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1、北京市高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每题6分，满分2分)1.(分)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法对的的是( ）A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反映是eFe+(6分)下列物质与常用危险化学品的类别不相应的是( )O4、NaH腐蚀品B.C4、C24易燃液体C.CaC、a遇湿易燃物品DnO4、K2CO7氧化剂3.（6分）下列说法对的的是( )A的构造中具有酯基B.顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同C.1mo葡萄糖可水解生成2mol乳酸(CHO3）D.脂肪和蛋白质都是能发生水解反映的高分
2、子化合物4.(6分)用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反映下列实验不合理的是(）A上下移动中铜丝可控制SO的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用aOH溶液吸取多余的O2.为确认04生成,向中加水，观测颜色5（6分)下列解释实验事实的方程式不对的的是( )A.0.mo/LH3CH溶液的p:CH3OOCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2N2（g)(红棕色)N2O4（g）(无色）H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8+2NO3F+2N2+4H2OD向NaC3溶液中滴入酚酞，溶液变红:CO2+2HCO3OH6（分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化
3、、淋滤作用后变成uSO4溶液,向地下深层渗入，遇到难溶的nS或b，慢慢转变为铜蓝(CuS）下列分析对的的是(）AC的溶解度不小于bS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性.CSO4与ZnS反映的离子方程式是u2+SuSD.整个过程波及的反映类型有氧化还原反映和复分解反映，然后硫酸铜与ZnS、bS发生复分解反映生成更难溶的C（6分）某温度下,H（g）CO2 （)H2O(g）+(）的平衡常数=,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2 （g）,其起始浓度如表所示，下列判断不对的的是( ）起始浓度甲乙丙c(H）olL0.0100.20.20c(CO2)/molL0
4、.010.000.0平衡时，乙中CO2的转化率不小于60%B平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是.平衡时，丙中c（O2）是甲中的2倍,是0.008 molL1D反映开始时，乙中的反映速率最快,甲中的反映速率最慢二、非选择题(共8分）8（1分)由短周期元素构成的化合物是某抗酸药的有效成分.甲同窗欲探究X的构成查阅资料:由短周期元素构成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝l3+在H=.0时沉淀完全;2+在p=88时开始沉淀,在pH=.4时沉淀完全实验过程:I向化合物X粉末中加入过量盐酸,产气愤体，得到无色溶液.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧,无黄
5、色火焰.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56,产生白色沉淀B，过滤.向沉淀B中加过量NaO溶液,沉淀所有溶解.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节p至1，得到白色沉淀C.(）中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 .(2)由、判断X一定不具有的元素是磷、 （）中生成B的离子方程式是 （4)中B溶解的离子方程式是.(5)沉淀C的化学式是 .(6）若上述n（A）:n（B）：（）1:1：,则的化学式是.9(14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3H2O的形式存在,该废水的解决流程如图所示:(1)过程：加NOH溶液,调节pH至9后，升温至0,通空气将氨赶出并回收.用离子方程式
6、表达加NaO溶液的作用:用化学平衡原理解释通空气的目的： .(2)过程：在微生物作用的条件下,N4+通过两步反映被氧化成NO3两步反映的能量变化示意图如图2所示:第一步反映是反映（选题“放热”或“吸热”），判断根据是 .mo H4+(q）所有氧化成NO3（a）的热化学方程式是.（3）过程:一定条件下，向废水中加入CH3O，将HNO还原成N2若该反映消耗3 H3O转移mol电子，则参与反映的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 .10.(13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸.当B和中的溶液都变为
7、黄色时,夹紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（）A中产生黄绿色气体，其电子式是 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 .（3)中溶液发生反映的离子方程式是 .()为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是()过程实验的目的是 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐削弱的因素:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐削弱11(17分）镇定药物C、化合物以及高分子树脂（)的合成路线如图所示：已知：RHORC(O)COOH;RCHRCClORCOR(R、代表烃基）（）的含氧官能团的名称是 (2）A在催化剂作用下可与H2反映生成B.该反映的反映类型是 （3)酯类化合物C的分子式是C5H4O3,
8、其构造简式是 .(）A发生银镜反映的化学方程式是 (5)扁桃酸(）有多种同分异构体属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种,写出其中一种含亚甲基(CH2）的同分异构体的构造简式 .(）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 （7）N在NaH溶液中发生水解反映的化学方程式是 . 北京市高考化学试卷参照答案与试题解析一、选择题(共7小题,每题6分,满分分)1（分）(北京)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法对的的是( ）A钢管与电源正极连接,钢管可被保护.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反映是Fe3ee3+【分析】A.用电解原理保
9、护金属时，金属应作电解池阴极；.常温下,铁和浓硝酸发生钝化现象而制止进一步反映；C构成原电池负极的金属易被腐蚀；D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子.【解答】解:A用电解原理保护金属时,金属应作电解池阴极,应当与原电池负极连接，故错误；B常温下，铁和浓硝酸反映生成一层致密的氧化物薄膜而制止了进一步反映,因此可以保护内部金属不被腐蚀,故B对的；C钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀,故错误;D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反映是Fe2eFe2，故错误；故选 2.（分）(北京)下列物质与常用危险化学品的类别不相应的是（ ).H2O、NO腐蚀品BC、C4易燃液体C.Ca
10、C2、Na遇湿易燃物品D.KnO、K2rO7氧化剂【分析】A2SO、NaOH有强腐蚀性;BCH4、C2H4是气体且具有可燃性；C.CaC2、Na能与水反映产生易燃气体；D.MnO、2Cr有强氧化性【解答】解：A.H2SO4、NaH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A对的; BCH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误;.Ca2、Na能与水反映产生易燃气体,是遇湿易燃物品,故对的;KMnO4、2Cr2O7有强氧化性,是氧化剂,故D对的.故选B. .(6分）(北京)下列说法对的的是（ )A的构造中具有酯基B.顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同.1l葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3HO3）.脂肪和蛋白质都
11、是能发生水解反映的高分子化合物【分析】A为的缩聚产物;.由于加氢后双键变为单键,单键是同样的;C葡萄糖不能水解；脂肪不是高分子化合物.【解答】解：A为分子间发生缩聚反映的产物，链节中具有酯基,故A对的;B由于加氢后双键变为单键,单键可以旋转，双键不能旋转，因此单键是同样的，顺2丁烯和反丁烯的加氢产物均为丁烷，故B错误;C葡萄糖为单糖,不能发生水解反映,故错误;D蛋白质为高分子化合物,但油脂不是高分子化合物，故D错误故选A. 4.(6分)(北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反映.下列实验不合理的是( ）A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生
12、成C中选用NaO溶液吸取多余的OD.为确认Cu04生成，向中加水,观测颜色【分析】在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才干反映;B.品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析;.为酸性氧化物,可与碱发生反映;D.不应将水加入过量的浓硫酸中,否则易产生暴沸现象.【解答】解:A在加热的条件下,当铜丝与浓硫酸接触时才干反映,当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触,反映停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO的量，故A对的;BS具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证O2的生成,故对的;C.S2为酸性气体，具有污染性,可与碱发生反映，生成亚硫酸钠和水，可用aH溶液吸取多余的SO2,故C对的;D.
13、铜与浓硫酸的反映Cu+2H2SO CuSO4+O2+H2，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反映生成是硫酸铜,试管中具有大量水,不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色,为确认Cu4生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观测溶液颜色,若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无,而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象,故错误；故选D.5.(6分）(北京)下列解释实验事实的方程式不对的的是（ ）A.1mo/LH3H溶液的H1：CH3COHCH3C+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2O2（g)（红棕色)N2（)（无色)H0C铁溶于稀硝酸,溶液变黄：3Fe8H+2NO33F+2NO2+4H2D向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红：C2+H2OHCO+【分析】、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析;、铁溶于稀硝酸，溶液变黄阐明铁被氧化为三价铁离子；D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析【解答】解：A、0.1ml/LCHCOOH溶液的pH1,则醋酸电离生成的氢离子的浓度不不小于.1ol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为C3OOHCH3COO+,故A对的；B
