化学键知识点精讲

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学键一 化学键化学键：（1）定义： （2）化学反应的本质： 离子键（3）化学键的类型 共价键 金属键1. 离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子，Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳- 1 -离子通过静电作用结合在一起。 NaCl离子键的形成 （2）离子键 概念： 成键微粒： 实质：静电作用（包含吸引和排斥） 离子键的判断： 第 IA、A 族的活泼金属 元素 之间所形成的化学键是离子键Na2O、MgCl2 等(除去

2、BeCl2)第A、 A 族的活泼非金属元素 或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键 (NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等 决定强弱的因素： a离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ； b离子半径：离子半径越小，离子键越 强 。2. 共价键（1）定义： （2）成键微粒： （3）共价键的判断： 同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） 不同种非金属元素之间形成的化学键：a非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 b酸中的化学键（全部是

3、共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的 半径 之和，和越小，共价键越 强 。（5）共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：HH） 极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。 （在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：HCl ）3. 共价化合物与离子化合物 （1）定义 共价化合物：只含共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）（2）离子化合物与共价化合物的判断 大多数盐类：NaCl

4、、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 特别提醒：1. 离子化合物中一定含有离子键2. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，但是含离子键的化合物一定是离子化合物3. 离子化合物中不一定含有金属元素 如：NH4NO44. 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3题型-1：化学键及化合物的性质1.

5、 （2009-2010长海县期末高一）关于键的下列叙述中，正确的是( )A. 离子化合物中只含离子键 B. 共价化合物中只含非金属元素C. 离子化合物中可能含共价键 D. 离子化合物中一定含有金属离子2. （2013-2014大连期末高一）下列叙述正确的是( )A. 越难失电子的元素得电子能力一定越强B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D. 离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键3. 能形成离子键的是( )A. 任何金属元素与非金属元素间的化合B. 只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C. 任意两种元素间的化合 D

6、. 活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4. （20112012沈阳二中下学期期中高一）下列说法正确的是( )A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键题型-2：化学键及化合物的分类1. （2010-2011丹东期末高一）下列各组物质中，都是共价化合物的是( )A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3 和N2 D. HNO3和HClO2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2( )A

7、. B. C. D. 3. （20092010沈阳市第十中学下学期期中高一）在Ne、CO2、 SiO2 、NaOH、K2S五种物质中，只存在共价键的是 ； 只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ； 属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。 4. 下列化合物中：CaCl2 NH4Cl Cl2 H2O H2SO4 NaOH NH3 H2O2 Na2O2 HClO（1）只含离子键的是 ； （2）只含共价键的是 ；（3）既含离子键又含共价键的是 ；（4）属于离子化合物的是 ；（5）属于共价化合物的是 ；（6）含有非极性键的离子化合物是 。题型-3：极性键和非极性键

8、1.（20112012沈阳二中下学期期中高一）有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物MH；分子中原子间的化学键都属于非极性键 A只有 B只有 C只有 D有2下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是( )ACO2 BMgCl2 CKOH DNa2O23（2011-2012沈阳二中高三）下列说法正确的是： ( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分

9、子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D4（2014年高考安徽卷第7题）CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2 +H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是( )A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应二、电子式书写在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符

10、号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、。2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。例如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。4. 共价化合物的电子式共价化合物

11、是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。 结构式书写：将共用电子式用短线替代，其他电子省略，即得结构式 例如： 物 质 H2 N2 CO2 H2O O 电子式 H H N N O C O H H 结构式 HH N N O C O HOH 5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：。6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、7. 用电子式表示物质的形成过程 离子化合物的形成过程形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl2的形成过程为： 共价化合物或非金属单质的形成过程