《2022年高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版1了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。3以上各部分知识的综合应用。硫及其氧化物知识梳理1硫元素在自然界中的存在2硫单质(1)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。(2)原子结构硫元素位于第3周期第A族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，易得2个电子而呈现2 价。(3)化学性质(写化学方程式)S3二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常
2、状况下，1体积水溶解40体积SO2。(2)化学性质(写化学方程式)SO2(3)实验室制法：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(写化学方程式)。4三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于56)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4
3、。途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。硫及其氧化物的特殊性质(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之退色。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3。()(2)硫、氯气分
4、别与铁反应后铁元素的价态相同。()(3)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。()(4)氯水具有漂白性，SO2也具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。()(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(6)SO2能使品红溶液和溴水退色，二者退色的原因相同。()答案：(1)(2) (3) (4) (5) (6)2将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写空白。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质解析：SO2可使品红溶液或某些有机色质退色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解；SO2使滴有酚
5、酞的NaOH溶液退色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是利用SO2的还原性；SO2与H2S溶液反应生成S单质，利用的是SO2的氧化性。答案：退色退色有淡黄色沉淀生成退色变红退色还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性(2017高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析产生的白色沉淀为BaSO4，SO
6、2中硫元素的化合价从4升高到6，被Fe3氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液退色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2H2OSiO=H2SiO3SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。答案C如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实
7、验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液退色SO2具有还原性D品红溶液退色SO2具有漂白性解析：选A。SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。 题组一硫及其氧化物的性质及应用1下列关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜解析：选B。分离硝酸钾、炭、硫的混合物，先用水溶解，过滤分离出炭、硫
8、，再用二硫化碳溶解，过滤分离出炭，B项正确。2(2018石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：选C。SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。3(
9、2018西安八校联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓硫酸(2)装置C的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应：_。(4)上述装置中能表明SO2的还原性强于I的现象是_。解析：(1)Na2SO3溶液与HNO3反应放出的是NO或NO2，固体硫在纯氧中燃烧制备的SO2中混有O2，实验室可通过Na2SO3固体与浓硫酸反应或铜与热浓硫酸反应制取SO2，故本题选BD。(2
10、)装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(3)通入过量的SO2，则Fe3全部被还原为Fe2，可以用KSCN溶液验证反应后的溶液中不存在Fe3；同时SO2被氧化为SO，故也可验证反应后的溶液中存在SO。(4)若SO2能把I2还原为I，即B中蓝色溶液退色，则说明SO2的还原性强于I。答案：(1)BD(2)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)取反应后A中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或取反应后A中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，或其他合理答案)(4)B中蓝色溶液退色常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理
11、变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等 题组二SO2与CO2的检验4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外 D全部解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能
12、与澄清的石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液退色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2没有这些性质，所以可以用、来区别SO2和CO2。5如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化
13、硫用酸性KMnO4溶液；检验二氧化碳用澄清石灰水。在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能退成无色，若退成无色，则不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅1SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液退色的是SO2，不能使品红溶液退色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水退色的是SO2，不能使它们退色的是CO2。2检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清
