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1、23化学变化中的质量守恒第6课时 化学方程式普教院附中 王蒨翎一、设计思想化学方程式是学生必须掌握的化学用语，也是他们学好化学的基本工具。单纯“灌输”很难达到预设的教学目标，必须调动他们学习的积极性，培养他们学习的主动性和习得新知的创造性。因而，本节课教学设计主要考虑两大方面：一是在教学过程中，提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习效率。二是注意学生心理需求，营造积极兴奋的学习氛围。在课堂教学中，学生往往有一种期待心理，希望老师在教学过程中适时改变教学方式，用丰富多彩的方式来展现不同的问题，若不适应学生这一心理，课堂就会平淡而缺乏生气。因而，在本节课的教学活动中，为了激起学生
2、的学习激情，在应用练习等环节上，创设了一些富有鼓动性和竞争性的情景，以激发学生学习的主动性和积极性。二、教学目标1.知识与技能（1）理解书写化学方程式的原则，理解化学方程式的含义。（2）初步掌握正确书写化学方程式。2.过程与方法通过对已学化学实验的复习，使学生感悟化学方程式的真正内涵，培养学生的思维能力，并获得对化学方程式含义的感性认识。3.情感态度与价值观通过对化学方程式的书写、含义的研究，使学生从中学到化学方程式是联系微观和宏观的桥梁。三、重点和难点教学重点：正确书写化学方程式。教学难点：化学方程式的配平方法。四、教学用品实验药品：镁带、酒精灯媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。五、
3、教学流程1.流程图2. 流程说明1创设情境，导入新课。2通过对质量守恒定律的回顾和相关的练习，引发学生寻找一种式子，既能表示反应物和生成物，又能反映质量守恒，即化学方程式。345结合练习，对概念进行辨析，认识书写化学方程式的原则；678通过具体实践，了解书写化学方程式的具体步骤，重点解决化学方程式的配平问题。91011用具体语言来阐述自己书写的化学方程式，简单体验化学方程式的读法，为理解化学方程式的含义作准备。1213感悟化学方程式的含义。1415领会化学方程式的含义，进行简单计算。16师生共同小结，结束本课。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图引入课题复习镁带的燃烧：演示
4、实验 生成白色固体文字表达式：镁+氧气氧化镁请同学们用世界通用的化学用语来表达上述反应符号表达式：上节课我们学习了质量守恒定律，上述反应符合质量守恒定律吗？怎么办？是因为该反应是特例吗？为了使化学反应前后，原子个数相等，我们必须进行“配平”，也就是在化学式之前加上系数这样得到的化学反应式，我们就称之为“化学方程式”学生回答不符合，反应前后原子总数不相等不是利用学过知识引入，温故而知新，做好新旧知识的衔接。建立化学方程式的概念媒体一、化学方程式媒体化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。问题2既然这个式子是化学方程式，那么书写它的时候遵循着哪些规律呢？追问为什么产物是MgO？不能是MgO2、M
5、gO3吗？（强调）必须尊重客观事实，不能凭空臆造追问为什么要在化学式之前加上系数？讲解遵循质量守恒定律客观事实质量守恒定律。培养学生的发现总结问题的能力。明确书写化学方程式的前提条件。化学方程式的书写方法（1）根据刚才老师书写的镁带燃烧的化学方程式，同学们能不能总结一下，书写化学方程式主要分为哪几个步骤？第一步：写第二步：配平标系数第三步：标注：条件例：如果没有点燃，镁带会变成氧化镁吗？总结所以，一定要标注反应条件补充第四步：检查 （原子是否守恒、标注了吗）例板书根据我们刚才的总结，试着一起书写水分解的化学反应方程式第一步：将文字转换为化学语言第二步：配平怎么配？关注主要矛盾反应前H2O中有一
6、个O 反应后O2中有两个O怎么办？问能不能改变化学式本身？（提醒）不然就不尊重客观事实了我们把这样的配平方法，称为观察法接下来，第三步：标注，注明反应条件补充除了反应条件以外，我们还要标注生成物的状态当生成物中有气体时，要在其化学式的右边标上“”；当生成物中有沉淀时，要在其化学式的右边标上“”友情提醒“”和“”是表示生成物状态的符号，在反应物中即使是气体、固体也决不能注；如果反应物中有气体，生成物中气体不标 “”。第四步：检查方程式讨论第一步：写第二步：配第三步：注不会两边原子个数是否相等想办法使两边原子个数相等在O前面标系数2不能记录，补充笔记训练学生发散思维能力。激发学生探究心理。化学方程
7、式的书写方法（2）例写出下列反应的化学方程式：磷在氧气中燃烧；氯酸钾制备氧气在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠。（给予5分钟时间思考练习）讲解例1磷在氧气中燃烧PPT图片反应物：红磷 氧气条件：点燃的酒精灯现象：产生大量白烟书写方程式：这是之前已经掌握的，那么今天要在这基础上配平，观察，主要矛盾是什么？反应物中O有2个，生成物中O有5个怎么办？第一步完成之后，再逐个调整设问再次强调用什么办法来配平？观察法讲解关键点：找出左右两边出现机会较多，原子数目变化较大的原子，确定它的最小公倍数；逐一调整，使其它原子的原子个数一一相等；配平后化学式前边的系数比是最简整数比。第三步，注，有需要标注的吗？第四步，检查
8、例2氯酸钾制备氧气PPT图片反应物：氯酸钾 条件：酒精灯加热试管现象：产生使带火星的木条复燃的气体书写方程式：接下来，寻找主要矛盾，反应前有三个O，反应后有两个O，怎么办？第三步，标注第四步，检查例三在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠反应物：硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液混合现象：产生蓝色絮状沉淀当遇到存在原子团的反应时，可以先将原子团标记出来，将它们看成一个整体，再进行配平这个化学方程式已经正确了吗？讲解注意书写化学方程式的第三步。当生成物中有气体时，要在其化学式的右边标上“”；当生成物中有沉淀时，要在其化学式的右边标上“”练习写出下列化学方程式：1、铁在氧气中燃烧2、3、4、思考与练习尝试用观察法解决问
9、题2和5的最小公倍数是10，所以5O2、2P2O5感悟没有前后原子个数相等最小公倍数是6形成书写化学方程式的完整概念。书写并及时修正。规范化学用语。激发学生的好奇心。重点强调。培养学生知难而进的精神。根据学习内容，逐步完善概念学以致用。化学方程式的意义和读法读一读要求学生用自己的语言读一读这个化学方程式小结化学方程式的两种读法有两种：宏观的和微观的。红磷和氧气反应，在点燃的条件下，生成五氧化二磷4个红磷原子和5个氧气分子，在点燃的条件下，生成2个五氧化二磷分子设问在这个反应中，反应物、生成物的个数比为多少？4:5:2在之前的学习中，我们知道n6.021023=N即N(6.021023)=n那么
10、能否把上述的个数比转换为物质的量之比？化简得到：物质的量之比为：4mol：5mol：2mol观察个数比、物质的量之比就等于系数比观察、提问能否得到质量比？4P=431=1235O2=5(162)=1602P2O5=2(312+165)=283所以质量比为123:160:283尝试着读感悟、实践。参与活动可以根据化学式激发学生求知欲望。激发学生探究心理。强化训练。小结根据板书的知识脉络复习复习加深理解2. 主要板书23 化学变化中的质量守恒一、化学方程式1定义：用化学式表示化学反应的式子2书写：（1）原则：A、遵循质量守恒定律B、尊重客观事实（2）步骤：A、写：写出完整的化学反应式B、配：配平C
11、、注：注明生成物中气体或沉淀的状态3含义：（1）表示什么物质参加反应，生成什么物质（2）表示反应物和生成物的微粒个数、质量比、物质的量七、教学反思本节课的设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出较浓的学习兴趣。通过仅一节课的教学，“掌握”化学方程式的配平是比较困难的。化学方程式的配平要坚持“持久战”，在今后的学习中做到循序渐进，边练习边发现，边发现边积累，使学生在不断的练习中加深体会，逐渐熟练。本节课是在学习了元素符号、化学式，认识了一些化学反应和它们的文字表达式的基础上，通过质量守恒定律进一步导出化学方程式，要学生牢记书写化学方程式必须遵循的两个原则，让学生认识化学变化中物质的质的变化和量的守恒。教学中建议采用精讲多练，及时反馈矫正的方法，让学生知道书写化学方程式常见的几种错误及原因，以利正确书写化学方程式。
