《课时提能演练(三)13》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时提能演练(三)13（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(三)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012苏州高二检测)下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1a kJ mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2b kJ mol-1(3
2、)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3c kJ mol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol-1下列关系式中正确的是( )A.ac0B.bd0C.2ab0D.2cd03.已知热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H3=+1.9 kJmol-1下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石的反应是放热反应B.石墨比金刚石稳定C.H3=H1-H2D.H1H24.已知298 K时合成氨反应，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H-92.0 kJmol1，将此温度下的1 mo
3、l N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定5.将1 000 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL-1盐酸与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol L-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A.(5a-2b)kJB.(2b5a)kJC.(5a+2b)k
4、JD.(10a4b)kJ6.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ 二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)(2012衡水高二检测)“神舟”九号于2012年6月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈出了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮作氧化剂
5、，两者反应生成氮气和气态水。发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2-534 kJmol-1试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。8.(12分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol-1)，PP：198、PO：36
6、0、OO：498，试通过计算说明，化学反应P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)，是放热反应还是吸热反应？热量变化为多少？答案解析1.【解析】选A。化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径无关。2.【解析】选C。氢气的燃烧反应为放热反应，因此上述四个反应的H均小于0，且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量要多，故选C。3.【解析】选B。由H30，说明石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，故A错；同时也说明金刚石能量高，能量高的不稳定，故B正确；由盖斯定律可得：H3=H2-H1，故C错；由金刚石的能量高于石墨，其燃烧放热多，应有H1H2，D错。4.【解析】选A。合成
7、氨反应是可逆反应，H-92.0 kJmol1是1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出的热量。现在将1 mol N2与3 mol H2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能反应完全，放出的热量必小于 92.0 kJ。【误区警示】误认为1 mol N2和3 mol H2混合能完全反应生成2 mol NH3而错选C。5.【解析】选C。依题意可得：Ba2(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H=10a kJmol1；CH3COO-(aq)H(aq)=CH3COOH(aq) H=2b kJmol1。则Ba2(aq)SO42-(aq)2CH3COO(aq)2H(aq)=BaSO4(s)
8、2CH3COOH(aq) H=(10a4b) kJmol1，即0.5 mol H2SO4参与反应放出热量为(5a2b)kJ。6.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)所求的化学方程式中的物质的量与热量的对应关系。(2)将化学方程式写成：H2+1/2O2=H2O，则该反应所对应的热量为原来的一半；断键与成键的数目也成为原来的一半。【解析】选C。首先写出氢气和氧气反应的化学方程式，求出该反应所放出的热量。2H2+O2=2H2O，由题意知，1 g氢气完全燃烧放出121 kJ热量，4g氢气要放出热量4121 kJ=484 kJ，现设断裂1 mol HH键时吸收热量为x，故根据该反应为放热反应，放
9、出的热量等于断键吸收的能量与成键所放出的能量的差。列式可得：Q(放出热量)=484 kJ=4463 kJ-2x+496 kJ，求解得，x=436 kJ。【误区警示】计算时，化学键数目算错是本题易错点，如2 mol H2O含有4 mol HO，而不是2 mol HO，另外，2 mol NH3含有6 mol HN。7.【解析】由题意可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534 kJmol-1根据盖斯定律，为在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应。令2-得：2N2H4(g)N2(g)=2N
10、2(g)+4H2O(g)2NO2(g)；H2H2-H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H2H2H1-534 kJmol-1267.7 kJmol-11 135.7 kJmol-1。则1 mol N2H4反应放出的热量为567.85 kJ。答案:567.852N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H1 135.7 kJmol-18.【思路点拨】解答本题的关键是要明确1 mol物质中含有多少摩尔的化学键：1 mol O2、P4 、P4O6分别含有1 mol OO键、6 mol PP键、12 mol PO键。【解析】1 mol白磷(P4)含有6 mol PP，3 mol O2含有3 mol OO，1 mol P4O6含有12 mol PO，因为E(吸收)等于反应物断键所吸收的能量：故E(吸收)=6198 kJ +3498 kJ=2 682 kJ，因为E(放出)等于生成物成键所放出的能量：E(放出)=12360 kJ=4 320 kJ，因为E(吸收)E(放出)，故该反应为放热反应，且放出的热量为二者的差值，即：E(放出)-E(吸收)=1 638 kJ。答案:吸热反应 1 638 kJ- 4 -
