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1、第三节 硫及其化合物学习目标1掌握硫及其化合物的性质2了解酸雨的形成和危害【思考】 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D 悬浮颗粒1、硫 俗称 ，是一种 粉末，在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S 。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。2、二氧化硫1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，
2、再观察 ； 。【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：_(1)SO2与水的反应方程式为_。 (2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为_。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_，_。(3)SO2与O2的反应二氧化硫表现_性,反应方程式为_。【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别 利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式_(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫
3、气体。SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO 。 2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 。体现出SO2的 性。在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的 性。 3）SO2有 性，能使 褪色。工业上常用SO2来漂白 。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。 【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？3硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷
4、发等。2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是 3）减少污染物的原理和方法：a改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是 。c发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是 。 d开发洁净能源3硫酸 1浓硫酸的的特性： 、 、 。利用浓硫酸的 ，可用浓硫酸作干燥剂，干燥 等气体；利用浓硫酸的 ，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为 ；由于浓硫酸具有 ，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属Au、Pt除外可被浓硫酸氧化）。如：Cu +
5、 H2SO4（浓） ；C + H2SO4（浓） 。 从氧化还原反应的角度分析以上反应。 不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理： 。2硫酸根离子的检验方法： 一选择题（不定项选择）1SO2溶于水后所得的溶液的性质是 A有氧化性、无还原性、无酸性B有氧化性、有还原性、有酸性C无氧化性、有还原性、无酸性D有氧化性、无还原性、有酸性2SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的还原性CSO2溶于水显酸性 DSO2的氧化性 3将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的还原性CSO2溶于水显酸性 DSO2的氧化性 4具有漂白作用的物质有： 氯气
6、 二氧化硫 活性炭 过氧化钠 其漂白原理相同的是ABCD 5检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 A通过澄清石灰水B先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液 D先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是： 用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 燃煤中加入石灰后使用 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰ABCD 7下列关于H2SO4性质的描述中不正确的是 A浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应C硫酸是一种难挥发的强酸D浓硫酸有脱水性，可使蔗
7、糖炭化 8下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气9下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是 A使紫色石蕊试液变红B与C反应C与Zn反应生成H2D与NaCl反应生成HCl 10下列对浓硫酸的叙述中正确的是 A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性D浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 11一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施
8、适宜的是A用水冲洗泄露的浓硫酸B将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上C将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上D用土将泄露的浓硫酸掩埋12酸雨的形成主要原因是 A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B大气中CO2的含量增多C汽车排出的大量尾气D工业上大量燃烧含硫的燃料 13.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D 悬浮颗粒14、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水15、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同
9、时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、 Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色气体出现16（2001春季全国20）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。17（2001广东19）长期存放的亚硫酸钠可
10、能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到b g固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是： 。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。（3）步骤的“合格”标准是： 。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简） 。 参考答案一 选择题题号123456789101112131415答案BCACDDABBCBDDBCD16（1）SO2、CO2；H2O（2）H2O；SO2、CO2（3）SO2、CO2；H2O17（1）不能 在酸性溶液中，NO3能将SO
