《甘肃省镇原县镇原中学高一化学下学期期末检测试题06190386》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县镇原中学高一化学下学期期末检测试题06190386（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017-2高一化学期末考试试题第卷 一、选择题（每空2分）1海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。A海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )。A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为23目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气4下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂5鉴别某种
2、白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。ANaBAlCFeDAg8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同9运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化
3、氢很不稳定C硫酸锶难溶于水D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体10废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。AZnCu稀硫酸A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被
4、还原13可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳14已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化学用语表达正确的是( )。A一氯乙烷的结构式为CH3ClB丁烷的结构简式为CH3(C
5、H2)2CH3C四氯化碳的电子式为D苯的分子式为18下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21下列各组物质中，互称为同分异构体的是(
6、 )。A水与冰BO2与O3CD22已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。A0.8010-10 mB1.1010-10 mC1.2010-10 mD0.7010-10 m23汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )。A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达
7、到化学平衡状态的是( )。A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 13225某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。A取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察 C取适量滤液，蒸干，观察 D取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察第卷二、填空题26有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (
8、填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_（2分）_。27下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水28某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3H2O
9、的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。（2分）(2)过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(aq)0.5O2(g) (aq)反应过程（第二步反应）能量H73 kJ/mol 反应过程（第一步反应）能量H273 kJ/mol (aq)2H(aq)H2O(l) (aq)1.5O2(g) 第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。(3)过程：一定条件下，向废水中
10、加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。29乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。（2分）A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。（2分）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸 (4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合
11、成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 （2分）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，（2分）反应类型是_。30有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B的电子式为_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO24HSO2ePbSO42H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。（2分）若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_mol/L。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。（2分）ED3溶液 (甲) (乙)
