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1、常见的盐（二） 学导案课型：新授课 主备人：杨海雯 审核人： 班级： 姓名： 【学习目标】1.了解复分解反应的条件 2.学会粗盐提纯【学法指导】先认真研读学习目标，再试读教材P20-25，在课本中划出重要的概念和其他知识点，教学过程中要求通过实验，获得盐的性质。【学习过程】整理栏一、 温故：1、 我们用A + B = AB 来表示化合反应。请你用相同的方式分别来表示分解反应和置换反应 ； 2、参考酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？提示：写出下列化学方程式并进行归纳：HCl + AgNO3 结论： CuSO4 + NaOH 结论： NaCl + AgNO3 结论： 二、 知新在上述三个反应
2、中，两种化合物 ，分别生成 ，这样的反应叫做复分解反应。可以简单的用字母表示为 AB + CD = 化学反应的四大基本类型为：化合反应、 、 、 注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，复分解反应发生的条件是：（1） 反应物都溶于水；（与酸反应的固体可不溶于水）（2） 生成物中有 。三、小组学习和展示任务一、完成下列化学方程式，不能反应的请写出理由1、AgNO3 + HCl 2、 K2CO3+ Ca(OH)23、Na2CO3+ CaCl2 4、Na2SO4 + HCl 5、H2SO4 + BaCl2 6、Ba(OH)2+ KCl 7、CuSO4 + N
3、aNO3 8、HNO3 + NaOH 任务二、不用其它试剂，如何用最简捷的方法鉴别出下列物质：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液。（1）观察颜色，由于氯化铁是 色的，所以第一个被鉴别出来。（2）然后用氯化铁跟其它四种溶液反应，只有其中的 能与氯化铁发生反应，现象是： 。（3）然后用氢氧化钠与剩下的三种溶液反应，只有与硫酸镁反应能生成白色沉淀，写出化学方程式： （4）然后用硫酸镁与剩下的两种溶液反应，其中 能反应生成白色沉淀 。（5）则没有什么现象的这种溶液就是 。任务三、（1）下列各组离子能大量共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、N
4、O3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+解析：A选项中CO32-、H+结合会生成水和二氧化碳，所以不能共存。 C选项中Fe3+、OH-结合会生成Fe(OH)3沉淀，所以不能共存。 D选项中Ag+、Cl-结合会生成 ，所以也不能共存。提示：若两种离子结合后有气体，水或沉淀，则不能共存。（2）下列各组内的离子，在碱溶液中能大量共存的是（ ）A.H+ SO42- Ba2+ NO3- B.Ca2+ H+ NO3- Cl-C.Na+ K+ NO3- Cl- D.K+ Na+ Mg2+ SO42-任务四、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液
5、，它们分别是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到如下现象： （1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀； （2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀； （3）B跟E两溶液混合，产生气泡； （4）C溶液能使紫色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，写出A、B、C、D、E的化学式： A_，B_，C_，D_，E_。 写出B跟C两溶液的化学方程式：_.任务五、实验：粗盐提纯1、粗盐中一般含有一些不溶性的物质如 等，和可溶性的杂质如 、 等。氯化钠是可溶于水的，因此用 、 的方法可以除去粗盐中不溶性的杂质。要从滤液中获得氯化钠固体，则需要 的方法。2、粗盐提纯的主
6、要仪器有 3、粗盐提纯的步骤： 、 、 。（参考请阅读书本23页）4、其中玻璃棒的作用是（1）在溶解时 （2）在过滤时 （3）在蒸发时 。注意：（1）过滤中的注意点： 、 、 。简称“一贴、二低、三靠”。 （2）蒸发过程中，开始时应用 不断搅拌，以防止 。待 ，停止加热，用余热将滤液蒸干。我的疑问：当堂检测：1、(1)NaNO3 (填“溶”或“不溶”，下同) 于水，Mg(OH)2 于水。(2)写出Na2C03溶液与CaCl2溶液发生反应的化学方程式： 该反应的基本类型为 反应。(3)若NaOH+AB+C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀。则B为 ，学出B与H2S04溶液反应的化学方程式： 。2、下列
7、化学方程式正确的是（ ）A、BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+MgCl2 B、Na2SO4+2KNO3=K2SO4+2NaNO3C、Mg+ AgNO3=Mg(NO3)2+ Ag D、2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu3、下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的是（ ）A、KCl、AgNO3 B、KNO3、NaCl C、BaCl2、Na2SO4 D、Na2CO3、HCl4、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是（ ） A 氧化铜与稀盐酸 B铜与稀硫酸 C 氢氧化铜与稀硫酸 D 碳酸钠溶液跟盐酸5、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）A.为加快过滤速
8、度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/36、除去粗盐中的泥沙，下列操作顺序合理的是( ) A B C D7、粗盐提纯实验的过滤操作如图所示，回答下列问题。 (1)写出图中仪器A和B 的名称： A ，B 。 (2)指出图中的两处错误。 倾倒食盐水的错误： 。接收滤液的错误： 。若改正上述错误操作，两次过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 8、有A、B、C、D四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京
9、同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：第1步：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别入入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。第2步：继续向盛放B、C、D的试管中加人适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。第3步：重新取少量B和C的粉末分别放人另取的2支洁净试管中各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化。试回答下列问题：（1）根据上述实验可知：A是 。（2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在”。实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是 。（3）写出D与稀盐酸反应的化学方程式 。 （4）B是 。
