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1、 利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解54克水，可得到氢气 A6克 B3克 C1.5克 D8克3化学反响：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反响，生成12.7克C。现要制得0.4D，如此所需A的质量为 A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比 A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，如此该金属的原子量是 A16b/ab B4ab/ b
2、C4b/ab Db/16ab6质量一样的如下金属分别与足量盐酸反响时，产生氢气最多的是 AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是 A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧气可跟 克氢气完全反响。A1 B0.5 C2 D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁 克A10 B6 C5 D1210在化学反响A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反响后,得到34可AB3.如此化合物AB3中A,B两元素的质量比是()A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用铝和铁分别和
3、足量的稀硫酸反响，都得到2克氢气，如此消耗铝和铁的质量比为 A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反响，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为 A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113一样质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量比是 A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气复原氧化铜的实验中，复原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是 15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是 A3克Mg，3克Zn
4、 B1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _克氧气 A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克 A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空题132。如此其中MnO2是_， KCl3分解的质量为_克，产生的O2质量为_克。2一样质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反响，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能得到氢气_克，氧气_克。4一样质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反响，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 复原m克氧化铁，得到n
5、克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气复原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，如此被复原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2226克锌跟足量的稀硫酸反响后，将产生的氢气全部用来复原三氧化钨，求可复原出多少克钨W？Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O；3将21g铁粉与足量的稀硫酸反响。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？氢气的密度是0.09g/L4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量枯燥的 并加热至质量不再
6、减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。(H2+CuOCu + H2O )四、实验题五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反响，放出0.21g氢气，如此铁片中可能含有的一种金属杂质为 AMg BZn CCu DAl2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有局部镁与氮气化合生成物中N呈3价，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 A等于20g B小于20g C大于20g D以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是 A3g Mg，3g
7、 Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的KCLO3 和一定质量的MnO2共热，开始时MnO2 在混合物中的质量分数为25%，当MnO2 的质量分数提高到30%时，试计算KCLO3分解的质量分数？5KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，如此原混合物中KClO3和KCl的质量比约是 A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加热的条件下，用氢气复原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反响的氢气的质量为 7趣味题“冰块燃烧 拿一小块冰，放上一小块“石头，用火柴在靠近小“石头的地方
8、点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、1C 2A6答案：B 7答案：D8答案：B， 9答案：C 10答案：B11答案：C 12答案：A13答案：C14答案：C 15答案：C 16答案：B17答案：C二、13.25克 12.25克 4.8克2 3 克 41：1 5 24n/m-n6答案：8克三、147.4克 设，可复原出钨的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O；根据化学方程式得出锌与钨的关系式： 3Zn W 195184 26g x 195：184 26：x x=24.5g答：可复原出
9、钨的质量为24.5g3解： 1设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，如此Fe+H2SO4H2+FeSO456215221g xy56: 2= 21: xx=0.75g，56:152 = 21 : yy=57g，答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；2在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，如此氢气在标准状况下的体积为0.75/0.09=8.3L，答：氢气的体积约为8.3L答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反响物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与H2SO4 反响的化学方程式，找出有关的量再计算，再利用气体体积 。4答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。
10、 点拨：解此题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中CuO能被H2复原，而Cu不反响。反响后的8.4g固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu在反响前后质量不变。解：设原混合物中含CuO xg ，依题意： H2 + CuO = = Cu + H2O 固体质量减少80 64 80-64=16x 10g-8.4g=1.6g80:16 = x :1.6x=8g混合物中CuO的质量分数 8g/10g*100%=80%四、答案：12：1 1：2 21：14：16五、1答案：A D点拨：假如5.6g铁是纯铁，根据反响方程式 可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g0.20g，这说明铁片
11、中所含的金属是能与稀硫酸反响产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4FeSO4+H25625.6g X56:2=5.6:xX=0.2g；设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Y， Zn+H2SO4ZnSO4+H2 652 5.6g Y 65:2 = 5.6:yY=0.17g，设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Z，Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 25.6g Z24:2 = 5.6:Z Z=0.47g，铝与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Z，AI+H2SO4AISO4+H
12、2 27 25.6g P27:2 = 5.6:P P=0.41g，由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反响时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反响时能够生成0.17g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反响时能够生成0.47g氢气，铝与足量稀硫酸反响时能够生成0.41g氢气，由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，如此生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，如此生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反响，生成0.21g氢气，如此铁中混有的金属可能是镁解法二：设该混合物为纯净单质金属M化合物中化合价统一为+2价反响，其相对原子质量为xM+2HCl=MCl2+H2由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁和铝 锌大于56，所以不会含有铜不反响，更不会含有铝为三价金属，相对原子质
