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1、1、 国内是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的重要原料是铁矿石。用赤铁矿石（重要成分为Fe23)炼铁的反映原理为：O+ Fe2Fe+CO2(1)上述反映不是置换反映的理由是_。(2)Fe23中铁元素的质量分数。()根据化学方程式计算:用含eO360的赤铁矿石80t，理论上可炼出纯铁多少吨？2、100 t含80的赤铁矿石能冶炼出含杂质3的生铁多少吨？(1分)化学爱好小组的同窗对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反映）进行构成分析。其实验数据如下表。实验环节有关数据1.称取生铁样品放入烧杯中16g.加入足量15的盐酸20.0g.称取反映后烧杯中物质总质量215.5g根据表中数据，计算（1)产生氢气的质量；
2、（2)生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。4、小可同窗为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.克的稀盐酸（杂质不与酸反映、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:求：（1）反映产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保存一位小数).(鄂州)为测定某Cu-合金中铜的质量分数,某同窗将g该合金放入到盛有4g足量稀硫酸的烧杯中，充足反映后，测得烧杯中剩余物的质量为49。(1）生成氢气的质量为_； (2)计算原合金中铜的质量分数。6、称取铜、锌混合物粉末10 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充足反映,直至固体
3、质量不再减少为止，此时用去90 g稀硫酸。剩余固体35 g。（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充足反映后生成氢气的质量是多少?7、既有100 t含氧化铁8的赤铁矿石,工业上用于冶炼生铁()生铁重要是铁和的合金;（2)100含氧化铁8%的赤铁矿石中氧化铁的质量t ；(3)用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质%的生铁多少吨? 高温（反映的化学方程式为FeO + 3CO =2Fe 3O2)、冶炼t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨?、CZCu- 两种貌似黄金的合金，它们均有其特殊的用途，但某些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此,化学科学有责任加以揭发。
4、(1)既有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件,小明同窗只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金（填写代号)；若要证明另一种饰品也是假黄金,可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是(写一种盐的名称或化学式）；（2） 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金g,放入烧杯中，再向其中加入9.7某稀盐酸正好完全反映后，测得烧杯内剩余物质的质量共为03.5g。上述过程中变化的质量10g 9.7g -13.5g=0.g是（填物质的名称或化学式）的质量；0,该合金中铜的质量是多少？10、(6分） 早在春秋战国时期,国内就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是运用一氧化碳和氧化铁的反映。某化学爱好
5、小组运用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。请按规定回答问题： （1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是。 （)实验开始时先向大玻璃管中通入 C,一段时间后再加热的因素是。 (3)现用足量一氧化碳与 12赤铁矿石充足反映后，盛石灰水的装置质量增重 88g(矿石中杂质不参与反映，生成的气体所有被吸取) 。计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。11、人类的生产和生活都离不开金属。.金属元素在自然界中分布很广，在地壳中重要以矿物形式存在。下列矿石的重要成分不属于氧化物的是（填序号)。.铁是应用最广泛的金属。(1)下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和;写出有铁生成的化学方程式。 （
6、2）某爱好小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是，澄清的石灰水中发生反映的化学方程式是。该装置有何不当？。（3）该化学爱好小组的同窗运用改正后的装置进行探究用50g含氧化铁质量分数为%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？、(1）反映物中没有单质()（)解:设理论上可炼出纯铁的质量为。3O+ 2O32Fe+3C2 160 11280t60% xx33t答：理论上可炼出纯铁336t。、设可炼出生铁的质量为FeO3+3CO高温2Fe+3O2160 11200t80%x(1-）16012=100t80x(13%),x.7
7、t答:可炼出含杂质3%的生铁57.7t（0分）(1)产生氢气的质量：(0g)15.g=.5g (2分）（2）设生铁中铁的质量为x F 2HC eC2+H (2分) 5 2 X 0.g (2分) （2分)（3）生铁样品中铁的质量分数: 4、()分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反映进行完全,根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：1.g+100g+50g61=0.4g(2）设产生4g氢气需要铁的质量为x，则有e+2HC=Cl2+256 2 .g=x=1.2g因此铁的质量分数为：100=9%答:反映产生的氢气的质量为.4g，该铁合金中铁的质量分数为982%.5、Zn+H4= ZnSO4+2 6
8、5 210 g(x) 0.1g 65/20 g(-x)0.1 g （1分）x7% 答:原合金中铜的质量分数为6.5%。25.6、试题分析:（1)根据金属活动性顺序可知,金属铜不与稀硫酸反映,故反映剩余固体3.g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：.5g/10.0100%=5.0% ;（2)混合物中锌粉的质量为00g3.5g=6.5设充足反映后生成氢气的质量是xZn+H2OZnSO+H26526.5g解得=0.7试题分析：（1）生铁和钢都是铁和碳的合金（2）10 t含氧化铁80的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t0%=80t（)根据反映的化学方程式:3CO+FeO3高温2+ 3C中Fe2
9、O3与铁的质量关系，通过氧化铁的质量，可以算出铁的质量，再根据混合物质量纯净物的质量纯净物的质量分数,即可求出生铁的质量解：设铁的质量为x3CO+ F2O32Fe CO0 11280tx160：112=80：5t含杂质的生铁的质量6t(13%)=573t考点：根据化学方程式进行计算8解:设需要FeO4的质量为e3O+4CO高温Fe4CO3 16x 40t232：16=x:10 x2679.05需要含F3O90%的磁铁矿石质量=705t90%=6.7t（1) AgNO3（2)氢气解析试题分析：910 锌在金属活动性顺序中位于氢的前面,能与稀盐酸反映;铜位于银的前面,能把硝酸银中的银置换出来,故可
10、用硝酸银；（2）根据质量守恒定律化学反映前后物质的质量不变，故减少的质量为生成的氢气的质量;在运用化学方程式,运用反映的质量比可求出锌的质量。解:设10 合金中锌的质量为,反映后所得溶液中溶质的质量为Zn H2SO4 =ZS4 + H25 2X 0.2g解得X =6.5g10 g,该合金中铜的质量为：10g-6.5.2g 10、1）红色粉末变成黑色 （2）排尽玻璃管中的空气，避免加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸（3）8.%解析试题分析：（1）工业上炼铁的原理是运用一氧化碳和氧化铁的反映，方程式：3O+ F2O3高温2Fe + CO2，生成的铁粉为黑色，因此实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化
11、是:红色粉末变成黑色（)一氧化碳具有可燃性,不纯的时候点燃或加热也许发生爆炸,因此实验开始时先向大玻璃管中通入 C，一段时间后再加热的因素是:排尽玻璃管中的空气，避免加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸(3)一氧化碳和氧化铁的反映生成二氧化碳,进入到石灰水中,因此盛石灰水的装置质量会增重，增重的质量即为二氧化碳的质量,再根据方程式：3C F2O高温2Fe + 3O2中O3与CO2的质量关系，即可算出FeO3的质量,进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数解:设该矿石中氧化铁的质量为 x 3CO+ F3高温Fe + 3CO216 3 8.8g 10 ：3= x ： 8.8 x= 107 g矿石中氧化铁的质量分数为: 1.7/1100% = 892%考点:工业上炼铁的原理，根据化学方程式进行的计算11、I：B ;I：（1）产生还原剂一氧化碳;3 FeO高温2 Fe+ 3 C2;(）红棕色粉末逐渐变为黑色；O + a(OH)2 = CaCO3+ H2O(3)没有进行尾气解决；该装置没有将多余的一氧化碳进行解决
