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1、水溶液练习当堂检测 1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大， pH 变小，呈酸性B 水的离子积不变， pH 不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性- -13 -12、 常温下，某溶液中水电离出的0H=1 X 10- mol?L-，对该溶液的叙述正确的是（）A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C 溶液一定显中性 D 溶液可能是 pH=13 的溶液3、 pH=5的H2SQ加水稀释1000倍，溶液中（）- -8 -1 + -8 -1A pH=8B pH 7C OH =1 X 10mol?L D H =1 X 10 mol?L4、 下列物
2、质中，属于强电解质的是（）A CO B KOH C Fe（OH） 3 D HF5、 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A CH3CH2COOHB Cl 2 C NH 4HCO3 D SO 26、写出下列电解质的电离方程式（ 1 ） H2S（ 2） KHCO3（ 3） CH3COONa（ 4） Cu（OH）2课后达标 夯实基础1、 能证明某物质是弱电解质的是（）A 难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差 D 熔融状态时不导电2、 下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）A NH3?H2O B NaHSO4 C Na 2O D NaOH3、 下列说法正确的是
3、（）A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 0.1 mol?L-1NaOH溶液比0.01 mol?L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后 者是弱电解质D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子1 14、tC时，水的离子积为 Kw,该温度下将 a mol?L- 元酸HA与b mol?L- 元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液的pH=7 B混合液中c(H+)=C a=bD 混合液中 c(B+)=c(A-)+c(OH-)5、室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反
4、应后溶液pH的判断，正确的是A.若 x=y,且 a+b=14，贝U pH7B.若 10x=y，且 a+b=13,则 pH=7C.若 ax=by,且 a+b=13,则 pH=7D.若 x=10y，且 a+b=14,则 pH7能力提高6、 设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO = Na+ + H+ + SQ2-,某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSQ晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是()A该温度高于25 CB 由水电离出的 c(H+)=1 x 10-10mol?L-1+ - 2C c(H)= c(OH)+c(SQ )D该温度下加入等体
5、积为 pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性7、 向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填“” “或“=”)，离子反应总方程式为 。8、 常温下，将0.05 mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1 : 2的体积比混合，所 得溶液pH为2。用上述NaOH与某一元弱酸 HA20.0mL反应，恰好中和时消耗 NaOH溶 液10.0mL,所得溶液pH为10 (假设两溶液混合后体积不变)。求：(1) NaOH溶液的物质的量浓度。(2) 一元弱酸HA的物质的量浓度。(3) 所得的NaA溶液中A-的物质的量。考题再现1、室温时，下列混合溶液
6、的一定小于7的是()A pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡等体积混合D pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合2、25C时，水的电离达到平衡：H20H+0H; H0,下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低+B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，Kw不变C向水中加入少量固体 CH3C00Na平衡逆向移动，c(H+)降低D 将水加热， Kw 增大， pH 不变附参考答案+ - - + 2-当堂训练 1、 D 2 、 D 3 、 B 4 、 B 5
7、 、 D 6、( 1) H2S H+HS- HS - H +S2-+ - - + 2+ -( 2) KHC03=K+HC03- ( 3) CH3C00Na=CH3C00-+Na+( 4) Cu(0H)2Cu2+20H- 课后达标 1 、 B 2 、 A 3、 D 4、 B 5、 D 6、 D3+2-2+-7、 Al +2SQ +2Ba +40H = 2BaSQ J +AI(0H)4；=2 AI3+3S042-+3 Ba2+6 0H =2AI(0H)a J +3 BaSQ J-1-1-58、(1)0.01 mol?L (2)0.005 mol?L (3)9.7 x 10 mol考题再现1、C解析：A选项中氨水过量，溶液显碱性；B选项中强酸和强碱恰好完全反应，溶液显中性； C选项中醋酸过量，溶液显酸性； D选项和A选项相同，氨水过 量，溶液显碱性。2、B解析：向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，但c(OH-)增大；Kw只与温度有关，B选项正确；加入 CH3COONa后平衡应右移；加热后， pH变小。
