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1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。命制：黄志华校对：杨春飞 王孟河审核：王志明高二化学限时训练1下列叙述不属于晶体特性的是()A有规则的几何外形 B具有各向异性C有对称性 D没有固定熔点2金属的下列性质中与金属键无关的是 ()A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性3下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A熔点：LiNaK B熔沸点：AlMgC密度：NaMgAl D硬度：MgK4有两种金属A和B，已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是()A导电、导热、延展性比纯A或B金属强 B常温下为液态C硬度较大，
2、可制造飞机 D有固定的熔点和沸点5下列有关晶胞的叙述，正确的是()A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D已知晶胞的形成就可推知晶体的组成6下列物质的熔沸点依次升高的是()ANa、Mg、AlBNa、Rb、CsCMg、Na、K D铝、硅铝合金、单晶硅7.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示)如图所示，则该晶体的化学式为()AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMg
3、CNi38有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方堆积，为体心立方堆积，为面心立方堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D金属Na采用堆积方式9下列热化学方程式中H的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(g)Cl(g)=NaCl(g)HCNa(g)Cl(g)=NaCl(s)HD2Na(g)Cl2(g)=2NaCl(g)H10（双选）下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和f C
4、d和g Db和g11NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/1010m2.313.182.10A. B C D12碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点较高沸点易升华A B C D13下列说法正确的是()A离子晶体中一定都含有金属离子B离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数目的阳离子C氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为11D有阳离子的晶体一定是离子晶体14萤石(CaF2)属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca2被8个F包围，则每
5、个F周围最近距离的Ca2的数目为()A2 B4 C6 D815氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A、B、C三种微粒，则该晶体中A、B、C微粒的个数比为 ()A861 B431 C1 61 D13116.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定17.下列各指定粒子数目之比不是11的是（）A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离
6、子C.中的质子和中子D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子18.下列说法中正确的是（）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体19.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（）A.B. C.D.20.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 （）A.MgBr2B.Na2SC.KClD.KF21从下图中选择：(1)金属钠的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Na原子，每个Na原子周围有_个紧邻的Na原子。(2)金属铜的晶胞模型是_，每
7、个晶胞含有_个Cu原子，每个Cu原子周围有_个紧邻的Cu原子。22如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体化学式(X为阳离子)为_，乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是_，丙晶体中每个D周围结合E的个数是_。23金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如右图所示(为面心立方体结构)。(1)该金属化合物的化学式为_。(2)已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，若该化合物的密度为d gcm3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距。24A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物
8、是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程： _。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 _。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_(填“高”或“低”)，其判断的理由是 _25金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为 _；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO
9、(填“”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 _；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为_。26下图为离子晶体空间构型示意图(代表阳离子，代表阴离子)：(注：B图晶胞中内部有2个)(1)以M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：A_；B._；C_；D._。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。FeS2晶体中存在的化学键类型是 _。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。27.ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业
10、中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。1-5 DBBDA 6-10 ADBC BD 11-15 BBCBD 16-20 BAABB21【答案】(1)B28(2)D41222【答案】X2Y131823【答案】(1)AuCu3(或Cu3Au)(2) cm24【答案】(1)MgO(2) (3)611(4)高离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强25【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)6,6(4)LaNi526【答案】(1)M
11、NMN2MN2MN(2)离子键、非极性共价键27【答案】4.1 或或135在本省行政区域内从事草原保护、管理、建设和利用以及承包经营等活动，适用本条例。本条例所称草原，是指具有草原生态功能或者适用于畜牧业生产的天然草原和人工草地。天然草原包括草地、草山和草坡，人工草地包括改良草地和退耕还草地。appearance of the weld appearance quality technical requirements of the project must not have a molten metal stream does not melt the base metal to weld,
12、 weld seam and heat-affected zone surface must not have cracks, pores, defects such as crater and ash, surface smoothing, weld and base metal should be evenly smooth transition. Width 2-3 mm from the edge of weld Groove. Surface reinforcement should be less than or equal to 1 + 0.2 times the slope e
13、dge width, and should not be greater than 4 mm. Depth of undercut should be less than or equal to 0.5 mm, total length of the welds on both sides undercut not exceed 10% of the weld length, and long continuous should not be greater than 100 mm. Wrong side should be less than or at 0.2T, and should not be greater than 2
