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1、. .第一章 热力学第一定律1 热力学第一定律只适用于：答案：D（A）单纯状态变化 （B）相变化（C）化学变化 （D）封闭体系的任何变化2 1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变约为： 3 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B （A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A）单质的焓值均为零 （B）在等温过
2、程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A）不可逆循环过程 （B）可逆循环过程（C）两种理想气体的混合过程 （D）纯液体的真空蒸发过程6 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A）（B）（C）（D）7 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A（A） Q=0 ；0；0（C） Q0 ；0；0 （D） Q0 ； 0；08 3mol 的单原子理想气体，从初态T1300 K、p1100kPa 反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2300 K、p250kPa，对于这一过程的Q
3、=3741J、W=3741J、=0、=0。9 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则：Q 0 ；W 0 ： 0。10 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D（A）焓总是不变（B）内能总是增加（C）总是增加（D）内能总是减少11 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案：B（A） 0 （C）=0 （D）不必考虑的数值12 一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A（A）前者大于后者 （B）前者小于后者 （C）二者没有关系 （D）
4、二者相等13 1mol单原子理想气体，从273K及 200kPa的初态，经pTC（常数）的可逆途径压缩到400kPa的终态，则该过程的=1702J。14 1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变为4157J。15 从定义出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C（A） （B）（C）（D）16 盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D（A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律和热的基本性质（C）热力学第三定律和热的基本性质 （D）热力学第一定律和状态函数的基本特性17 当某化学反应的时，则该过程的随温度的升高而 答案：A（A）下降 （B）升高 （C）不变（
5、D）无一定规律18 氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 答案：D（A）（B）（C）（D）19 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关20 在恒定的温度和压力下，已知反应A2B的反应热及反应2AC的反应热，则反应C4B的反应热是：答案：D（A）2+ （B）2（C）+ （D） 221 298K时，石墨的标准生成焓为：答案：C（A）大于零（B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定22 1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧化碳气体，同时
6、释放出热量3264kJ，则其等压燃烧热约为：答案：C（A） 3268 kJ （B）3265kJ （C）3268 kJ （D） 3265 kJ23 若已知 H2O（g）和CO（g）在298 K时的标准生成焓分别为：242 kJ.mol-1及111 kJ.mol-1，则反应的反应热为131kJ。24 已知、的标准生成热分别为：484.5、393.5、285.8，则的标准燃烧热是：答案：（A） 874.1 （B）874.1 （C） 194.8 （D） 194.825已知反应的热效应，下列说法中，不正确的是：答案：D（A）为H2O（l）的生成热（B）为H2（g）的燃烧热（C）与反应的的数值不相等 （D
7、）与的数值相等26已知反应的热效应，下列说法中，何者不正确？答案：C（A）是的生成热 （B）是的燃烧热（C）与反应的的数值不相等 （D）与反应的的数值相等已知反应的热效应，下列说法中，何者不正确？答案：B（A）为H2O（g）的生成热（B）为H2（g）的燃烧热（C）是负值（D）与反应的数值不等25 已知25时，反应的等压热效应为92.3kJ，则该反应的等容热效应为：答案：D（A）无法知道（B）一定大于（C）一定小于 （D）等于26 用键焓来估算反应热时，反应的热效应是：答案：B（A） EC-C+ EC-HEC=C+ EC-H+ EH-H （B）EC-C+6 EC-HEC=C+4 EC-H+ EH
8、-H（C） EC=C+ EC-H+ EH-HEC-C+ EC-H （D）EC=C+ 4EC-H+ EH-HEC-C+ 6EC-H27 已知温度T时，各反应的反应热如下：答案：B=226.8 kJ mol-1；=286.0 kJ mol-1；=393.5 kJ mol-1；=1167 kJ mol-1则反应的反应热（kJ mol-1）为：（A）526.3 （B）132.8 （C） 132.8 （D） 526.3 28 若规定温度T、标准态下的稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将是：答案：C（A）无法知道（B）总是正值 （C）总是负值 （D）总是零 29 已知PbO(s)在18的生成热为2
9、19.5 kJ mol-1，在18至200之间，Pb(s)、O2(g)及PbO(s)的平均热容各为 0.134、0.900、0.218 JK-1g-1，则在200时PbO(s)的生成热为218.32kJ mol-1。30 在573 K及0至60P0的X围内，的焦尔汤姆逊系数可近似用下式表示：（式中p的量纲是Pa）。自作节流膨胀到，则体系温度的变化为0.15 K。31 使25、100kPa的1mol氦气（理想气体）膨胀到10kPa。经过（1）等温可逆膨胀（2）绝热可逆膨胀计算各过程的W、并进行比较。解：（1）等温可逆膨胀：（2）绝热可逆膨胀：（3）绝热地、突然使压力减至10kPa膨胀。第二章热力
10、学第二定律和热力学第三定律1 工作在100和25的两个大热源间的卡诺热机的效率= 20% ，熵变= 0 。2 理想气体在绝热可逆膨胀过程中：答案：B（A）内能增加 （B）熵不变（C）熵增大 （D）温度不变3 关于熵的说法正确的是：答案：D（A）每单位温度的改变所交换的热为熵 （B）不可逆过程的熵将增加（C）可逆过程的熵变为零 （D）熵和体系的微观状态数有关4 在隔离体系中发生一具有一定速度的变化，则体系的熵：答案：C （A）保持不变 （B）总是减少 （C）总是增大 （D）可任意变化5 在20和p0下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是：答案：D （A）； （B）；（C）； （D
11、）；6 1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为：答案：B（A） J.K-1（B）19.1J.K-1（C）19.1J.K-1（D）8.314J.K-17 1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是：答案：C（A）蒸气压（B）汽化热（C）熵 （D）自由能8 液体水在100及p0下汽化，则该过程：答案：D（A）（B）（C）（D）9 在300K时，5mol的理想气体由1dm3等温可逆膨胀到10dm3，则该过程的熵变是：答案：A（A）11.51R （B）11.51R （C） 2.303R （D）2.303R10 一卡诺热机在两个不同温度的热源之间工作。当工作物质为
12、理想气体时，热机的效率为42%。如果改用液体工作物质，则其效率应当：答案：C（A）减少（B）增加 （C）不变（D）无法判断11 求任一不可逆绝热过程的熵变，可以通过以下哪个途径求得？答案：C（A）初终态相同的可逆绝热过程（B）初终态相同的可逆等温过程（C）初终态相同的可逆非绝热过程 （D）以上（B）和（C）均可以12 在标准压力下，90的液态水汽化为90的水蒸气，体系的熵变为：答案：A（A） （B）（C）（D）难以确定13 氮气和氧气混合气体的绝热可逆压缩过程：答案：C（A）（B）（C）（D）14 理想气体从同一初态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，到达同一体积。则过程（1）
13、的熵变和过程（2）的熵变之间的关系为：答案：B（A） （B） （C）（D）两者无确定关系15 对于1molX德华气体，则为：答案：A （A）（B）（C） 0 （D）16 某气体的状态方程为：。式中n为物质的量，b为常数。如果该气体经一等温过程，压力自变到，则下列状态函数的变化，何者为零？（A）（B）（C）（D）17 热力学基本关系之一适用的条件是：答案：D （A）理想气体（B）等温等压下 （C）封闭体系（D）除膨胀功外无其它功的封闭体系18 已知Pb的熔点为327，熔化热为4.86 kJ.mol-1，则1摩尔Pb在熔化过程的熵变为：答案：C（A） 149 J.K1 （B）149 J.K1 （C） 8.10 J.K1 （D）8.10 J.K19 对1mol理想气体，其为：答案：D （A）（B） 0 （C）（D）20 当100J的热量从300K的大热源传向290K的另一大热源时，整个过程中体系所引起的熵变是：答案：D （A） 0.6782 J.K-1 （B）0.0
