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1、高中化学（物质的分类、变化及物质的量）一、选择题（各题有1到2个正确的选项符合题意）1盐是一类常见的物质，下列物质可以直接形成盐的是 （ ）金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A.只有 B.只有 C.只有 D.全部2下列物质属于碱性氧化物的是 （ ）A.纯碱 B.烧碱 C.生石灰 D.碱式碳酸铜3属于分解反应，又是氧化还原反应的是 （ ）A.高锰酸钾加热制取氧气 B.锌与硫酸反应制取氢气C.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 D.铁丝在氧气中燃烧4下列分散系属于胶体的是 （ ）A.泥浆水 B.食盐水 C.红褐色氢氧化铁溶胶 D.淀粉溶液5鉴别溶液褐胶体的方法可以是 （ ）A.蒸发 B.从外
2、观观察 C.稀释 D.利用丁达尔效应6依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比7下列情况中含微粒数目最多的是 （ ）A. 1molH2中的H原子 B. 0.5molOH中的电子C. 0.6molH2SO4中的O原子 D. 1molNa完全反应后失去的电子8用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 （ ）A.44gCO2所含质子数为28NA个B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C.
3、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NAD.常温常压下,NA 个氢分子的质量为2g9为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 （ ）A.取25g CuSO45H2O溶于1L水中B.取16g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液C.将 CuSO45H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D.将25g CuSO45H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液10若一个12C原子的质量为ag，一个A原子的质量为bg，NA表示 阿伏加德罗常数，则A的相对原子质量为 ( )A. 12a/b B. NA.b C. 12b/a D. 12NA11关于容量瓶的四种叙述：
4、是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ）A. B. C. D. 12同温同压下，10mLCO与H2混合气体完全燃烧时，用去5mLO2，则混合气体中CO和H2的体积比为 （ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比13甲、乙两种含元素X的氧化物，甲中氧的质量分数分别为69.6%，分子式为XO2，乙中氧的质量分数为74.1%，则乙的分子式为 （ ）AXO BX2O CX2O3 DX2O514在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:12，则氮元素的化合价为（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 15有两种金属组成的混
5、合物15g，加入足量的稀硫酸，得到标况下的气体5.6L,则以下组合成立的是 （ ）A.铝和镁 B.镁和铜 C.铜和锌 D.铁和锌16下列溶液中c(Cl)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl)相等的是 （ ）A.150mL1mol/L氯化钠溶液 B.75mL3mol/L氨水溶液C.150mL3mol/L氯化钾溶液 D.75mL2mol/L氯化铁溶液17某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A = B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为( ) A.7d B.5d C.2 .5d D.2d18把2.30g钠放入水中，要使100个水分子中溶
6、有2个Na+，则需水的质量为( ) 19等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，置换出氢气的物质的量之比为 （ ）A.3:2:1 B. 6:3:2 C.23:24:27 D. 1/23:1/12:1/9201.2molCl2与足量的元素M的单质完全反应生成0.8mol氯化物AClx，则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 （ ）21已知20%的氨水的密度为0.91g/cm3，6%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A. 等于13% B. 大于13% C. 小于13% D. 无法估算22有两种金属组成的混合物12g，与足量
7、的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则以下可能的组合是 （ ） A.锌和铁 B.铁与镁 C.铝及镁 D. 铝和铜23标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M gmol-1）溶于100ml水中，所得溶液密度为dgml-1,则此溶液物质的量浓度为 （ ）A. B. C D.24有质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀硫酸，蒸发一定量的水后，溶液的溶质质量分数变为2a，物质的量为c2，则c1和c2的关系是 （ ）A.2c1c2 B.2c1c2 C.2c1 = c2 D.不能确定25有一溶液，只含有K+ Na+ SO42 Cl ，已知各物质的量浓度 K+ 0.2mol/L ，Na+ 0.5m
8、ol/L SO42 0.1mol/L 则Cl的物质的量浓度 （ ）二、填空题26在下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称。（1）食醋、年奶、加碘食盐、水_（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石_（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝_（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚鉄_27今有下列各种物质：A.碘酒、B.豆浆、C.泥水、D.氢氧化铁溶胶（1）属于溶液的是_（2）属于浊液的是_（3）具有丁达尔现象的是_。28相同质量的钠、镁、铝分别与足量的酸反应，放出氢气的物质的量之比为_；若与足量的酸反应放出的氢气的物质的量相同，则所需钠、镁、铝三种金属的质量比为_。
9、 29质量比为11:7:16的CO2、CO、O2，摩尔质量之比为_，物质的量之比为_，氧原子个数之比为_。30某温度下mg式量为M的A2B3型盐类溶于水得到VmL密度为g/mL的饱和溶液，求该溶液溶质的质量分数（w ）_, 该温度时盐的溶解度（S）_,物质的量浓度（CB）_，从中取出V/10mL的溶液，取出液的物质的量浓度_。31实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量结果.（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_（5）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A.加水时越过刻度线_ B.忘记将洗涤液加入容量瓶_C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_D.定容时俯视刻度线_三、计算题 。
