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1、山西省晋中市2018届高三理综（化学部分）1月适应性调研考试试题 山西省晋中市2018届高三理综（化学部分）1月适应性调研考试试题可能用到的相对原子质量： Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共13小题，每题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。7、下列用品中属于新型无机非金属材料的是A.压电陶瓷 B.棉花 C.水泥 D.丝绸8、芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成
2、后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应9、某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B.该实验装置至少存在一处设计缺陷C.向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D.装置B是为了验证还原性： SO2I-10、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.1mol 的P4O6中含有6 NA个PO键B.0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 NAC.pH=3的CH3COOH溶液中
3、，含有10-3NA个H+D.高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8NA个电子11、近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.空气的作用是把铜表面氧化为Cu2OD.锂电极减轻1.4g 时，至少需通入空气约5.6L （标准状况下）12、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一
4、种常见的肥料，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由Y、Z 两种元素组成的化合物溶于水后，能与Z 的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色的固体。下列说法不正确的是A.原子半径：YZWXB.由X和Y 组成的化合物中，只含有离子键C.通常情况下，W的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D.X、Z 分别与Y 形成的化合物，水溶液均显碱性13、H2C2O4为二元弱酸。20时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。电离度=( 已电离电解质分子数/原弱
5、电解质分子数) x 100% 下列说法不正确的是A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5B.在NaHC2O4溶液中，c (Na+)c(HC2O4)c (H+)c(C2O42-)c (OH-) C.0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%D.pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)26、（14分）已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：（1）装碱石灰的仪器是_（填仪器名称），碱石灰的作用_。（2）装置的连接顺序
6、为_。（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：固体混合物的成分是_。（填化学式）淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_。（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。假设I：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；假设：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；假设：_。（如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式）。并对假设进行了以下实验研究：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加
7、试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验说明假设_不正确； 实验的目的是_；由实验得出假设_是正确的。27、（15分）雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫，利在千秋。I.脱氮已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566.0kJmol-12NO(g)+O2=2NO2(g) H2=-116.5kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.5kJmol-1（1）则燃煤所产生的废
8、气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为：_。（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946KJ、498KJ的能量，则1mo1NO(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_KJ。.脱硫的反应原理2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) H=-QkJmol-1（Q0）（1）若在一定温度下，将总物质的量为3mol的CO(g)和SO2(g)以不同比例充入2L的恒容容器中，结果如图所示。a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。由图计算x=_；CO2的体积分数y=_（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_。
9、（2）在T1下，将CO与SO2按体积比为54充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a.S(l)的质量不变b.K不变c.容器中气体的平均相对分子质量不变d.2v正(SO2)= v正(CO2)e.Q值不变压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：已知: n1n2温度()初始投入总量初始投料v (CO) /v (SO2)初始体积(L)平衡体积(L)T1n1540.1v0.07vT2N2540.3v0.22v求：T1温度时，SO2的平衡转化率为_%；比较大小，T1_T2(填“”、“”、“=”)，解释原因_。28、（14分）氢
10、氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下：已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_，化合物CeFCO3中Ce的化合价为_。（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为_，酸浸时不宜温度过高的原因是_。（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce3+ (水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+6H+(水层)从平衡移动角度解释：向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+
11、的水溶液的原因是_。（4）Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)4，该反应的化学方程式为_。（5）已知298K时，KspCe(OH)3=110-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节PH为_以上。35、化学选修3物质结构与性质（15分）钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；（1）写出As的基态原子的电子排布式_。（2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_，它们的氢化物沸点最高的是_，原因为_。（3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类
12、型为_。Co(N3) (NH3)5SO4中Co的配位数为_，其配离子中含有的化学键类型为_（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。（4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为gcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为（列出计算式即可）。36、化学选修5有机化学基础)（15分）天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由x合成H的路线如下：已知：A的核磁共振氢谱有6个峰；H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）的反应类型为_，反应的化学方程式为_。（3）F中所含官能团的名称为_，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为_种，写出其中一种结构简式_。（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线_（无机物任选，注明反应条件），示例如下：参考答案7-13 ACCDBBC26、（14分）答案：（1）干燥管；（1分）吸收未反应完的氯气防止污染环境，防止空气中的水蒸
