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1、（五）盖斯定律专题1在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热H分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1 C191 kJmol1 D191 kJmol12天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1又知由1 mol H2与O
2、2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是()A2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(l) H1 214 kJmol1B2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(g) H1 038 kJmol1C3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(l) H1 538 kJmol1D3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(g) H1 840 kJmol13已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H
3、b kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)Hc kJmol1则下列叙述正确的是()A由上述热化学方程式可知bcB甲烷的燃烧热为b kJmol1C2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g) H2(ba)kJmol1D当甲醇和甲烷物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 mol5已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6 kJ/mol，CO(g)+ O2(g)CO2(g)H=282.8 kJ/mol，现有CO、H2、N2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为710.
4、0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A80% B60% C50% D20%6已知A(g)+C(g)D(g) H=Q1 kJ/mol，B(g)+C(g)E(g) H=Q2 kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3 kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为A B C D7X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且HH1H2，则X、Y可能是()C、COS、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3Fe、FeCl2A B C D81,3丁二烯(CH2=CHCH=CH2)和2丁炔(CH3CCCH
5、3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H236.6 kJmol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H272.7 kJmol1下列说法错误的是()A可计算出1,3丁二烯和2丁炔相互转化的焓变HB可比较1,3丁二烯和2丁炔分子的稳定性C可比较1,3丁二烯和2丁炔的燃烧热热值的相对大小D可算出2丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值9. (1)已知部分化学键的键能如下:化学键HSSSSOHO键能(kJ/mol)abcd试根据这些数据
6、计算下面这个反应的H(用含a、b、c、d的代数式表示)2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)H=(已知S为S8分子)(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变H2则还需要查询某反应的焓变H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,H3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是 据此计算出H2= kJ/mol(用含a、b的式
7、子表示)。(3)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1 mol C与O2(g)反应生成CO(g)的反应热H为 。10.(1)已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)=S(aq)+H2O(l)H1ClO-(aq)+S(aq)=S(aq)+Cl-(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+S(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H= (2)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。贮氢合金 ThN
8、i5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时,该反应的热化学方程式为 已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165 kJ mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJ mol-1(3)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是(填离子符号)。BA+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 (4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4N
9、O(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。11 (1)已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol 由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_(2)以CO2与NH3为原料可合成化
10、肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_(3)已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJ/mol2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7 kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由_ (4)再生装
11、置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 、101 KPa下：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_12.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=
12、N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。(4)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。 (5)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H
