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1、1、克劳修斯等式与不等式：Q+乌0。T1 T22、可逆热力学过程j丝=0，不可逆热力学过程J竺 0。TT3、热力学基本方程： dU = TdS - pdV。4、理想气体的熵函数S : S = nCv In T + nR ln V + S0 ；S = nC In T - nR In p + S0。5、吉布斯函数的全微分dH = TdS + Vdp ； dG = -SdT + Vdp ； dF = -SdT - pdV ； dU = TdS - pdV6、麦氏关系:(当Es Jp(当=(纠8V % dT JV7、开系的热力学基本方程： dU = TdS - pdV + r dn8、单元系的复相平衡
2、条件： Ta = TP ； pa = pp ； Ra = Rp9、准静态过程外界对气体所作的功：dW = -pdV，外界对气体所作的功是个过程量10、绝热过程中内能U是一个态函数：W =气-UAB A11、定压热容比：C =（dH；定容热容比：C =（竺）迈耶公p dT Jv dT JV式：C - Cv = nR12、绝热过程的状态方程：pVy = const ； TVy = const ； pi =const。 T y13、热力学系统平衡状态的四种参量：几何参量、力学参量、化 学参量和电磁参量。14、热力学第零定律：如果两个物体各自与第三个物体达到热平 衡，它们彼此也处在热平衡.15、热力学
3、第一定律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量， 既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在 转换过程中能量的总量保持恒定；热力学表达式：UB -U广W + Q ； 微分形式： dU = dQ + dW16、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化（表明热传导过程是不可逆的）；开尔文（汤姆孙）表述：不可能从单一热源吸收热量使之完 全变成有用的功而不引起其他变化（表明功变热的过程是不可逆 的）；17、焦耳定律：气体的内能只是温度的函数，与体积无关，即U = U (T)。18、无摩擦的准静态过程是可逆过程。匹1=119、熵增加原理：系统经过可逆
4、绝热过程后嫡不变，经过不可逆 绝热过程后嫡增加，在绝热条件下嫡减少的过程是不可能实现 的。嫡增加原理用来判断过程进行的方向和限度。20. 孤立系统处在稳定平衡态的充要条件是：AS 0 ；等温等压系统处在 稳定平衡态的充要条件是：AG 0。21、获得低温的方法主要有节流过程和绝热膨胀过程；节流过程前后气体的温度发生了变化，这个效应称之为：焦耳一汤姆孙效 应；22、写出焓、自由能、吉布斯函数的定义式及微分表达式答：焰的定义H=U+PV,焰的全微分dH=TdS+VdP；自由能的定义F=U-TS，自由能的全微分dF=-SdT-PdV；吉布斯函数的定义G=U-TS+PV ,吉布斯函数的全微分 dG=-S
5、dT+VdP。23、试说明应用经典能量均分定理求得的理想气体的内能和热容 量中哪些结论与实验不符（至少例举三项）。答：第一、原子内的电子对气体的热容量为什么没有贡献；第二、 双原子分子的振动在常温范围内为什么对热容量没有贡献；第 三、低温下氢的热容量所得结果与实验不符。这些结果都要用量 子理论才能解释24、判断孤立系统是否处于平衡态的基本原则以及熵判据答:基本原则：可以设想系统围绕该状态发生各种可能的虚变动， 而比较由此引起热力学函数的变化，根据热力学函数处在平衡态 时的性质来判断系统的状态。炳判据的内容：孤立系统的熵永 不减少，过程进行时熵增加，直到熵达到最大值，系统处于平衡 态。因此孤立系
6、统/处在稳定平衡状态的必要和充分条件为：c 1 C一AS =dS + 8 2S 0。225、能量均分定理？：对于处在温度为T的平衡状态的经典系 统，粒子能量中的每一个平方项的平均值等于1 kT。26、卡诺定理：卡诺定理指出：所有工作于同样高温热源和低温 热源的卡诺机，以可逆的卡诺机的效率为最大，门可小任。27、吉布斯函数的定义及其物理意义：吉布斯函数定义为：G = U - TS + PV。吉布斯函数是一个态函数，它的变化可以用可逆 的等温等压过程中的除体积功以外的功来量度。28、统计物理基本假设：统计物理基本假设是就是等概率原理， 即孤立系统平衡态时各种可能的微观态出现的概率均等。29、简述热
7、力学平衡态：孤立系统，不论其初态如何复杂，经过 足够长的时间后，将会达到各种宏观性质长时间内不随时间变化 的状态，这样的状态叫热力学平衡态。30、自由能的定义及其物理意义：自由能的定义F = U -TS。自由能是个态函数，它的变化可以用可逆等温过程中的功来量 度。31、等概率原理：孤立系统处于平衡态时，所有可能出现的微观 态的概率均相等。32、为什么在熵和体积不变的情况下，平衡态的内能最小？由热力学第二定律有： dU TdS - pdV可得：当S、V不变时，即dS=0，dV=0。所以，dU 0由此可见，在系统由非平衡态趋向平衡态的过程中，系统的 内能一直在减少dU 0。当系统达到平衡时，dU=0，内能取极小值。
