOH H2SO4A.AB.BC.CD.D9、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15molL-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是( )A. B. C. D. 10、在加热固体NH4Al(SO4)2.12H2O时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A点物质为NH4Al(SO4)2,B点物质为Al2(SO4)3,下列判断正确的是( ）A.0一T的过程变化是物理变化B.
6、C点物质是工业上冶炼铝的原料C.AB反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D.Al2(SO4)3能够净水,可用离子方程式表示为:Al3+3OH-Al(OH)311、有一含、和的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的和的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。1.实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。打开活塞、,关闭,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞、,打开,点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶的
7、质量和形管的质量。2.关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_,_。处干燥管中盛放的药品是_,其作用是_,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果的质量分数_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为,反应后、装置增加的质量分别为 、 ,则混合物中的质量分数为_ 用含、的代数式表示)。12、某些资料认为: 、不能与反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:假设.过氧化钠氧化二氧化氮假设.二氧化氮氧化过氧化钠1.小组甲同学设计实验如下:试管中反应的化学方程式是_。待试管中收集满气体,向试管中加入
8、适量粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在、之间增加一个装置,该装置的作用是_。乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设正确。和反应的方程式是_。2.丙同学认为易与发生反应,应更易被氧化。查阅资料:;酸性条件下, 或都能与反应生成和.丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。中观察到的主要现象是_,装置的作用是_。在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是_。充分反应后,检验装置中反应产物
9、的实验方法是_。13、元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:1.按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_。A.原子半径和离子半径均减小 B.金属性减弱,非金属性增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 D.单质的熔点降低2.原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_,氧化性最弱的简单阳离子是_。3.已知如下表所示数据:化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时,电解而不电解的原因是_;制铝时,电解而不电解的原因是_。4.晶体硅(熔点为1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的
10、过程如下: (粗) (纯) (纯)写出的电子式:_。在上述由制纯硅的反应中,测得每生成纯硅需吸收热量,写出该反应的热化学方程式:_。5. 是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用干燥的是_(填字母)。.6. 可用于实验室制,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为。写出该反应的化学方程式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析：A.耐高温材料应具有熔点高的特点,因、熔点高,硬度大,则可用于耐高温材料,故A正确;B.碳酸氢钠不稳定,加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体,则可用于焙制糕点的膨松剂,但不是和碱反
11、应的原因,故B错误;C. 具有良好的延展性,可制成铝箔,且在表面能生成一层致密的氧化物膜,则具有抗腐蚀性,故C正确;D.钠的焰色反应为黄色,因黄色光射程远、透雾能力强,则可用于制造高压钠灯,故D正确。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：A项,根据题给信息分析,方案铝和盐酸恰好完全反应,溶液X为溶液;方案铝和氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠有剩余,溶液Y为NaOH和的混合溶液,错误;B项,分析图象知,a曲线一开始就有氢氧化铝沉淀生成,则a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液,b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸,错误;C项,M点所得溶液的溶质都是NaCl,由于向X溶液和Y溶液中所
12、加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等,由原子守恒可知,在M点时两方案中所得NaCl的物质的量相同,浓度也相同,正确;D项,两曲线表示的反应都是非氧化还原反应,错误。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：本题易错之处是误认为c时刻后产生氢气的速率降低主要是因为溶液温度降低,而错选D.在空气中久置的铝片表面有一层氧化膜,故Oa段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液,故A项说法正确;该反应放热,随着反应的进行温度升高,反应速率加快,故B项说法正确;c时刻反应速率最快,c时刻后速率减慢的主要原因是随着反应的进行反应物中c(H+)降低,故D项说法正确;c时刻反应
13、并不处于平衡状态,故C项说法错误。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析：本题易错之处是对物料守恒运用不熟练,而错选B,CO2与NaOH反应,CO2与NaOH的物质的最之比不同,所得产物不同,0.1mol CO2与0.15mol NaOH反应,所得Na2CO3和NaHCO3的物质的量可由以下过程计算出:CO2+2NaOHNa2CO3+H2Ox 2xxCO2+NaOHNaHCO3 y y y则,解得。即所得溶液为物质的量浓度均为的和的混合溶液。A项符合电荷守恒,A项正确;B项,根据物料守恒得, ,B项正确;C项,由于混合溶液中以为主,所以,C项错误;D项,结合A、B两项,可得出D项关系式正确。 10答案及解析：答案：B解析：A、因为A点物质为NH4Al(SO4)2,所以过程有新的物质生成,是化学变化,不选A;B、100克固体加热后剩余的固体质量不到20克,说明剩余固体为氧化铝,在工业上可以用来冶炼铝,正确,选B;C、应该还有三氧化硫和水生成,错误,不选C;D、硫酸铝能净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝,溶液显酸性,所以离子方程式错误,不选D。 11答案及解析：答案：1.检查装置气密性; 除去装置中的水蒸气和二氧化碳2.和的质量分数测定结果偏小, 的质量分数测定结果偏大;碱石灰;防止空气中的和水蒸气
