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1、2011高考河南理综化学试题分析华信附中化学组 2011高考理综化学试题分析 2011-6-9 2011年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学试题分析 第一部分试题逐题分析 第?卷(选择题 共120分) 本试卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列叙述正确的是 23A.1.00mol NaCl中含有6.0210个NaCl分子 +
2、23 B. 1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为86.0210-1C.欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 【分析】 基础知识考查，平时常见的训练题。A 项，NaCl属离子化合物，氯化钠晶体中自由钠离子和氯离子。 +23B项Na最外层电子式8个，因此1mol Na含有电子86.0210。此项正确。此项考查考生对原子、离子核外电子排布规律知识的掌握情况。 C项考查考生对物质的量浓度溶液配制的理解掌握情况。显然将58.5g NaCl溶
3、于1.00L水中所配置的溶-1液浓度小于1.00mol.L，因为总体积大于1升，NaCl的物质的量仍为1mol。此项错误。 D项考查电解原理知识。显然电解1mol熔融的NaCl,得到标况下氯气11.2升，23.0g金属钠，此项显然错误。 【难度】:易 【答案】选B. 8.分子式为CHCl的同分异构体共有(不考虑立体异构) 511A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 【分析】此题考查考生对同分异构体知识的掌握情况，属基础知识考察题。考查学生对正戊烷的三种同分异构体正戊烷、异戊烷、新戊烷的了解，进一步考察它们的一氯代物的同分异构体的了解。 正戊烷的一氯代物有3种，异戊烷的一氯代物有4种，新戊烷
4、的一氯代物有,1种，所以CHCl的同分异511构体共有8种。 【难度】:中等难度偏易。 【答案】C. 9.下列反应中，属于取代反应的是 ?CHCH=CH+BrCHCHBrCHBr 32232?CHCHOH CH=CH+HO 32222第 - 1 - 页 共 97 页 华信附中化学组 2011高考理综化学试题分析 2011-6-9 ?CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO 3323232?CH+HNOCHNO+HO 6636522A. ? B.? C.? D.? 【分析】此题考查有机反应原理中的常见反应类型加成反应、消去反应、酯化反应(取代反应)、硝化反应(取代反应)，属于有机基础知
5、识试题。 【难度】中等难度偏易。 【答案】选B -110.将浓度为0.1mol?LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 -，c(F)c(H)+A. c(H) B. K(HF) C. D. a，c(HF)c(H)【分析】此题考查基础理论部分的弱电解质的电离。加水稀释促进水的电离，使水的电离程度增大。 -1+A项，不断稀释0.1mol?LHF溶液，溶液酸性减弱，c(H)减小。 B项，K(HF)只与温度有关，温度不变，K(HF)不变。 aa-c(F)-7C项，随着加水不断稀释，C(H+)接近定值1.010，而C(F-)无限减小，因此减小。 ，c(H)-1D项，将浓度为0.1mol?LHF溶
6、液加水不断稀释，促进了水的电离，H+的物质的量不断增大，HF的物质的量，c(H)不断减小，因此增大。 c(HF)【难度】中等难度。 【答案】D 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为: Fe+NiO+3HO=Fe(OH)+2Ni(OH) 23222下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe 23- B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH) 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 -D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)+2OH-2e=NiO+3HO 2232【分析】此题考查原电池原理知识，属于基础理论试题。注
7、意1、正负极反应性质。2、电解质溶液的酸碱性。3、充电反应是放电反应的逆反应。 A项，电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe，正确。 23-B项，电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)正确。 2 C项电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。充电时阴极发生还原反应:Fe(OH) +2e- = Fe + 2OH- pH2增大。错误。 第 - 2 - 页 共 97 页 华信附中化学组 2011高考理综化学试题分析 2011-6-9 -D项，电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)+2OH-2e=NiO+3HO 正确。 2232【难度】中等难度。 【答案】C 12.能正确表示下列
8、反应的离子方程式为 + A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe2+HS ,2-2- B. NHHCO溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH=CO+HO 43332- C. 少量SO通入苯酚钠溶液中:CHO+SO+HO=CHOH+HSO 265226532+-D. 大理石溶于醋酸中:CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO+HO ,33322【分析】此题考查化学用语的使用，离子反应方程式书写、基本反应原理，属于常规试题高频考点，因为基础有较好的区分度，出现频率高。涉及的知识点有氧化还原反应、复分解反应、酸性强弱的比较、离子反应方程式的书写注意事项。 2+A项，硝酸有强氧化性，不
9、能与Fe、HS大量共存。错误。 24+ -B项，NH也与OH 反应 -2-C项，HSO的酸性比苯酚强，HSO可与苯酚钠继续反应生成SO 333D项，该反应中醋酸钙为强电解质可拆分。其它物质如CaCO属难溶物、CHCOOH HO 332属弱电解质、CO属非金属氧化物不能拆分。该项正确。 2【难度】中等难度。 【答案】 D 13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
10、B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【分析】此题考查的是基础理论部分的元素周期律和元素周期表知识，以及原子结构知识。 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，显然W元素是Li, X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C,，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是铝, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若Z元素是第二周期元素，只能是C,显然不合理，只能是第三周期元素S. +A项，LiCl中Li 最外层只有2个电子; CCl中C
11、和Cl均满足8电子的稳定结构。错误。 4B项，C与H可形成C2H2 ,C6H6(苯)，C8H8(苯乙烯)等多种有机物。正确。 C项，铝既可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又可以与盐酸反应产生氢气。正确。 。正确。 D项，S与C 可形成CS2【难度】中等难度。 【答案】A 2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 第 - 3 - 页 共 97 页 华信附中化学组 2011高考理综化学试题分析 2011-6-9 第?卷 注意事项: 第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题,第32题为必考题，每个试
12、题考生都必须作答。第33题,第40题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(11题，共129分) 26.(14分) 0.80gCuSO?5HO样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 42请回答下列问题: (1)试确定200?时固体物质的化学式_(要求写出推断过程); (2)取270?所得样品，于570?灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_; (3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式
13、为_; -1(4)在0.10mol?L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=82+-1-20时，c(Cu)=_mol?L(KCu(OH)=2.210)。 ap2-12+若在0.1mol?L硫酸铜溶液中通入过量HS气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是2-1_mol?L。 【分析】该题考查考生的计算能力、推理分析能力。涉及的知识点有元素化合物(硫酸铜、三氧化硫、浓硫酸的性质)、难溶物的溶解平衡、离子反应。此题与2010江苏卷18题类似。 0(1) 根据图示200C时0.80gCuSO?5HO样品受热脱水生成的固体质量为0.51gs失水质量为0.
14、29g. 42J假设此时的固体组成为CuSO?xHO 则根据反应方程式: 42CuSO?5HO = CuSO?xHO + (5-x) HO 424221mol (5-x)mol - - 0.8g/250g.mol 0.29g/18g.mol0求的x=1 则200C时所得固体的化学式为CuSO?HO 42只要理解反应原理，计算量并不大。 第 - 4 - 页 共 97 页 华信附中化学组 2011高考理综化学试题分析 2011-6-9 0(2)有题给图示信息可知270C应该是CuSO分解生成的黑色物质是CuO, 氧化性去其气体是SO因此，43,CuSO分解的方程式为:CuSO= CuO + SO4
15、43 CuO溶于稀硫酸生成CuSO溶液，蒸发结晶得到CuSO?5HO 4420从图示信息可知CuSO?5HO的分解的最低温度为102C 42(3)SO3与H2O 反应生H2SO4因此浓硫酸与铜加热反应的方程式为: Cu + 2H2SO4 = CuSO + SO2 +2 H2O 4 -6- -20 (4) pH=8的溶液中C(OH) = 1.010mol.L根据KCu(OH)=2.210可以计算出: ap22+-20-)3-6-2 -8- c(Cu)=2.210(mol.L /(1.010mol.L)=2.210 mol.L2+ + 根据反应方程式:HS + Cu= CuS + 2 H2-1 -1 0.1mol?L0.2mol?L+-1 即H浓度是0.2mol?L【难度】中等难度。强调学科内综合，涉及离子平衡、离子反应、难溶物的溶解平衡的基础理论，同时又考查元素化合物知识，以及计算能力的考查。 【答案】
