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1、精品化学学习资料第2课时化学反应为人类提供能量(时间：30分钟)考查点一化学能与其他形式的能量的相互转化1下列有关能量的叙述错误的是()。A化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用解析C项中可以利用吸热反应的发生，使周围环境的温度降低。答案C2市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑，碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后发现有大量铁锈存在。(1)“
2、热敷袋”利用了_放出的热量。(2)碳粉的主要作用是_。(3)加入氯化钠的主要作用是_。(4)木屑的作用是_。解析铁在潮湿的情况下生锈会放出热量，只是比其燃烧缓慢一些。答案(1)铁屑被氧气氧化(2)作原电池的正极(3)作原电池的电解质溶液(4)让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递考查点二原电池及其正、负极的判断3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C产生气泡的速度甲比乙慢D两烧杯中溶液的H的浓度均减小解析甲池为原电池，乙池不是原电池，二者反应的实质都为Zn失电子，溶液中H得到电子，使c(
3、H)减小。答案D4茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()。铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D解析电池电极只称为正、负极，故错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对，电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。答案A5把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序
4、由强到弱为()。Aabcd BacbdCcabd Dbdca解析由“a、b相连时a为负极”可知金属a的活泼性金属b的活泼性，由“c、d相连时电流由d到c”知金属c的活泼性金属d的活泼性，由“b、c相连时c上有大量气泡”知金属b的活泼性金属c的活泼性，因此，A项正确。答案A6研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()。A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2解析锂水电池是一种比较简单的原电池，Li做负极，钢
5、铁做正极，其中水电离出的H在正极放电生成H2，B项正确。该电池的总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2，其中生成的LiOH溶于水，水做溶剂，A、D两项正确。电池放电时，阴离子向电池的负极移动，C项错误。答案C7某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是()。解析由原电池的构成条件可知，A项中两个电极材料相同，不能形成原电池；C项中没有形成闭合回路，不能形成原电池；D项中酒精为非电解质，也不能形成原电池；Fe与CuSO4溶液能反应，B项正确。答案B8银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，下列
6、说法中不正确的是()。A原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB负极发生的反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2C工作时，负极区溶液酸性增强，正极区碱性增强D溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动解析根据总反应Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，分析其化合价变化可知，Zn在负极上反应，Ag2O在正极上反应，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2，正极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OH。这样，在负极区因OH被消耗，碱性减弱，pH减小，溶液的OH作定向移动到负极来补充，正极区生成OH碱性增强，pH增大，故D项错误。答案D9研究人员最近发明了一种“水”电池
7、，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物解析原电池的正极反应为还原反应，应得电子，A项错误；原电池电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C项错误；在该原电池的反应中，Ag失电子做负极，属于还原剂，因此AgCl是氧化产物，D项错误。答案B10有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝
8、片做电极 ，但甲同学将电极放入6 molL1的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大
9、，因此应具体问题具体分析解析甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。但是由于Al与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属活动性强弱的依据，所以判断一个原电池的正、负极应依据实验事实。答案(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)MgAl(4)AD11我国首先研制的以铝、空气、海水为能源的新型航标灯，是以海水为电解质溶液的，只要把灯放入海水中，数分钟就会发出耀眼的光，其能量比普通干电池高2050倍，试推测此电池的基本结构。(1)电池的负极_，其电极反应式为_。(2
10、)可用_材料作正极。(3)已知正极发生的电极反应式为O24e2H2O=4OH，则电池的总反应式为_。解析活泼金属铝作负极，比Al不活泼的金属或非金属作正极，海水为电解质溶液，空气中的O2为正极反应物。答案(1)AlAl3e=Al3(2)石墨(3)4Al3O26H2O=4Al(OH)312利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。(2)实验用品：电极(_、_)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计)(请在空格中填写所缺的实验用品)。(3)实验装置(如右图)。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接
11、好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了_反应。解析根据电池反应：Fe2H=Fe2H2可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属导体。耳机发生声音是电能转化为声音。由于铁为负极，应连接电流计的负极。答案(2)铁钉或铁条铜片(其他合理答案也可)烧杯导线(4)电能电能负Fe2e=Fe2氧化
