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1、第六章碳和碳的氧化物一、碳单质（常见碳单质及物理性质）1、常见的碳单质：金刚石、石墨、c602、金刚石的两大用途：作钻石以及作玻璃刀、钻头作玻璃刀、钻头利用的性质：金刚石是自然界中硬度最大的物质3、石墨的三大用途：作铅笔芯、电池电极、润滑剂铅笔芯的主要成分是石墨：石墨做电极利用的性质：石墨具有导电性。4、木炭、活性炭都具有吸附性：活性炭在净水中的作用：除去水中的色素和异味。 炭黑可用于制墨水5、金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同！ ！6、石墨变成金刚石、金刚石变成石墨都属于化学变化。二、碳单质的化学性质1、不同的碳单质虽然物理性质差异很大，但化学性质都很相似。2、碳的化学性
2、质：（1）常温下化学性质稳定（2）可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成C02: c+O2点燃CO22 2 2不完全燃烧（氧气不充足），生成CO： 2C+O2点燃2CO2（3）还原性:C+2CuO高温2Cu+C02 f（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。2Fe O +3C 高温4Fe+3CO fC+CO 高温 2C02 322三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发牛装置：由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体，需加热,制气体时则用高锰酸钾制?的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制氧气的发牛装置。常见的固
3、液不加热型的装置：分液漏斗（注射器）的优点：可以 控制反应速率长颈漏斗的优点：可以随时添加液体药品 注意事项：液面没过长颈漏斗下端形成液封, 否则气体从长颈漏斗口逸出。多孔板的优点：可以控制反应的发 生与停止2）收集方法：气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集密度比空气大用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应:CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO f1 3222原料只能选择石灰石（或大理石）和稀盐酸不能用浓盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，收集的气体不纯不能用稀硫酸的原因：生成的CaSO附着在石灰石表面，阻碍反应进一步发
4、生。 4一一一 一一一 一一一- 一 一 .一一不能用碳酸钠粉末的原因：反应速率过快，不利于收集。2）发生装置：固液不加热型3）收集方法：向上排空气法4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法： 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已满。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：Cacq高温CaO+CO2f2、 匕宜想装满CO2的瓶子内倒水，现象：瓶子变瘪性质：C02能溶于水CO通入紫色石蕊溶液现象：溶液变红2性质：CO能与水反应生成碳酸（CO+HO=HCO ）变红的溶液加热现象：溶液又变回紫色说明：碳酸不稳定(HCO = H0+ CO t ) 23223、C0
5、2通入澄清石灰水现象:澄清石灰水变浑浊性质：吋叫會叫022223该化学方程式还应用于：检验二氧化碳石灰乳刷墙面变硬的原因装石灰水的瓶子出现白膜（除白膜方法：加稀盐酸，涉及的化学方程式：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO t ）3 2 2 25、用途：灭火（利用的原理：既不燃烧也不支持燃烧密度比空气大）制碳酸饮料（利用的原理：能溶于水与水反应）作气体肥料（利用的原理：光合作用） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用的原理：干冰升华会吸热）6、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。“低碳生活”（降低二氧化碳排放）五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（只能用排水法收集）2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（H、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）21）可燃性：2C0+02点燃2C02 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）也和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。2 2C0和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。2）还原性：C0+Cu0=Cu+C02 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
