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1、安徽省2013届高考化学二轮复习资料 题型考点详析专题08 物质结构（教师版）【四年安徽高考题回顾】1【2009安徽卷25题】（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 Fe(s)+O2
2、(g)=FeO(s) H=-272.0KJ/mol 2X(s)+O2(g)=X2O3(s) H=-1675.7KJ/mol X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。2【2010安徽卷25题】（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的
3、分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。3【2011安徽卷25题】（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常
4、见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。4【2012安徽卷25题】（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原
5、子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，种子数为12的核素WW有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子最外层有_个电子。（2）X的电负性比Y的_（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分
6、子与该无机阴离子反应的离子方程式：_【答案】4 2 小 H2O 或 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等 CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO2【四年安徽高考题分析】年份命题情境考点解题方法难度2009根据性质推算元素，考查逻辑推理和知识迁移能力元素周期表、核外电子排布式、第一电离能、气态氢化物的稳定性、盖斯定律元素周期表、原子结构、热化学方程式中2010根据原子结构、物质性质推断元素，考查对所学知识综合运用能力元素周期表、核外电子排布式、酸性强弱比较、键的极性、键长、化学键及盖斯定律图表、原子结构、热化学方程式中2011根据原子结构、物质性质推断元素，考查对所学知
7、识综合运用能力元素周期表、晶体熔沸点高低的比较、热化学方程式的书写、核外电子排布式、气态氢化物的稳定性原子结构、元素周期表、图表中2012根据性质推断元素的方法，逻辑思维和知识迁移能力元素周期表、核外电子排布式、电负性、氢化物稳定性判断、核磁共振氢谱原子结构、元素周期表、图表中【考纲解读】考纲内容考纲解读考点分析原子结构核外电子排布规则和排布方法、元素周期表的结构、元素性质的定量描述（1）元素原子电子排布式的书写（2）电负性及电离能的大小比较（3）常见物质的晶体结构、晶体基本构成微粒间的相互作用及性质对比（4）各种化学键的形成条件（5）原子基本构成为李建的相互关系（6）离子化学物和共价化合物的
8、判断（7）粒子半径大小比较（8）元素金属性、非金属性的变化规律的具体表现（9）盖斯定律的应用及热化学方程式的书写和应用元素周期表的结构周期和族的分类、元素原子序数与位置互推元素周期律内容元素性质的周期性变化分子结构化学键和分子间作用力、价键理论晶体结构四种典型晶体的类型化学反应的能量变化吸热、放热反应，盖斯定律，热化学方程式的书写方法【考点精析】考点一：原子结构1、原子的组成（1）原子（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。（4）符号Z（Xn）的含义及信息2、原子结构与元素的性质（1）基态原子的核外电子排布规律能量最低原理基态原子核外的电子先占有
9、能量最低的原子轨道，当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，从而使原子处于能量最低的稳定状态。如Ge属于32号元素，所以其核外电子的排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2。泡利原理在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据一个轨道，而且自旋方向相同，这样有利于降低体系的能量。洪特规则特例：能量相同的轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。如（2）核外电子排布的表示形式电子排布式a用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数，即电子排布式，如Mg：1s22s22p63s2；b为了避免
10、电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号来表示，如K：Ar4s1。轨道表示式用一个小方框代表一个轨道，每个轨道中最多可容纳两个电子。如K： 典型例题：【例1】（2009山东卷11）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【例2】（2009江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周
11、期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S； A中的离子半径是依次减小的，所以错误； X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误； Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)
12、3，属于两性氢氧化物，所以D错误；【考点分析】本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。 巩固练习：1（2009广东卷1）.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是A Sm与Sm互为同位素B Sm与Sm的质量数相同C Sm与Sm是同一种核素D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622（2009四川卷10）.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是
13、含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D【解析】从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以A错；B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M2Y是离子化合物。【考点分析】本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。3（2012山东）9关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强4（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-
