《中国石油大学华东21春《化工热力学》在线作业三满分答案21》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中国石油大学华东21春《化工热力学》在线作业三满分答案21（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中国石油大学华东21春化工热力学在线作业三满分答案1. 某化合物在紫外线区270nm处有一弱吸收带，在红外线区有2820cm-1、2720cm-1、1725cm-1吸收峰，则该化合物可能是(某化合物在紫外线区270nm处有一弱吸收带，在红外线区有2820cm-1、2720cm-1、1725cm-1吸收峰，则该化合物可能是()A醛B酮C羧酸D酯A2820cm-1、2720cm-1、1725cm-1吸收峰为醛的特征峰。2. 用电解质使一定量溶胶在一定时间完全聚沉，电解质的聚沉值越小，其聚沉能力越强。( )用电解质使一定量溶胶在一定时间完全聚沉，电解质的聚沉值越小，其聚沉能力越强。( )此题为判断题
2、(对，错)。正确答案：3. 已知H3PO4的=2.12，=7.20，=12.36，0.10moldm-3Na2HPO4溶液的pH约为( ) A4.7 B7.3 C10.1 D9.8已知H3PO4的=2.12，=7.20，=12.36，0.10moldm-3Na2HPO4溶液的pH约为()A4.7B7.3C10.1 D9.8D4. 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率。( )A.错误B.正确参考答案：A5. 热传递的基本方式是：( )、对流、辐射。A.传导B.传递C.放射D.流动参考答案：A6. 在蒸发过程中，( )在蒸发前后的质量不变A.溶剂和溶质B.溶剂C.溶液D.溶质参考答案：D7.
3、 龙胆二糖是一种还原糖，用稀酸水解后只生成D一葡萄糖。如果龙胆二糖含有一个1，6一糖苷键，龙胆二糖龙胆二糖是一种还原糖，用稀酸水解后只生成D一葡萄糖。如果龙胆二糖含有一个1，6一糖苷键，龙胆二糖的结构是怎样的?正确答案：龙胆二糖是还原糖至少含一个苷羟基；水解葡萄糖是由葡萄糖组成的二糖；含有一个16一糖苷键一分子葡萄糖的苷羟基与另一分子的6一羟基成键。所以龙胆二糖的结构为：龙胆二糖是还原糖至少含一个苷羟基；水解葡萄糖是由葡萄糖组成的二糖；含有一个1,6一糖苷键一分子葡萄糖的苷羟基与另一分子的6一羟基成键。所以龙胆二糖的结构为：8. 配体场理论结合了以下哪几种理论( ) A价键理论和分子轨道理论
4、B价键理论和晶体场理论 C晶体场理论和配体场理论结合了以下哪几种理论()A价键理论和分子轨道理论B价键理论和晶体场理论C晶体场理论和分子轨道理论D晶体场理论和杂化轨道理论C9. 离子聚合能进行双分子终止，即双基终止。( )离子聚合能进行双分子终止，即双基终止。()错误10. 闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统。( )A.错误B.正确参考答案：A11. 下列哪种作用所涉及的辅酶的组成成分含有泛酸?( ) A脱酰基作用 B乙酰化作用 C脱氢作用 D还原作用下列哪种作用所涉及的辅酶的组成成分含有泛酸?()A脱酰基作用B乙酰化作用C脱氢作用D还原作
5、用E氧化作用msg:,data:,voicepath:12. 在TCA中，下列哪个反应生成的能量最多( )。A异柠檬酸草酰琥珀酸B琥珀酰辅酶A琥珀酸C琥珀酸在TCA中，下列哪个反应生成的能量最多( )。A异柠檬酸草酰琥珀酸B琥珀酰辅酶A琥珀酸C琥珀酸延胡索酸D草酰乙酸柠檬酸正确答案：A13. 如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么?为什么它实际上又是不如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么?为什么它实际上又是不稳定的?正确答案：如果按照EAN规则V的最简单的羰基化合物应该是二聚体V2(CO)12但是在该结构中V的配位数达到7空
6、间位阻大配体间的排斥作用使它实际上是不稳定的。如果按照EAN规则,V的最简单的羰基化合物应该是二聚体V2(CO)12,但是在该结构中,V的配位数达到7,空间位阻大,配体间的排斥作用使它实际上是不稳定的。14. 维生素C缺乏时可患( )。 A坏血病 B白血病 C贫血症 D痛风症维生素C缺乏时可患()。A坏血病B白血病C贫血症D痛风症A15. 指出铀的： (1)最稳定的氧化态； (2)适合作核燃料的同位素； (3)最常见的铀()卤化指出铀的： (1)最稳定的氧化态； (2)适合作核燃料的同位素； (3)最常见的铀()卤化物； (4)UF6的一个重要应用； (5)实验室中最常见的铀盐； (6)铀的环
7、辛四烯基化合物。正确答案：(1)最稳定的氧化态：U()；rn (2)适合作核燃料的同位素：235U；rn (3)最常见的铀()卤化物：UF6和UCl6；rn (4)UF6的重要应用：使238U和235U同位素分离从而达到富集核燃料235U的目的。rn (5)实验室中最常见的铀盐是硝酸铀酰晶体：UO2(NO3)2.xH2O。其中结晶水分子数x可以是63或2取决于硝酸的浓度。rn (6)铀的环辛四烯基化合物是双(环辛四烯)铀：(C8H8)2U。(1)最稳定的氧化态：U()；(2)适合作核燃料的同位素：235U；(3)最常见的铀()卤化物：UF6和UCl6；(4)UF6的重要应用：使238U和235
8、U同位素分离,从而达到富集核燃料235U的目的。(5)实验室中最常见的铀盐是硝酸铀酰晶体：UO2(NO3)2.xH2O。其中结晶水分子数x可以是6,3或2,取决于硝酸的浓度。(6)铀的环辛四烯基化合物是双(环辛四烯)铀：(C8H8)2U。16. 实际物体的吸收率仅仅取决于物体的本身性(物体的种类、表面温度、表面状况)。( )A.错误B.正确参考答案：A17. 在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mAcm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为110-4Acm-2，求铜的析出电位。在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mAcm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为110-4Acm
9、-2，求铜的析出电位。K=-blogi0+blogiK=-0.06log(110-4)+0.06log(110-3)=0.06V EK=Ee-K=0.34+log1-0.06=0.28V 18. 下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是( )。 ACl2O5 BBrO2 CHClO2 DF2O下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是()。ACl2O5BBrO2CHClO2DF2OD19. 有关草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系数(H2C2O4)的说法正确的是( ) AH2C2O4与酸度变化无关 BH2C2O有关草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系数(H2C2O4)的说法正确的是()AH2C2O4与酸
10、度变化无关BH2C2O4随着酸度的增大而减小CH2C2O4随着pH值的增大而增大DH2C2O4随着pH值的增大而减小D20. 常见的碳链聚合物有_、_、_和_等。常见的碳链聚合物有_、_、_和_等。聚乙烯，聚丙烯，聚氯乙烯，聚苯乙烯21. 已知。试计算电对Mn2+/Mn的值。已知。试计算电对Mn2+/Mn的值。将反应 看成电池反应，并分解成两个电极反应 由 得 所以 22. 细胞色素中除含铁卟啉外，还含有( )。 AMg BCu CMn DZn细胞色素中除含铁卟啉外，还含有()。AMgBCuCMnDZnB23. 食物蛋白质的消化自_部位开始，主要的蛋白质消化部位是_。食物蛋白质的消化自_部位开
11、始，主要的蛋白质消化部位是_。胃$小肠24. 在pH=1200时，用001 mol.dm-3EDTA滴定2000 cm3001 mol.dm-3Ca2+溶液，计算下列各情况时的pCa：(在pH=1200时，用001 mol.dm-3EDTA滴定2000 cm3001 mol.dm-3Ca2+溶液，计算下列各情况时的pCa：(a)滴定前；(b)消耗1998 am3EDTA时；(c)消耗2000 cm3EDTA时；(d)消耗2002 cm3EDTA时。正确答案：(a)在滴定开始前溶液中Ca3+浓度和pCa为rn c(Ca2+)=001 mol.dm-3pCa=一lg 001=20；rn (b)在加
12、入1998 cm3EDTA溶液后溶液中Ca2+浓度和pCa为rn rn (c)在化学计量点时假定Ca2+与EDTA全部反应形成CaY2-配离子此时rn rn这种情况不可能出现。实际上c(CaY2-)c(Ca2+)c(Y4-)的数值将决定pH=1200时的条件稳定常数。rn rn (d)在加入1998 cm3EDTA溶液后如果忽略由平衡产生的Y4-离子则rn(a)在滴定开始前溶液中Ca3+浓度和pCa为c(Ca2+)=001mol.dm-3,pCa=一lg001=20；(b)在加入1998cm3EDTA溶液后,溶液中Ca2+浓度和pCa为(c)在化学计量点时假定Ca2+与EDTA全部反应形成Ca
13、Y2-配离子,此时这种情况不可能出现。实际上,c(CaY2-),c(Ca2+),c(Y4-)的数值将决定pH=1200时的条件稳定常数。(d)在加入1998cm3EDTA溶液后,如果忽略由平衡产生的Y4-离子,则25. 流体流动时，因有一定的速度，就具有一定的动能。( )A.正确B.错误参考答案：A26. 已知结晶态硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓值分别为-850.6kJmol-1和-867.3kJmol-1，则由无定形硅转化为结晶已知结晶态硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓值分别为-850.6kJmol-1和-867.3kJmol-1，则由无定形硅转化为结晶态硅的标准摩尔焓变值为_。-16.7kJmol-127. 已知元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl第一电离能数据分别为：496、738、577、787、1 012、1 000、1 251(kJmol-1)，已知元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl第一电离能数据分别为：496、738、577、787、1 012、1 000、1 251(kJmol-1)，试用原子价电子层结构及元素性质周期性递变规律解释这些元素第一电离能值变化规律。正确答案：元素的第一电离能大小反映出该元素原子电离出一个电子变成气态阳离子的难易程度。电离能越大电离越难。rn解答：N
