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1、初三化学知识点总结范本一、空气的成分和组成1.空气的成分：体积分数_%_%_%_%_%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P+5O_点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;（2）能否用铁、碳代替红磷不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气
2、的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3.氧气的制取（1）工业制氧气分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2（3）发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;向上排空气法，因为氧气密度比空气大。（4）操作步骤和注意点：试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管排
3、水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：都是氧化反应;都发热。
4、四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;2.纯净物：只含有一种物质单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。初三化学知识点汇总些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4、有毒的气体：CO，能与血
5、红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）7、石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。9、熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）1、六大营养物质：糖
6、类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是O2）和水接触5、可燃物燃烧条件：是可燃物;与空气（或O2）接触温度达到可燃物着火点6、灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。7、环境污染名词：酸雨：主要由
7、SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）初三化学知识点梳理常见的化学变化知识点1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态
8、、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯
9、帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人。初三化学知识点总结范本（二）第一单元走进化学世界物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。
10、区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台（1）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品药
11、匙或纸槽（一倾二送三直立）块状镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜（3）量筒：无0刻度;正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管低部即可。第7页共7页
