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1、仿真冲刺练(三)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Co59Cu64一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰也令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是()A“取碱浣衣”与酯的水解有关B取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效8芳樟醇的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是()A能发生取代反应和加成反应B可以和NaOH溶液发生反应C可做合成高分子化合物的原料(单体)D
2、与互为同分异构体9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8NAB标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5NAC高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3NAD将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A元素Y的最高化合价为6B最简单氢化物的沸点：YWC原子半径的大小顺序：WZXYDX、Z
3、、W与Y均能形成多种二元化合物11某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有1 mL KSCN、AgNO3、NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是()A烧杯中，有红色沉淀生成B烧杯中，发生了氧化还原反应C烧杯中，反应后所得分散系属于胶体D若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异12用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()13LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关
4、LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26(14分)利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl26H2O的流程图如下所示。(1)写出步骤中主要反应的化学方程式：_。(2)步骤中可用盐酸代替
5、H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是_。(3)步骤中Na2CO3溶液的作用是_。(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_(填仪器名称)。(5)操作的步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是_。(6)CoCl26H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2xH2O 83 g，则x_。27(15分)甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：反应：CH3OH(g)H2O
6、(g)CO2(g)3H2(g)H1反应：H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)H241 kJmol1如图表示恒压容器中0.5 mol CH3OH(g)和0.5 mol H2O(g)转化率达80%时的能量变化。(1)计算反应的H1_。(2)反应能够自发进行的原因是_，升温有利于提高CH3OH的转化率，但也存在一个明显的缺点是_。(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为11的H2和CO2，能判断反应CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)处于平衡状态的是_。A体系内压强保持不变B体系内气体密度保持不变CCO2的体积分数保持不变D断裂3 mol HH键的同时断裂3 mol HO键
7、(4)250 、一定压强和催化剂条件下，1.00 mol CH3OH和1.32 mol H2O充分反应，平衡时测得H2为2.70 mol，CO为0.030 mol，则反应中CH3OH的转化率是_，反应的平衡常数是_(以上结果均保留两位有效数字)。.如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。(5)当内电路转移1.5 mol CO时，消耗甲醇的质量是_g。(6)正极的电极反应式为_。28(14分)氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)Ha kJmol1。相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，
8、均不会改变的是_(填字母)。A反应速率B反应热C活化能 D生成物以Fe3做催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为H2O2(aq)2Fe3(aq)= 2Fe2(aq)O2(g)2H(aq)Hb kJmol1，第二步反应的热化学方程式为_。(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用O2(g)4HCl(g)2Cl2(g)2H2O(g)。将1 mol O2和4 mol HCl(g)充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行实验，测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如图所示。该反应的速率vkca(O2)cb(HCl)(k
9、为速率常数)，下列说法正确的是_(填字母)。A使用催化剂，k不变B温度升高，k增大C平衡后分离出水蒸气，k变小D平衡后再充入1 mol O2和4 mol HCl(g)，两种反应物的转化率都增大T1_(填“”或“”或“”)0，判断的依据是_。T2时，HCl的平衡转化率_，反应的Kx_(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。(二)选考题(共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色；再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2
10、O。回答下列问题：(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。(3)Cu(NH3)42中存在配位键，提供孤电子对的原子是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42的立体构型是_。(4)NH3中N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。(5)硫元素对应的含氧酸酸性H2SO4强于H2SO3，其原因为_。(6)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶胞结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数的值为NA
11、，则该氧化物的密度为_gcm3。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物H是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)反应的反应类型是_。(3)F的结构简式为_。(4)H中的含氧官能团的名称是_。(5)反应的化学方程式为_。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6211。写出一种符合题目要求的X的结构简式：_。(7)PAA()可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线
12、。参考答案与解析仿真冲刺练(三)7解析：选A。衣服上的油污的主要成分为油脂，油脂属于酯类，碱性环境下能够水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，A项正确；草木灰中含有的碳酸钾为强碱弱酸盐，B项错误；“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解和过滤，C项错误；“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用，氨根离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应生成氨、二氧化碳，氮肥肥效降低，D项错误。8解析：选B。芳樟醇的分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有醇羟基，可以发生取代反应，A、C项正确；醇羟基与NaOH溶液不反应，B项错误；该芳樟醇的分子式为C10H18O，的分子式也为C10H18O，但结构不同，二者互为同
13、分异构体，D项正确。9解析：选A。60 g乙酸的物质的量为1 mol，乙酸分子的结构式为，1个乙酸分子中含有6个单键和1个碳氧双键，总共含有8个共价键，故1 mol乙酸中的共价键总数为8NA，A项正确；CHCl3在标准状况下不是气体，B项错误；铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价由0价升高到价，则1 mol Fe反应转移电子的物质的量为1 mol，转移的电子数为NA，C项错误；将Cl2通入水中，溶液中还含有Cl2分子，则所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，D项错误。10解析：选B。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物，则X为N，Y为O；常温下，Z的单质能
