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1、年全国高考化学巩固复习（七） 课标全国卷()()()碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键键能 ( )硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是。() 在硅酸盐中， 四面体 ( 如图 ) 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。 图为一种无限长单链结构的多硅酸根， 其中原子的杂化形式为， 与的原子数之比为，化学式为。解读：() 可根据相关键能的数据解释相关的两个事实，详见答案。 () 在四面体结构中，处于四面体中心的硅原子的杂化方式为；单链结构的多硅酸根中，重复出现的最小结构
2、单元为，其中原子数目为、号氧原子为两个单元所共有，、号氧原子完全属于该单元， 故每个最小单元的氧原子数目为，与原子数之比为，故单链结构的多硅酸根的化学式为 。答案：() 键和键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中和键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成键的键能大于键，键比键稳定。而键的键能却远小于键，所以键不稳定而倾向于形成稳定性更强的键()(或) ( 浙江宁波二模 ) 图表法、图像法是常用的科学研究方法。下表列出前号元素中的某些元素性质的一些数据：序号性质1 / 7原子半径( )最高价态最低价态试回答下列问题：() 以上种元素中第一电离能最小的是( 填编号 ) 。比元素原子序数大的元素在元素
3、周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是。() 由上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足电子稳定结构的可能是( 写分子式， 写出两种即可 ) ，元素、分别和形成的两种化合物的晶体类型分别是。() 元素与及氢元素可形成一种相对分子质量为的一元羧酸分子。其分子中共形成个键，个 键。() 短周期某主族元素的电离能情况如图() 所示。则元素位于周期表的第族。图 () 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像， 折线可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线和折线，你认为正确的是，理由是。解读：确定表
4、中种元素是解题的关键。先由最高正价及最低负价可初步确定元素在周期表中所在的族，再结合原子半径的数据即可确定种元素依次为、 、。答案： ()第第或 () 、分子晶体、原子晶体()() 点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力 湖北七市 ( 州 ) 联考 氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题。2 / 7() 和都是极性分子，其中极性较大的是，理由是。() 是一种重要的化学肥料，其中原子的杂化方式是。() 氮化硼 () 的一种晶体结构与金刚石相似，则之间的夹角是；氮化硼的密度为，则键的键长是( 只要求列算式，不必计算出数值，阿
5、伏加德罗常数为) 。() 已知磷酸分子中， 、原子均满足最外层个电子的稳定结构，则：与非羟基之间的共价键的形成方式是；中和次磷酸 () 溶液需要溶液的体积恰好为，则的结构式是。() 基态时的电子排布式是；和的晶体结构相似，其中熔点较高的是，理由是。解读：() 的电负性大于，中键极性较中键强，分子极性较大。() 中为正四面体结构，采取杂化； 为平面正三角形结构原子采取杂化。() 氮化硼结构与金刚石相似，间的夹角为；氮化硼每个晶胞中有个原子、个原子，晶胞的体对角线是键的键长的倍，设键为 ，则晶胞边长 ，由 列式 ( ) 得 。() 与非羟基之间形成配位键，具体是原子提供孤对电子， 原子提供空轨道。
6、 由题意判断次磷酸属于一元酸， 只有一个连在原子上，具体结构为 。 () 为号元素，根据构造原理可知 基态时的电子排布式是。和都属于离子晶体，其中 半径小于 ，故晶格能大，的熔点高。答案：()的电负性大于() 杂化、杂化() ()原子提供孤 对电子，原 子提供空轨道 ，形成配位键()同属于离子晶体，半径小于 ，故晶格能大 ( 或离子键强 ) ，熔点高 ( 湖南长沙模拟 ) . 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如下图所示。3 / 7() 此配合物中，铁离子的价电子排布式为。() 此配离子中含有的作用力有( 填序号 ) 。离子键金属键极性键非极性键配位键氢键
7、 键 键() 此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。 . 元素的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为，元素与同周期，其基态原子占据轨道的电子数与轨道相同；是的同族相邻元素，电负性小于；是的同族相邻元素，第一电离能小于。则：() 化合物和的晶体熔点较高的是( 填化学式 ) 。() 分子的空间构型为。() 、和的成键情况如下：键能 和之间易形成含有双键的分子晶体，而和之间则易形成含有单键的原子晶体，请结合数据分析其原因为。解读：() 原子是号元素， 基态铁原子的电子排布式为；铁原子失去最外层个电子和次外层个电子得到，其价电子为。 () 此配离子中含有极性键如键、非极性键如键、配位键、 键、 键。()
8、 该配合物中的碳原子为杂化、双键的为杂化。 () 由题意可知为、 为、为、为，其中为原子晶体，而为分子晶体，的熔沸点高。() 的分子结构与相似，为直线形分子。() 从能量最低原理分析，碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量( ) 大于形成含单键的原子晶体放出的能量( ) ，故与易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量 ( ) 小于形成含单键的原子晶体放出的能量( ) ，故与易形成含单键的原子晶体。答案：()()() 、()() 直线形4 / 7() 碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量( ) 大于形成含单键的原子晶体放出的能量 ( ) ，故与易形成含双键的分子；硅与氧之间形
9、成含有双键的分子放出的能量 ( ) 小于形成含单键的原子晶体放出的能量( ) ，故与易形成含单键的原子晶体( 江苏高考 ) 元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为。元素基态原子的轨道上有个电子。元素的原子最外层电子数是其内层的倍。()与所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在个晶胞中，离子的数目为。该化合物的化学式为。() 在的氢化物 () 分子中，原子轨道的杂化类型是。() 的氢化物 () 在乙醇中的溶解度大于，其原因是。() 与可形成。的空间构型为( 用文字描述 ) 。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：。() 的氯化物与氨水反应可形成配合物()该配合物中含有 键
10、的数目为。解读：的核外电子排布式为，为；的核外电子排布式为，为；根据的信息可知为。()由晶胞结构可知，分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法”可计算一个晶胞中的原子数为：。 原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有个原子。故该化合物的化学式为。 () 分子中原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以分子中原子的轨道杂化类型为杂化。 () 与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而与乙醇不能形成分子间氢键， 故在乙醇中的溶解度小于。() 的中心原子周围有对成键电子，形成以为体心， 为顶点的正四面体结构；中、最外层均为个电子，故中原子最外层共有个电子；、中原子的最外层电子总数均为，故、为等电
11、子体。()()中 ()与 形成离子键，而()中含有个键 ( 配位键 ) 和个键，共个共价单键，故该配合物中含有 键。答案：() ()() 水分子与乙醇分子之间形成氢键() 正四面体或等()( 或个 ) ( 山东临沂模拟) 碳是形成化合物种类最多的元素。5 / 7()是制备腈纶的原料上，其分子中 和 键的个数之比为( 填最简整数比 ) ，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：。() 乙醇 () 和二甲醚 () 的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是。() 某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。() 碳化硅的结构与金刚石类似，
12、其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如下图所示为碳化硅的晶胞( 其中为碳原子， 为硅原子 ) 。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。设晶胞边长为，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为( 用含、的式子表示) 。解读：() 凡单键均为 键，双键中有个 键和个 键，叁键中有个 键和个 键，故中含有个 键， 个 键，故 键和 键的个数之比为。分子中所有碳原子的价电子均参与形成了共价键，第一个和第二个碳原子有个 键，采取杂化，而第三个碳原子只有个 键，采取杂化。 () 乙醇分子之间可形成氢键，故其沸点较高。 () 基态碳原子的未成对电子数为个，故第四周期第族元素的基态原子有个未成对电子，其基态价层电子排布式
