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1、复分解反应专题复习霍振东【教学目标】1. 识记部分酸碱盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，2. 识记常见固体及溶液的颜色 ，3. 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应，4. 学会运用酸碱盐知识解决相关问题，【教学重点】1. 七沉淀（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银）； 两气体（二氧化碳、氨气）；二颜色（铁、铜、）2. 复分解反应发生的判断及相关知识的综合应用。【教学难点】 酸碱盐、单质及氧化物相互反应的具体应用。【教学过程】一、导学阶段酸碱盐之间的反应及其应用是历年中考化学试题中占很大比例，但却是同学们常握比 较困难的一部分，记住常见的碱、盐的
2、溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的 实质，是解决物质的鉴别、除杂、推断等问题的关键，本节课我们重点复习酸碱盐的 溶解性及颜色二、探究解疑阶段复习内容一：酸、碱和盐的溶解性1、酸、碱、盐溶解性规律【指导学生阅读】课本部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见酸、碱、盐的溶解性， 填空并记忆：盐酸、硫酸、，四种可溶性碱为，常见难溶性碱钾、钠、氨盐硝酸盐类都，硫酸盐除不溶，微溶盐酸盐除不溶,其他都溶。碳酸盐只溶（也可以让学生背诵溶解性规律的口诀）2、常见的特殊沉淀 （指导学生用化学式填写下列空白并记忆）（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀：、；溶于酸有气体产生的白色沉淀：、;溶于酸无气体产生的沉淀：.、。五白一
3、蓝一红褐）颜色物质溶解性（水中）溶解性（酸中多指稀硝酸）蓝色Cu(0H)2不溶溶解红褐Fe(0H)3不溶溶解色白色Mg(0H)2不溶溶解CaCOg BaCOg不溶溶解（有气体）AgCI、BaSO4不溶不溶复习内容二：常见物质颜色（指导学生归纳整理常见固体及溶液的颜色）1、常见固体的颜色 黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉 红色固体：氧化铁（亦可说成红棕色）、铜（亦可说成紫红色）、红磷 红褐色固体：氢氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜（难溶）、硫酸铜晶体 暗紫色固体：高锰酸钾银白色固体：镁、铝、锌、铁（片、细） 白色固体：氧化镁、五氧化二磷、硫酸铜（无水）、碳酸钙、碳
4、酸钡、氯化银、硫酸钡 氢氧化镁等2、溶液的颜色 含铜离子的溶液通常显蓝色如：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、 含亚铁离子的溶液显浅绿色，如：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 含铁离子的溶液显黄色，如：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 高锰酸钾溶液显紫红色复习内容三：复分解反应及发生条件（采用问答的方式，归纳整理）1、复分解反应定义及类型（1）定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式：AB+CD=AD+CB（2）类型：酸+盐一新酸+新盐酸+碱f盐+水酸+金属氧化物f盐+水盐1 + 盐2 f新盐 1 + 新盐 2盐 + 碱 f 新盐 + 新碱2、复分解反应发生的条件生成物中
5、有气体、水或沉淀生成AE + CD =A D+ CBJ7Y V有靈可不溶无酸必都洛生成水气沉淀啥都行【强化训练】判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。Na2CO3 +BaCI MgSO4 +KOHFeCI3 +Cu (OH)? NaCI +KNO3HCI +CaCO3 Cu (OH)2 +HNO3 AgCI +NaNO3 NaCI +Cu(OH)2 HCI +Mg(OH)2 Na2SO4 +K2CO3_铁和硫酸铜溶液复习内容三：碳酸根离子和铵根离子的检验(教师归纳小结)1、碳酸根离子的检验原理：碳酸盐与盐酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳。方法：加入盐
6、酸，放出的气体通入澄清石灰水(H+起作用)，放出的气体可使澄清石 灰水变浑浊2、铵根离子的检验原理：铵盐与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊纸变蓝。方法：加入NaOH溶液加热(OH-起作用)，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激 性气味气体说明：能产生二氧化碳的离子配对是H+与CO&能产生氨气的离子配对是NH4+和0H-。三、应用评价阶段(完成下面的检测题)1、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入02点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发Ckno3溶液KOH溶液加入适量的CuS04溶液，过滤DCu(NO3
7、)2 溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤2、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A. CaO固体(CaCO3)加入稀盐酸B. CaCI2溶液(HCI)加入碳酸钠C. K2CO3固体(KCI)加水溶解，过滤D. FeSO4溶液(CuSOJ加入过量铁粉，过滤3、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是：A. HCINaOHBaCI2Na2SO4B. HCIBa(OH)2Na2SO4BaCI2C. h2so4Ba(OH)2Na2SO4BaCI2D. ISO。NaOHBaCI2Na2SO4习题（见“加速度”）
