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1、杭高2012届高三第二次月考化学试卷注意事项： 1本卷答题时间90分钟，满分100分。 2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)E(2s)E(1s) B、E(3s)E(3p)E(3d) C、E(4f)E(4s)E(3d) D、E(5s)E(4s)E(4f) 2、下列说法中正确的是 A、s区都是金属元素 B、s区
2、都是主族元素 C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区 3、下列说法正确的是A、冰溶化时，分子中HO键发生断裂 B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定 4、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法正确的是 A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 B、在元素周期表中X位于Y的左面 C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 5、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素I1I2
3、I3I4X500460069009500Y5801800270011600 A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是A族的元素C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A、它的元素符号为O B、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C、它可与H2生成液态化合物 D、其电子排布轨道图为7、下列关于键和键的理解不正确的是 A、键一般能单独形成，而键一般不能单独形成 B、键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 C、CH3CH3、CH2CH2、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同
4、D、碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键8、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A、 B、 C、 D、 9、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列说法中，正确的是 元素的非金属性依次增强；元素的电负性依次减小；元素的第一电离能依次增大；最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。A、 B、 C、 D、 10、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和钠的气化C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和烧碱的熔化 11、
5、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C、4NO2+O2+2H2O=4HNO3D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212、在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A、 B、 C、 D、13、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体
6、的说法正确的是A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合14、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B、晶体中一定只有离子键而没有共价键C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 15、已知Co(NH3)63+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中心.若其中
7、两个NH3被Cl-取代 ,所形成的Co(NH3)4Cl2+同分异构体的种数为A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5种16、已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是A、2, +7 B、2, +6 C、4 ,+7 D、4 , +4 17、设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发
8、生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NAA、 B、 C、 D、 18、下列物质的性质与氢键无关的是 A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 19、下列说法中，正确的是 A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它
9、原子或离子成键 D、铵根离子呈正四面体结构20、体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质m g，其浓度为C molL-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是A、c= B、m=VdwC、w%= D、c=二、填空题（本题包括6个小题，共32分）21、（8分）用符号“”“、=或”号连接)图1沸点：16O2 18O2 熔点：Na K 稳定性：H2O D2O(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于_A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体 E混合晶体(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有 个 离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有 个 离子。图2(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为 。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U42031004400590025、（6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（)NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al
