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1、综合 题19、有一种工业废水，已知其中含朋大量硫酸亚铁、少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的.答：(1）过滤除去污泥 （）向滤液中加入过量的铁粉，使A+还原为Ag。 （3)过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来. ()将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使铁粉溶解。 (5）过滤，分离出g。 （6）将（3)、（5）两步的滤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶。 （7）过滤,得硫酸亚铁晶体。加热晶体使其失去结晶水得到FO420、化工厂生产盐酸的主要过程是：H 点燃 HCL 溶于水 盐酸CL2 气体其中关键的一步为图所示的
2、氯气和氢气在燃烧管中燃烧,化合成氯化氢.我们都知道氯气有毒性，为了使氯气完全参加反应,通入气体的合理方式是：A处通入 20题图_,处通入_,同时应采取的措施是_ 。答：H2、CL2、H2稍过量，使Cl完全参加反应。、利用图中连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已经H、O的相对原子质量)。请回答:(1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码）：（ )接（ ）（ ）接（ )( ）接( )（ ）接（ )( )(2）装置1、2的作用分别是：_、_。（3）加热uO2之前必须进行的操作是:_。答：（1)（9)接（）（2）接（5)（6)接（8）（7)接（4)（3）（2)吸收H2中的水蒸气，
3、防止空气中的水蒸气进入装置IV（3）检验氢气的纯度先通入已验纯的氢气至装置内的空气赶尽22、实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铅的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化学议程式是：H33CuO=N2+3u+3H2方法之一是先测定Cu和H2的质量.请用以下装置设计一个实验方案并回答有关问题:在下列括号内填写以上装置连接的顺序（用字母编号表示，注意：每种装置至少要使用一次,也可重复使用）带有少量水蒸气的氨气 （ ) ( ) （ ） （ ）A中浓H2F4的作用是_ 。实验过程中B装置出现的现象是_。答;（1）C B C (2)吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入 （3)B中的物
4、质由黑色变成红色1、用下述仪器设计一套能把1升待过滤的液体往漏斗里自动添加，连续过滤的装置,画出装置简图。使用的仪器：铁架台2个，铁圈2个，漏斗个，烧杯个，圆底烧瓶个（每个容积5升），带玻璃管的双孔橡皮塞个（每个容积.5升）,滤纸。（解析）由于题目要求设计自动添加、连续过滤的装置,因此，我们先可以将两个圆底烧瓶装满待过滤液体，塞上带玻璃管的双孔胶塞，使两个烧瓶连接起来，根据物理学中连通器虹吸作用的原理,仿照医院给病人打两瓶吊针的方法,设计出连续过滤装置。答：如图2、(1)如图所示组装仪器，电流计指针就会摆动，在阳极聚集着氧气,在阴极聚集着氢气. （)在上述装置中,将水电解后生成的氢气和氧气保持
5、原不动。卸下电池，用更为敏感的微小电流计换下原来的电流计,并接通电路。这时电流计指针仍摆动,但摆动方向与电解时相反。电流计指针摆动的原因是_,铂具有_ 作用。 2题图（解析)本题要进行逆向思维:电解水时消耗电能，产生氢气和氧气；若氢气和氧气在此条件下化合,则可以产生电能.电解后生成的氢气和氧气原样不动，它们虽难溶于水，但总会有极少量溶解,若能发生公演反应，就可能不断转化成电能,氢气和氧气只和铂片接触，铂片作了氢气和氧气化合反应的催化剂,使它们在铂片表面慢慢地进行化合，同时一点一点地连续不断地转化为电能。答:稍溶于水的氢气和氧气在铂片表面慢慢地进行化合3、某同学在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸
6、反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中,小球悬浮于液面（位置如图)。然后将从废旧电池外壳收集来的锌片（过量)投入杯中,至不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）.与开始相比,小球所处的位置是（ ） 3题图A、往上浮 B、保持不变 C、略往下沉 D、沉到杯底（解析)盐酸与锌反应后，溶液质量增重，溶液体积变化忽略不计,溶液的密度增大,由物理学中有关浮力的知识可知，小球应往上浮。答：A、如图：小试管内盛有碳酸钙,滴管内装有稀盐酸，U形管内盛食用菜油。反应前形管两前U形管两侧液面持平。把滴管内的盐酸滚入小试管里,碳酸钙与盐酸反应后，请回答下请回答下列问题：（）形管内食用菜油的液面发生的变化是_原因是_ 。
7、(）若U形管内盛的不是食用菜油而是氢氧化钠溶液，其现象是 题图_，原因是_。 一、实验设计题 1、固体氢氧化钠长期暴露在空气中，会跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质.请设计并进行3个不同方案的实验,检查氢氧化钠样品是否已经变质。方案I：Na3+2aCl2=al+BaCO3方案：Na2O3+CaCl=2NCl+CaCO方案:Na2COC（OH）2=2NaOH+CaCO32、用实验台上所给的仪器和药品,测定未知样品稀硫酸的溶质质量分数（约）.要求至少设计两种方案,并通过实验尽可能准确地测定。测定完毕,请比较你所选择的两种方案的优点和缺点。药品：锌粒、铁钉、氢氧化钠（固体颗粒）、石蕊试液、酚酞试
8、液仪器:试管(1880m）2支，单孔胶塞及导管，胶导，蒸发皿,试管夹，坩埚钳，烧杯(100ml）3个,量筒(50m、00l、10l），洗瓶，胶头滴管支，玻璃棒，酒精灯，水槽，角匙，托盘天平(感量不低于02)及砝码,铁架台(附夹和环）,石棉网,滤纸，漏斗及架,坩埚,泥三角等。实验步骤:1、设计实验方案方案I：ZnH2SO=nSO4+ ，根据生成2的体积计算稀硫酸的溶质质量分数。方案:ZH2SO=ZnO4+H2 ,根据消耗锌粒的质量计算稀硫酸的溶质质量分数。方案：2NaOH+H2S4=NaO+2O，用酚酞试液作指示剂，根据消耗氢氧化钠的质量计算稀硫酸的溶质质量分数。2、估算试剂用量、根据设计方案进
9、行实验4、计算测定结果，完成实验报告评分细则（每个实验方案25分，共计50分)、方案设计（5分)2、估算试剂用量(2分）方案I：H2O4 10ml5ml，锌粒2g方案：2SO4 0ml25l,锌粒25 方案：H2SO4 10m25ml,氢氧化钠g2g3、实验操作方案I：气密性检查（1分）试剂的取用（包括称量、量取、装入等,1分)反应试剂的装入顺序，操作迅速(1分)体积的测理(2分）方案:试剂的取用(分)反应试剂的装入顺序（1分）剩余锌粒的洗涤（分)剩余锌粒的烘干（1分）剩余锌粒的称量(1分）方案：仪器的选用(1分）称量、溶解氢氧化钠(1分)选用指示剂(分）终点的判断(1分）稀硫酸的用量、实验测
10、定结果（满分1分）5、实验方案比较(4分)6、实验操作总评价(2分）二、综合实验题1、利用实验台上准备的仪器和药品制取氢气，并测定实验中生成氢气的体积。药品：稀盐酸、锌粒仪器:大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管等.、实验台上有两瓶无色透明的溶液，一瓶是室温下饱和的氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水.请设计不同的实验方案并鉴别这两种溶液（设计方案的数量不限)。三、教师演示实验题1、实验室制取氧气2、燃烧条件的探究实验3、实验室制取氢气、氢气跟氧化铜的反应5、关于质量守恒定律的演示实验6、实验室制取二氧化碳及其性质实验7、金属锈蚀条件的探究实验8、二氧化碳同氢氧化钠反应的喷泉实验
11、9、实验探究分子的运动10、酸碱中和反应的演示实验教师演示实验的评分建议：1、演示实验必须成功(方案合理、现象明显、结论正确）（10分）2、实验操作规范并进行必要地说明和示范(0分）3、引导语言准确、重点突出、富有启发性(1分)、注意药品的用量、仪器的选择和防止污染等(0分）5、演示实验较教科书的示例有创新和改进(10分）四、抢答题：、下列各组仪器中,都能直接加热的是（ )A、烧杯和蒸发皿 B、试管和烧杯C、试管和蒸发皿 D、烧杯和集气瓶2、在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器是( B ）、试管 B、玻璃棒 、酒精灯 D、蒸发皿3、下列实验操作或做法中，正确的是( A ）A、浓
12、硫酸不慎滴在皮肤上,直接用大量水冲洗B、为了节约药品,将用剩余的药品放回原试剂瓶里C、在玻璃容器口塞橡皮塞时,把容器放在桌上，再使劲塞上塞子D、用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部、下列实验现象描述错误的是（ A )、纯净的氢气在空气中安静的燃烧,产生蓝色火焰B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C、硫在氧气里燃烧比空气里更旺，发出蓝紫色火焰D、木炭在氧气中燃烧比空气里更旺,发出白光5、下列实验操作正确的是( ）、用完滴瓶上的滴管直接放回原瓶B、稀释浓硫酸时,将水缓慢地沿着容器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中C、过滤时，漏斗里的液面高于滤纸的边缘D、使用酒精灯前,应先向灯里填满酒精6、一位同学在制
13、取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作,其中有错误的是( )A、将装药品的试管底朝下倾斜B、将药品平铺试管底，以扩大受热面C、先使试管均匀受热,再集中对有药品的部位加热D、气体收集完毕，先把导管移出水面,在停止加热7、在试管内壁上附着的有下列物质，用稀盐酸浸泡后仍不能除去的是（ ）A、用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色固体物质B、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体物质C、长期存放石灰水后留下的白色固体物质、硫酸铁溶液与适量氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体物质8、欲除去硫酸镁中混有的少量硫酸铜和碳酸钡杂质，下列方法中正确的是（ A）A、加水溶解,加入足量的镁粉，搅拌、过滤、蒸发B、加水溶解,加入适量的氢氧化钡溶液，过滤、蒸发、加足量稀硫酸溶解，加入足量铁粉,搅拌、过滤、蒸发D、加足量稀盐酸溶解,加入足量硝酸银溶液，过滤、蒸发、做镁条点燃实验时，应该（ B )A、用镊子夹镁条B、用坩埚钳夹镁条C、用
