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1、009学年各模拟考汇编(上海)专题 非金属实验及计算26（十四校一）化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色,若在溶液中置一些铂丝,反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：氧气稀H2SO4乙组：u u CuSO4硫酸亚铁丙组：Cu CuS4氢氧化钠稀硫酸硝酸银丁组:u C(NO3)2 C(O） CuSO浓H2SO4戊组:C CuS4(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为 ,使反应变快的可能原因是 。(2)在五个方案中，科学性有错的是 组方案,经济性最差的是 组方案。(）可持续发展
2、的原则要求化工生产能耗尽量低，这应排除使用 组方案;无污染,这应排除 组方案。（4)相对能耗低,污染小的是 组方案。该给从反应器中排出的溶液中(含有少量HS以抑制水解)取得产品的实验操作步骤应为 、 、 ，对取得产品后残留物质的处理方法是 。6.(1）+O2+22uSO2HO,形成了原电池(2)丙，丁, (3）乙戊,戊(）甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体,循环使用。26.（嘉定一)某课外活动兴趣小组为探究铜跟硫酸反应的情况，设计如下图示装置进行有关实验：（1)先关闭活塞a,将6.4铜片和2mL 18mlL的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕,发现还有铜片剩余。再打开活塞,将气球中的氧气缓
3、缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式: _、_。 B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全,请把导管补充完整；(在原图中补充) 实验结束后，装置中的溶液中可能含有的溶质有_.()该小组的同学对“浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应”这个问题很感兴趣。为了获得这个值，你认为他们可以采用的方法是_(填字母,答案不唯一).A.做实验 B.查资料 请教老师和其他同学等 .猜测(3)事实表明，铜与浓硫酸反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为了定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计:甲同学设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生O2的量,再通过计算确
4、定余酸的物质的量浓度。他认为测定S2的量的方法有多种,请你写出其中的一种_。乙同学设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入10m容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量浓度。你认为乙同学设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量浓度_（填“能”或“否”）,理由是_。6.(1)（分）Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2+HO 2Cu+ O+2HO42uSO4 + 2HOB装置中的导管长进短出,如右图（分）NaS3 、NaSO4 、NaO()AB（3)通入O2前，用排饱和HO溶液的方法装置A产生的气体体积(或通入O前,将A中的
5、铜片取出,洗涤、烘干，称量剩余铜片的质量，根据铜片的质量求出SO2的量）否 用酚酞作指示剂时，溶液中的Cu会与NaO反应,使得测定结果不准确。27.（普陀一）为了完成一项研究项目，需要2. L（S.P.T.）SO2。化学小组同学依据化学方程式:Z2H2SO4(浓) nS4SO22H2O取650 锌粒与8的浓H2SO4110mL （1.g/cm3)充分反应,锌粒全部溶解后，收集所得气体(X）,经检验存在严重质量问题。（）推测：化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是 (填分子式);产生杂质的主要原因是: 。()实验验证：化学小组的同学设计了如图装置，对退回的气体(X)取样进行认真探究(假设气
6、体均能被完全吸收）。 连接好装置后,必要的一个操作是 。 C中加入的试剂是： ，作用为： 。 证实气体中混有主要杂质气体的实验现象是:中: ，E中: 。(3)结果处理:通入一定量的X气体,使装置中酸性KMO4溶液(20、02mo/L）恰好褪色；装置实验前后质量变化.6g。则X气体中S的体积分数 。、 2（2分),随着反应的进行，硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2(2分）。 (2） 检查装置气密性 (2分)。 浓H2SO,(1分) 干燥氢气(分) 黑色粉末变红色(1分)， 无水硫酸铜变蓝色（1分) (3) 无法计算 （分）26.(黄浦二）下图中、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进
7、行喷泉实验的三组装置示意图，制取H3选用试剂如图所示，回答下列问题：（)用A图所示的装置可制备干燥的NH3 反应的化学方程式为:_。装置中收集H3的试管口放置棉花团的作用是_。 干燥管中干燥剂能否改用无水aCl2_，理由是_。()用B图所示的装置可快速制取较大量H3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题: 用化学方程式表示浓氨水滴入O中有大量NH3逸出的过程：_ 检验NH3是否收集满的实验方法是：_。(3)用图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是_,该实验的原理是:_。 若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积质量的10倍,则喷泉实验完毕后，
8、烧瓶中水可上升至烧瓶容积的_(填“几分之几”)。(1) 2NH4C+Ca(OH）CCl2+NH3+H2O ,防止空气对流，使NH3充满试管 (1分) 不能(1分)；aCl2+8NH3alNH3 (1分，文字表达亦可) (2)CaO+H2Oa(OH）2 (1分)，反应放热NH3H2OH3H2O (1分） 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集N3的试管口,（1分)若产生白烟，说明试管已收集满NH3,反之，则没有收集满 (1分） 或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集H的试管口，(1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明NH已收集满，反之,则没有收集满。(分) （3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分）NH极易溶
9、解于水,致使烧瓶内压强迅速减小；26.(虹口一)如下图所示实验装置进行实验（实验6、7、8是在加热时进行)。实验试剂甲试剂乙试剂丙B中现象2O2Fel溶液由浅绿色变为棕黄色2浓氨水CaAgO33SO4FeSBr水42SOaS3l25CaO3氨化NaI(饱)出现白色浑浊6浓H2O4aC含01molal2白色浑浊、浑浊消失7浓lMnO2FI28浓HNO3CH 请回答：(1)实验l中试剂乙的化学式是 。(2)实验中B中溶液先出现 ,后 。（3)实验3中中反应的化学方程式为 。()若要使实验4中的8装置内有白色沉淀生成,可向B中通入 。 a.NH3 bNO2 cHCl d.H2(5)实验中的试剂甲使用
10、错误的是 。B中的白色浑浊物是 。 a稀HCl b.稀H2S c稀HO3 (6）实验6中NaCl固体的质量至少为 克。()实验7中溶液中先参加反应的离子为 (写离子符号)。(8)实验中烧瓶内的现象是 。2（卢湾二)如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用粒和稀H2反应制取H,另一侧用aO2固体和NH4l饱和溶液反应制取N2，N和H2混合后通过还原铁粉来合成N，再将产生的气体通入酚酞试液中,若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一: NaO2固体和饱和N4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：NaNO+4lNH42+aCl NNO2H3+HNO2NO2N23+HO 2NH3 NO2N2+3H2O 信息二：查阅资料，不同体积比的N、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞试液变红所需要的时间如下:N2和H2的体积比5:13:1:11：1:酚酞变红色所需时间min7
