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1、高二下学期周测化学选修3一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化22624226232252、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 2s 2p 3s 3p； 1s 2s 2p 3s 3p；1s2s 2p。则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()23B2C21D25A 3s 3p4s 4s 4p 3s 3p4、下列各组
2、元素属于p 区的是 ()A 原子序数为 1， 2，7 的元素BO，S，PC Fe， Ar ， ClD Na， Li ， Mg5、下列各组原子中, 彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为2的 X原子与原子核外电子排布式为221s1s 2s的 Y原子B. 原子核外 M层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y 原子6、下列说法正确的是（）A若把 H2S 分子写成H3S 分子，违背了共价键的饱和性B H3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性C
3、所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V 形的是 ( )A NH4B PH3CH3OD OF28、下列不能形成配位键的组合是()B BF、NH+D3、COA Ag 、 NHCNH 、H Co33349、下列说法中正确的是()A NO 2 SO2 BF3 分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e 稳定结构 B P4 和 CH 4 都是正四面体分子且键角都为 109o28C氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键D 金属晶体中的简单立方堆积的配位数是810、下列有关叙述正确的是 ()A 已知
4、NaH 是离子化合物，则其电子式是+-Na :HB 在 PCl5 分子中，磷原子满足最外层8 电子结构实用文档C BCl 3 分子的空间构型为三角锥形D 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为311、氰气 (CN) 2 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N C C N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是： （）A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中 C N 键长大于 C C 键长C、氰气分子中含有键和 键D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A SiO2CsClCBr4CFB SiOCsC
5、lCF4CBr442C CsClSiO2CBr4CFD CFCBr4CsCl SiO24413、短周期主族元素W 、X、 Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是()A W 、 Y 、 Z 的电负性大小顺序一定是ZYWB W 、 X 、 Y 、 Z 的原子半径大小顺序可能是WXYZCY 、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY 2 分子中 键与 键的数目之比为14、下列事实与氢键有关的是（）A HF、HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C CH4、 SiH4、 Ge
6、H4、 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺() 。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A所有氮原子均采取 sp 3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15 个 键C属于极性分子D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键16、下列说法中错误 的是 （）A SO2、SO3 都是极性分子B在 NH 4+ 和 Cu(NH 3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性17、在硼酸 H 3BO 3 分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则
7、分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A sp，范德华力2，范德华力23B spCsp ，氢键D sp ，氢键.实用文档18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（）物质Na ONaClAlF3AlCl3BCl3Al OCOSiO22322熔点 /9208011291190 1072073 571723A铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B表中物质里只有 BCl和 CO的晶体是分子晶体A Mg 5B12B .MgB2C Mg2BD Mg 3B232C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体22、共价键离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质
8、：D不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体 Na2O2； SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷 ,含有其中两种结合力的组合是 ()19、已知 CsCl 晶体的密度为 g / cm3 ， NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为 a cm，A BCD 如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为 ()523、固体 A 的化学式为 NH，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不 正确的是（）A 1 mol NH5中含有 5 N 个 NH 键 ( N 表示阿伏加德罗常数)AAB NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体3333
9、A N a BNAaC NA aD NA aA64820、下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个CO2分子周围有12 个 CO2 分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻ABCD21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构
10、单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1 个镁原子， 6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()。C NH5 的电子式为D它与 H2O反应的化学方程式为：NH5 H2O=NH3H2O H2二、非选择题24、(1) 某元素原子共有3 个价电子 , 其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，电子排布式。该元素的原子序数为_，该元素是元素 ( 填“金属”或“非金属”) ，形成的单质为晶体。(2) 指出配合物 K3Co(CN) 6 中的中心离子、 配位体及其配位数： _、_ 、_。(3) 下列分子中若有手性原子，请用“* ”标出其手性碳原子。(4) 在下列物质 CO2、 NH3、 CCl4、 BF3 、 H2O、 SO2、 SO3
