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1、主备： 审核人： 审核时间： 使用人： 使用时间：第三节酸和碱的性质 第一课时【学习目标】1、 初步认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质2、 会书写化学方程式，3、 认识盐酸、硫酸的化学性质。4、 认识酸的通性【教学重点】1、认识盐酸、硫酸的性质 2、酸的通性【教学难点】盐酸、硫酸的化学性质。【学法指导】实验法、讨论法、练习法我的回忆1、 中和反应的定义2、 硫酸与氢氧化钠、氢氧化钡反应方程式【我要学习】(一)酸的性质1浓盐酸和浓硫酸(1)浓盐酸和浓硫酸的物理性质 物质颜色状态气味密度挥发性 浓盐酸(HCl的水溶液) 浓硫酸(H2SO4)(2)浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的 氢气体跟
2、空气里的水蒸气接触，形成 的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色（说明：这是由于含有Fe3+的缘故）。浓盐酸有强烈的 性。(3)浓硫酸具有 性和强烈的 性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上35的 溶液。(4) 浓硫酸的稀释方法是： 在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里!（5）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀，故应将浓硫酸密闭保存。利用这一物理性质，可用浓硫酸作某些气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、 CO2、空气等气体，所需的装置下图所示。气体应从长
3、管进，短管出，即：“长进短出”，当气体穿过浓硫酸的时候，其中的水分被浓硫酸吸收。（6）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。2、浓盐酸和浓硫酸的化学性质（1）盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性（2）活泼金属 + 酸 -盐 + 氢气稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 、 、 、 、 （3）金属氧化物 + 酸 - 盐 + 水 如：CuO +2HCl =CuCl2 + H2O CuO +H2SO4 =CuSO4 + H2O ZnO ZnO
4、 Fe2O3 Fe2O3 现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由 色变成 色应用：盐酸除锈（4）碱+酸=盐+水 (5)酸+盐=新酸+新盐 CaCO3+ HCl= ;Na2CO3+ H2SO4= AgNO3+ HCl= ;BaCl2+ H2SO4= 例题解析例1：下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗。下列仪器不能冲洗干净的是( )。 A盛过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯 B盛放过石灰水的试剂瓶 C用一氧化碳还原氧化铁后的硬质试管 D氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管（解析）A项中的红棕色固体为Fe2O3，属于金属氧化物，能与酸反应；B项试剂瓶中可能留有的固体为 Ca(OH)2、
5、CaCO3，都能与盐酸反应；C项中还原后的剩余物为铁粉，属于活泼金属，能与酸反应。以上几种物质都能与酸反应，故都能除去。而D试管中的红色固体为铜，因为其在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应，故不能用盐酸除去。（答案）D例2：在实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( )。 A酸性 B吸水性 C脱水性 D氧化性（解析）浓硫酸做某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的吸水性。（答案）B例3：下列说法错误的是 ( ) A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小 B 浓盐酸在空气中会冒白烟 C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D浓硫酸敞口放置一段时问后，溶质的质量会减小
6、（解析）浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，故溶液的质量会减小；挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白雾(雾是小液滴形成的)，而不是烟(烟是固体小颗粒形成的)，故B项错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水分，使溶剂质量增多，故溶液的质量也随之增加，溶质的质量分数会减小。 （答案）B巩固练习1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）三大强酸溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸浓硝酸2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释： 3、下列物质中和
7、盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ） A、Fe B、Zn C、Fe2O3 D、Cu (OH)24、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（ ） A、Fe B、CuO C、NaOH溶液 D、AgNO3溶液5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A、AgNO3 B、Ca (OH)2 C、Fe2O3 D、CuO 6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（ ） A、NaOH B、CuO C、BaCl2 D、BaCO37、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （ ） A、Mg B、Fe C、Zn D、Cu8、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（ ） A、BaCl2溶
8、液 B、硝酸银溶液 C、水 D、石灰水9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、石灰水10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（ ） A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、碳酸作业：课后反思：主备： 审核人： 审核时间： 使用人： 使用时间：第三节酸和碱的性质 第二课时【学习目标】5、 初步认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质6、 会书写化学方程式，7、 认识的氢氧化钠和氢氧化钙化学性质。8、 认识碱的通性【教学重点】1、认识的氢氧化钠和氢氧化钙化学性质 2、碱的通性【教学难点】氢氧化钠和氢氧化
9、钙化学性质。【学法指导】实验法、讨论法、练习法我的回忆(二)碱的性质 1氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态溶解性腐蚀性 潮解 俗称氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要 。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和酸碱指示剂的作用能使紫色的石蕊变 色，使无色的酚酞变 色。（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和非金属氧化物的反应： NaOH +CO2= NaOH + SO2=NaOH + SO3= Ca（OH）2 +CO2=（3）与酸发生中和反应（碱+酸=盐+水） Ca(OH)2+ HCl= ; NaOH+ H2SO4= （4）与某些盐反应（酸+盐=新酸
10、+新盐） Ca(OH)2+Na2CO3= NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+CuCl2= NaOH+FeCl3= 3、(1)氢氧化钠保存方法： 保存原因：因为氢氧化钠易 而 ，又易和空气中 的发生化学反应而 。氢氧化钙保存方法： 保存，易吸收空气中的 而变质(2)氢氧化钙的用途： 建筑上：三合土，抹墙，利用 工业上：制 、 农业上：改良 ，配制农药 （ 与 ）例题解析例题1：下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( )。A浓硫酸 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钠溶液（分析）浓硫酸具有吸水性，露置于空气中质量增大，属于物理变化，故A错。石灰水与空气中的二氧化碳发生化学反应生成难溶于水的碳酸钙，由于石灰水中的溶质Ca(OH) 2逐渐减少，而生成的碳酸钙又难溶于水，故反应后溶液的质量减小，B对。浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量会减小，故C错。氯化钠溶液露置于空气中质量不变，故D错。（答案）B:例题2：利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )。ABaCl2、H2 SO4、HCl BNaOH、KOH、HCl CK2CO3 、 Na2 CO3、HCl DNaCl、NaOH、HCl（分析）无色酚酞遇到碱性溶液显红色，遇到中
