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1、绝密启用前2016-2017学年度文会学校专题考卷之原电池考试范围：#x；考试时间：100分钟；命题人：#x题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的#、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题1为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.反应原理如下：电池：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O电解池：2Al3H2OAl2O33H2 电解过程中,以下判断正确的是电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：
2、PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD2右图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,有关说法正确的是A该装置为电解池B本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC若加入K3Fe6溶液后,Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化,不需要更换3电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下.下列说法不正确的是 AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH-向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D负极的电极反应式为：2NH36e-6OH- = N26H2O4如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H
3、+ = Zn2+H2,下列说法不正确的是 Aa,b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液为稀硫酸5如图装置中,有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面.以下有关解释不合理的是A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时,正极反应式：O22H2O4e=4OHD随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱6某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72-Fe3+,设计了盐桥式的原电
4、池,见下图.盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液.下列叙述中正确的是A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3+7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+C外电路的电流方向是从b到aD电池工作时,盐桥中的SO42-移向乙烧杯7某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置,下列说法中错误的是AX和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出BX和Y用导线连接时,银棒是正极,发生氧化反应C若X接直流电源的正极,Y接负极,Ag+向铜电极移动D无论X和Y是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色8镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiOOHM + NiOH2 M 为储
5、氢金属,也可看做氢直接参加反应.下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液 pH 降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：NiOH2 - e+ OH = NiOOH + H2O9银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说正确的是A过程中银器一直保持恒重B银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银C铝质容器为正极D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl10控制适合的条件,将反应 2Fe3+ +2I-2Fe2
6、+I2设计成如右图所示的原电池盐桥可以使自由离子通过.下列判断不正确的是A反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被还原C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2 固体,乙中石墨电极为负极1120#3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,放电时,该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi= LiMn2O4.则下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时,a极锂的化合价发生变化D放电时,溶液中 Li+从 b 向 a 迁移12将下图所示实验装置的 K
7、闭合,下列判断正确的是A片刻后甲池中 cSO42-增大 B电子沿 ZnabCu 路径流动CCu 电极上发生还原反应 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色13铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外电路中,电子从正极流向负极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液14流动电池是一种新型电池.其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定.化工大学新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O.下列说法不正确的是
8、Aa为负极,b为正极B该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO415下列叙述中完全正确的一组是常温常压下,1mol甲基-CH3所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下,16g O3所含的原子数为NA1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA标准状况下,22.4L水中含分子数为NAA B C D16研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池
9、以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-向正极移动D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H217如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SOCH32是溶剂,反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S.下列说法正确的是 A该装置将电能转化为化学能B可以用水代替SOCH32 做溶剂Cb极反应式是FeS24Li+4e- Fe2Li2SDLi+向a极移动18金属空气电池具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源.该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO
10、2+2nH2O=4M n.已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能.下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池,Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4MnD在M空气电池中,为防止负极区沉积Mg2,宜采用中性电解质与阳离子交换膜19用铜片、银片、Cu2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工
11、作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D20我国蛟龙号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返回.其动力电源是Al-AgO电池,原理如图所示.下列说法中正确的是AAl电极是该电池的正极BAg在AgO/Ag电极上发生氧化反应C该电池负极反应是2Al-6e8OH2AlO24H2ODAgO/Ag电极附近溶液中的pH减小21如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H
12、2O=CO32-+8H+C反应一段时间后向乙池中加入一定量Cu2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mLO2,此时丙池中理论上最多产生145g固体22某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2SO43K2SO48H2O.盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时,盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b23用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法正确的是 A燃料电池工作时,正极反应为O22H2O4e=4OHB
13、此装置用于铁表面镀铜时,a为铁b为Cu,工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOCa极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D若a、b两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同24某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图,下列说法正确的是Aa为CH4,b为CO2BCO32向负极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22H2O4e= 4OH25用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH.下列说法中不正确的是A铜棒为正极,其电极反应式为2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为13gD导线中通过的电子的物质的量为0.2mol26可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al3OH3e=AlOH3C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子
