《最新鲁科版化学必修一自测卷：3.3.1 自然界中的硫含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新鲁科版化学必修一自测卷：3.3.1 自然界中的硫含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新化学精品教学资料基础演练1下列有关硫的叙述中，正确的是()A硫有S2、S4、S6、S8等分子，它们可互称为同系物B硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色C硫是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分D硫在化学反应中，只可作氧化剂，不可作还原剂解析：A项S2、S4、S6、S8互称为同素异形体，不正确；B项，S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，不正确；C项正确；D项，S在化学反应中，既可作氧化剂，也可作还原剂，如SO2SO2。答案：C2下列物质的用量或浓度改变，生成物会改变的是()ACu与O2 BFe粉与S粉CC与O2 DS与O2解析：改变A、B、D选项中
2、反应物的用量，其对应产物不变，即分别生成CuO、FeS和SO2。C项则因O2量的多少而生成CO或CO2。答案：C3硫的非金属性弱于氯的主要事实是()A通常状况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C金属与硫和与氯气反应时，硫被还原为2价，氯气被还原为1价D跟同一有变价的金属反应(如铜或铁)，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态解析：物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A、B项可排除；元素的非金属性越强，越易得电子，氧化其他物质的能力越强，使其他物质中的元素变成高价的能力越强。故正确答案为D项。答案：D4在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出
3、有关反应方程式。(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。(3)不时有火星从混合物中射出_。解析：S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，混合粉末变红是Fe与S反应放热，有火星放出是因为Fe与O2反应。答案：(1)SO2SO2(2)FeSFeS(3)3Fe2O2Fe3O4能力提升1关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D硫的两种单质之间的转化属于物理变化解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非
4、金属性强弱作为依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质O2、N2、S。分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异，先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫；滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉；滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。硫单质为零价，是中间价态，遇到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如O、F等)反应时，硫显示还原性。硫形成的两种单质的物理性质不同，它们是不同的物质，它们之间的转化是化学变化。答案：B2下列反应中，硫表现还原性的是()A硫与氧气 B硫与氢气C硫与铁 D硫与铜解析：硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子
5、生成2价硫的化合物，表现氧化性，只有硫在与氧气反应生成的SO2中硫显4价，显还原性。答案：A3洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A加水洗涤 B通入氢气加热C加热试管使硫熔化 D用CS2洗涤解析：硫易溶于CS2，可以溶解除去。答案：D4实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，在此反应中硫表现的性质是()A氧化性 B还原性C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性解析：在该反应中，一部分S化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。答案：D5将4.8 g硫与0.2 mol
6、O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为()A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L解析：SO2SO2，反应前后气体的体积没有变化，VV(O2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。答案：D6下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是()A氧 B硫 C氮 D氯解析：氧、硫、氮在自然界中既有游离态，又有化合态，而氯元素性质活泼，在自然界中只有化合态没有游离态。答案：D7下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中C单斜硫和斜方硫都是硫单质D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：硫黄难溶
7、于水，微溶于酒精；S在O2或在空气中燃烧时产物都只生成SO2，所以选A、D。答案：AD8黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33CK2S3CO2N2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol CO2转移_ mol电子。解析：该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂，C元素化合价由0价升高到4价，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。答案：S、KNO349为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：已知：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_。(2)反应在“惰气环境”中进行
8、的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末反应即可持续进行，说明反应_(填写“放热”或“吸热”)。(4)操作的作用是_，也可改用加入_。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是_。(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是_。解析：此题考查了硫的部分物理、化学性质、旨在巩固和应用硫的一些特殊性，只要搞清设计实验的目的，结合硫和铁反应的特点，即可迎刃而解。答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3反应，影响实验检测。(2)防止环境中的O2参与反应(3)放热(4)除去混合物中的硫粉CS2(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe3(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色溶液10将21 g铁粉和8 g硫粉混合，隔绝空气加强热，将反应后的全部产物投入到足量的稀盐酸中，求：可产生多少升气体(标准状况)?解析：FeSFeS；FeS2HCl=FeCl2H2S；Fe2HCl=FeCl2H2，由反应可得在Fe与S的反应中Fe无论过量与否，只要Fe失2 mol电子就有1 mol气体生成(由电子转移守恒可得)，则V22.4 Lmol18.4 L。答案：8.4 L
