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1、高考化学用语与常见方程式一、常用的化学用语化学用语实例结构示意图结构式结构简式乙醇：C2H5OH，乙酸：CH3COOH实验式(最简式)乙烯：CH2，苯：CH分子式、化学式臭氧：O3，明矾：KAl(SO4)212H2O电子式离子方程式水解：H2O OHH2OH2CO3OH二、常考无机化学方程式及其注意点1氯元素(1)Cl2与单质CuCl2点燃CuCl2(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟)2Fe3Cl2点燃2FeCl3(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟)H2Cl2点燃2HCl(现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现)(2)Cl2与水、碱反应Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=N
2、aClNaClOH2O(吸收氯气)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(工业制漂白粉)点拨：新制氯水中含有7种微粒：H、OH、Cl、ClO、HClO、Cl2、H2O；Cl2可溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的HCl。(3)次氯酸见光分解：2HClO光照2HClO2弱酸性：HClOHClOCa(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO点拨：氯水要避光保存；次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，作漂白剂；漂白粉在空气中会逐渐失效。(4)氯气的强氧化性Cl22NaBr=2NaClBr2H2SCl2=S2HClCl22FeCl2=2FeCl3
3、H2OCl2Na2SO3=Na2SO42HCl2H2OCl2SO2=H2SO42HCl点拨：Cl2和SO2混合漂白性减弱甚至消失。(5)与有机物反应CH4Cl2 CH3ClHClC6H6Br2 C6H5BrHBr(液溴、FeBr3作催化剂)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(溴水或溴的四氯化碳溶液)2硫元素(1)SO2与碱反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O酸雨的形成过程：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4或2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4氧化性：SO22H2S=3S2H2O点拨：SO2属于酸性氧化物，尾气中的SO2可以用碱液吸收；SO2既具有氧化
4、性，又具有还原性，但还原性为主，可以与很多氧化剂(如O2、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸、Fe3)反应；SO2具有漂白性。(2)浓硫酸C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O3氮元素(1)N2N23H22NH3(工业上合成氨)N2O2放电2NO点拨：因为氮气中含有NN键，断裂NN键需要很高的能量，所以氮气的化学性质比较稳定。氮由游离态变为化合态称为固氮。(2)氮的氧化物3NO2H2O=2HNO3NO(红棕色气体变为无色)2NOO2=2NO2(无色气体变成红棕色)点拨：NO2只能用向上排空气法收集，NO只能用排水法收集；氮的氧化物都是大气污染物
5、，造成光化学烟雾或酸雨。(3)氨、铵盐NH3与水反应NH3H2ONH3H2OOHNH3H2ONH3H2O(氨水不稳定)NH3HCl=NH4Cl(有白烟出现)NH4HCO3NH3H2OCO2NH4ClNH3HClNH 4ClNaOHNaClNH3H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(实验室制取氨气)点拨：浓氨水与浓硝酸、浓盐酸相互靠近有白烟出现，不挥发性浓硫酸则无此现象；常用碱(加热)和湿润的红色石蕊试纸检验。(4)硝酸Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NOC4HNO3(浓)CO24NO22H2O点拨：
6、稀硝酸与铜反应生成NO、浓硝酸与铜反应生成NO2；硝酸与金属反应既表现氧化性，又表现酸性，而硝酸与碳反应只表现氧化性。4碳和硅(1)碳和碳的化合物2CO2(不足)2COCO2(足量)CO2CCO22COCO2Ca(OH)2= =CaCO3H2OCO22NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3HCl= NaClNaHCO3Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO32H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)硅
7、和硅的化合物SiO2SiO2Si2F2SiF4Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Si4HF=SiF42H 2SiO22CSi2COSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaOCaSiO3Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2SiO24HF=SiF42H2O总结：二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性与碱反应，所以碱性试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放。特性，即与氢氟酸反应。注意二氧化硅与碳反应生成的是CO，不会生成CO2。5钠元素(1)Na单质4NaO2=2Na2O(在空气中缓慢氧化，表面变暗)2NaO2Na2O2(钠在空气或
8、氧气中燃烧，生成淡黄色的固体)2NaCl22NaCl(有白烟出现)2Na2H2O=2NaOHH2(现象：浮、熔、响、游、红)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2总结：钠与酸、水、氯气、氧气、硫均反应，应保存在煤油中。共性：上述反应钠均由0价升高到1价，钠作还原剂，被氧化；特性：钠与氧气反应条件不同，产物不同；钠与盐的水溶液反应，应先和水反应，所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜 。(2)钠的氧化物Na2OH2O=2NaOH(放出大量的热)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2总结：Na2O2不论与水反应还是与二氧化碳反应，既是氧化剂又是还原剂，水与
9、二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂；2 mol的Na2O2消耗水或二氧化碳均为2 mol，且生成的氧气均为1 mol。(3)钠的碳酸盐Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(盐酸过量)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(盐酸少量)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O总结：Na2CO3、NaHCO3均与强酸反应；Na2CO3固体中的NaHCO3可以用加热法除去；NaHCO3既可以与酸反应也可以与碱反应。6铝元素(1)Al、
10、Al2O3、Al(OH)3与强酸、强碱反应2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=3H2或2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=H2O或Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=2H2O或Al(OH)3OH=Al(OH)4点拨：Al、Al2O3、Al(OH)3均与强酸、强碱反应，与强酸反应均生成Al3，生成1 mol Al3均消耗3 mol的H；与强碱反应均生成或Al(OH)4，生成1 mol或Al(OH)4均消耗1 mol OH；Al、Al2O3、Al(OH)3不与氨水、碳酸
11、反应。(2)Al3Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeqoal(,4)AlCl33OH=Al(OH)33Cl3Na2CO32AlCl33H2O=2Al(OH)33CO26NaCl(3)其他2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)2Al(OH)3Al2O33H2O点拨：不可溶的氢氧化物受热一般均分解。7铁元素(1)铁单质3Fe2O2Fe3O42Fe3Cl22FeCl3(棕黄色烟)3Fe4H2O(气)Fe3O44 H2Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=CuFe2总结：上述反应铁化合价均升高，作还原剂，被氧化。Fe是变价金属，与强氧化剂反应生成三价铁，如Cl2、Br2
12、、硝酸等；与弱氧化剂反应生成二价铁，如H、Fe3、Cu2等；铁与氧气、水蒸气生成物中既含有二价铁，也含有三价铁。(2)铁的2价化合物Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3现象：在空气中Fe(OH)2迅速由白色变为灰绿，最后为红褐色2Fe2Cl2=2Fe32Cl总结：Fe2具有还原性，与氧化剂如氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧气等反应。(3)铁的3价化合物Fe33OH=Fe(OH)3Fe33H2OFe(OH)33H点拨：反应可制备氢氧化铁胶体。三、常考化学工业反应1工业炼铝2Al2O3(熔融)通电4Al3O22海水中提取金属MgCaCO3CaOCO2CaOH2
13、O=Ca(OH)2MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)通电MgCl23工业生产硝酸4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4氯碱工业2NaCl2H2O通电H2Cl22NaOH5工业上生产漂白粉生产：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O失效原理：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO3 2HClO2HClO光照2HClO26工业生产纯碱(侯氏制碱法)NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2四、中学化学中常考的有机化学方程式1取代反应CH4Cl2 CH3ClHClH2Br2 2HBrCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2加成
