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1、细心整理氧化复原反响【教学目的】1初步驾驭依据化合价的变更和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。2从电子转移的观点理解氧化复原反响实质并能简洁运用。3初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。【重点和难点】1氧化复原反响的分析方法和实质。2用化合价变更和电子转移的观点相识氧化、复原，氧化性、复原性；判定氧化剂和复原剂。3氧化复原反响的电子得失结果双线桥和电子转移状况单线桥两种表示方法。【教学过程】第一课时【设问】投影片或小黑板1举例说明什么是氧化反响？复原反响？并指出反响中的氧化剂、复原剂要求从物质的得氧及失氧进展分析。2以氢气复原氧化铜的反响为例，从得氧、失氧和化合价的变更说明什么是氧化复原反响
2、？3从化合价变更分析以下反响：12Mg+O22MgO2CO+CuOCu+CO232Na+CI2=2NaCI4CaO+H2O=Ca(OH)24以反响3为例说明元素化合价变更的缘由。一、氧化复原反响1得氧、失氧只是氧化复原反响的表观相识。物质得到氧的反响叫氧化反响，该反响物是复原剂；物质失去氧的反响叫复原反响，该反响物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。依据质量守恒定律，化学反响前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧及氧化铜失氧的反响势必同时发生，因此氧化及复原这两个相反的反响势必同时发生在同一反响中，称为氧化复原反响。2元素化合价的变更是氧化复原反响的特征。物质的得
3、氧、失氧势必导致物质所含元素化合价的变更。此种相识更接近氧化复原反响的本质。指导学生分析设问3所涉及的四个反响。此反响是氧化复原反响，且反响物中都有氧元素，但氧化、复原反响发生在碳及铜元素之间，及氧元素无关。此反响是氧化复原反响，但反响物中根本不含氧元素。4反响物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变更，属于非氧化复原反响。【结论】凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响既是特征也是判定依据。所含元素化合价提升的反响物发生氧化反响被氧化，是复原剂；所含元素化合价降低的反响物发生复原反响被复原，是氧化剂。【思索】在氧化复原反响中被氧化元素化合价提升总数和被复原元素化合价降低总数有什么关系？3
4、原子或离子的电子得失或偏移是氧化复原反响的实质。在钠跟氯气的反响中，由原子构造可推知：NaeNa+ 失电子，化合价提升，被氧化CIeCI 得电子，化合价降价，被复原【练习】分析锌和稀硫酸的置换反响：Zn2eZn2+ 失电子，化合价提升，被氧化2H+2eH2 得电子，化合价降低，被复原【结论】但凡反响物中原子或离子有电子得失或偏移的反响就是氧化复原反响。原子或离子失去或偏离电子的反响物发生氧化反响，是复原剂；原子或离子得到或偏向电子的反响物发生复原反响，是氧化剂。【课堂小结】1元素化合价的升降是判定氧化复原反响的依据。2反响物中原子或离子的电子得失或偏移是氧化复原反响的实质。3为记忆便利可归纳为
5、：升、失、氧；降、得、还。假设说剂正相反。其次课时【练习】投影片或小黑板1在以下各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出以下带点的元素是被氧化还是被复原？1KCIO3KCI 2HCIOO2 3KII2 4NO2HNO32以反响MnO24HCIMnCI22H2OCI2为例，分析氧化复原反响的特征及实质。学生独立习作然后板演讲解【新课进展】二、氧化复原反响中电子得失状况的表示方法1双线桥表示电子得失的结果要点：1双箭号从反响物指向生成物；2箭号起、止所指为同一种元素；3标出得及失电子及总数氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。【练习】学生探讨、分析、析演：2单线桥表示电子转移状况要点：1单箭
6、号在反响物之间；2箭号起点为被氧化失电子元素，终点为被复原得电子元素；3只标转移电子总数，不标得及失氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。【练习】学生探讨、分析、板演：说明：上述练习中的第2例*号者是一娄特殊的氧化复原反响，其特征是氧化复原反响发生在同一物质中同一价态的同种元素之间。这样的氧化复原反响称为歧化反响。三、运用氧化性、复原性概括物质的化学性质【提问】从氧化、复原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。本章所学氯气的化学性质，如氯气跟金属单质钠、铁、铜、非金属单质氢气、磷的反响中都是得电子，化合价降低被复原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有复原性，如氯气跟水、碱溶液所发生歧化反响。
7、其中有一局部氯即是表现了复原性。盐酸也是既有氧化性又有复原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反响中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反响制取氯气时，盐酸表现了复原性。由于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有复原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失偏离电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有复原性。四、常见的氧化剂、复原剂1常见的氧化剂在化学反响中易得电子被复原的物质。1典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S其氧化性强弱及非金属活动性根
8、本相同。2有变价元素的高价态化合物如：、浓、。3金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)在金属及酸、盐溶液的置换反响，如反响FeCuSO4=FeSO4Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是复原剂。2常见复原剂在化学反响是易失电子被氧化的物质。1典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg其复原性强弱及金属活动性根本相同。2某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。3有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI。4非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。【说明】氧化性、复原性强弱的判定取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反响中分别
9、失去1个和3个电子，但钠比铝简洁失电子，因此钠的复原性比铝强。第三课时【练习】投影片或小黑板1判定以下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响？是氧化复原反响的用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和被氧化的物质。1CI22KI=2KCII22Ca(CIO)2CO2H2O=CaCO32HCIO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O43NO2H2O=2HNO3NO2二氧化硫及硫化氢相遇，发生如下反响：SO22H2S=2H2O3S在这个反响中二氧化硫和硫化氢，哪个被氧化，哪个被复原？在反响的产物中，被氧化产物及被复原产物的质量比，分子数之比是多少？学生先独立
10、习作，然后探讨、分析、板演【新课进展】【提问】第31页总复习题6从电子得失的观点来看，在已经学过的化学反响类型里，置换反响都属于氧化复原反响，一局部化合反响和分解反响属于氧化复原反响，复分解反响都不属于氧化复原反响。你认为这个结论合理吗？举例说明。引导学生分组探讨，然后师生共同归纳五、氧化复原反响和四种根本类型反响的关系把化学反响分成氧化复原反响、非氧化复原反响和四种根本类型反响，是两种不同的分类方法。前者分类依据化学反响实质，后者分类依据反响物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的依据上看，前者较后者更深化本质。1化合反响有单质参加，是氧化复原反响。2分解反响有单质生成，是氧化复原反响。NH
11、4HCO3NH3H2OCO2没有单质生成，是非氧化复原反响。3置换反响都是氧化复原反响。4复分解反响NaOHHCI=NaCIH2O2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4都是非氧化复原反响。【本节小结】投影片或小黑板1判定氧化复原反响的外观特征是元素化合价的变更，其反响实质是在反响物之间原子或离子发生电子的得失或转移。2驾驭氧化复原反响的两种表示方法双线桥、单线桥的前提是精确判定元素化合价的变更，关键是既符合质量守恒，又符合电子守恒氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。3化学反响的不同分类方法的关系是：根本类型氧化复原反响非氧化复原反响化合CaOH2O=Ca(OH)2没有单质参加分解N
12、H4HCO3NH3H2OCO2没有单质生成置换复分解H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O2NaCIH2SO4(浓)NaSO42HCI有单质参加或生成的化学反响必需是氧化复原反响。4氧化和复原、氧化剂和复原剂都分别是相反的反响和物质，但它们又是相互依存的，在同一个反响中同时发生及存在，同时相互作用。这是普遍的自然规律。5氧化复原反响是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反响。【练习】按以下要求，写出已学过的氧化复原反响方程式尽可能多地写。并且用单线桥表示电子转移的方向和总数。1氯气作氧化剂2氯气既作氧化剂，又作复原剂3盐酸作氧化剂4盐酸作复原剂5*同一种物质中的一种元素氧化另一种元素反响物中含有氯元素学生习作并板演，*号者为较难题可灵敏参考答案【作业】1练习：按指定要求写出以下氧化复原反响方程式。并且用双线桥表示电子得失的总数，指出氧化剂和复原剂。1反响物中氯元素被氧化；2反响物中氯元素被复原；3反响物中氯元素既被氧化又被复原；4反响物中氯元素既没有被氧化又没有被复原。
